2022届河南省洛阳市第一高级中学高三上学期10月月考化学试题（word版含有答案）

洛一高三年级10月月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．重水的化学式为或T2OB．CO2的比例模型：C．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋D．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B．医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消毒C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等4.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。下列说法不正确的是A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-11 C．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-6.下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－B．强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：NO2＋2OH－===2NO＋H2OC．醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO7.下列分离方法正确的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3D．除去Fe粉中混有的少量Cu粉：加入浓硝酸，待无气泡产生后过滤，洗涤，干燥8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA9.下列事实中，属于利用牺牲阳极的阴极保护法原理进行金属防护的是A．金属护栏表面涂漆B．地下钢管连接镁块C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极10.汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是A.PtRh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率B.使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾C.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关D.尾气处理过程，氮氧化物(NOx)被还原二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表发现150周年。下列说法不正确的是A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列B．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将第118号元素命名为Og，它是一种人工合成元素11 C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓12.如图是一种锂硫电池的示意图，a、b为电源两极。该电池实现了更高的活性物质利用率，其中图示第3步反应是由S3•−自由基负离子生成了S32−离子。下列关于该电池叙述错误的是A．该电池充电时，电子由a极流入B．电池中硫单质为正极活性物质C．电池工作时，硫单质和S3•−自由基均被还原D．锂硫电池理论比能量密度高，成本较低，是储能领域的重要发展方向13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于酒精萃取溴水中的Br2B．装置②可用于收集H2、NH3、NO等气体C．装置③可用于分离粗盐中的泥沙D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸14.将NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是11 A.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤B.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OHˉ＋H2O2=2ClO2-＋O2＋2H2OD.发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收15.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图。下列说法不正确的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．原料气N2可通过分离液态空气获得C．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶316．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法正确的是A．X与W形成的[XW4]－具有较强的还原性B．可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物C．最简单氢化物的沸点：Y＞ZD．原子半径：Y＞X＞Z＞W17.下列实验与对应的图象符合的是A．①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨气B．②是向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．③是对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积D．④是将pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释18.有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是11 19.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1K1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2K2；C(s)+O2(g)=CO(g)△H3K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△HK；其中△H为焓变，K为平衡常数，下列说法正确的是A.△H=2△H3－2△H2－△H1B.K=2K3－K2－K1C.减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率D.若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)220.25℃，将0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．25℃，Ksp(BaSO4)=1.5×10-9B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的K1=0.4D．若使0.1molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO311 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共4小题，共50分）21.(13分)我国化工专家侯德榜提出将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程，分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如下：该工业中涉及的几种物质溶解度变化如图所示：回答下列问题（1）合成氨工业中的氮气来源于空气，氢气主要来源于水和碳氢化合物等。侯氏制碱法所用的原料中，可以由合成氨工业提供的物质的化学式为。（2分）（2）“产品1”的化学式为（1分），“过滤”后得到“产品1”的方法为（1分），写出“产品2”的一种常见用途。（1分）（3）写出“碳化”时发生反应的化学方程式。（2分）（4）采用“冷析”分离出产品2的原因是。（2分）（5）关于“母液1”的说法正确的是（填序号）。（2分）A.“母液1”中主要含有NH4+、Cl-、Na+、HCO3-B.“母液1”与“母液2”成分相同C.“母液1”中溶质只有氯化铵（6）研究表明，“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离，还可以减少某种杂质的析出，写出“吸氨2”中反应的离子方程式。（2分）22.（14分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：11 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为（1分），操作Ⅱ为“蒸馏”，需选用的玻璃仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管（牛角管）之外，还有_________（填序号）（2分）。A．球形冷凝管B．直形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（2）操作Ⅲ具体实验步骤依次为（2分）、抽滤。抽滤装置如下图所示，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是。（2分）（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是。（1分）②在①提纯过程中，应对晶体进行洗涤除去晶体表面附着杂质，如何检验洗涤已经完全：。（2分）③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是，（1分）如果固体纯净，对应的现象是。（1分）（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为（2分）(保留两位有效数字）。11 23．(11分)亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，应用广泛。工业上可以用电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐；常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。回答下列问题：（1）实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是___________（2分）。浓度均为0.5mol·L−1的NaCN和HCN的混合溶液显______（1分）(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：________________。（2分）（2）工业生产中NaCN、FeSO4、KCl等物质经过一系列操作可转化为K4[(Fe(CN)6]，相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6]（填“大于”、“小于”或“等于”）。（1分）（3）实验室中，K4[(Fe(CN)6]可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_____________________。（2分）（4）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[(Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[(Fe(CN)6]的混合溶液。①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。（1分）②催化剂a表面发生的反应为_________________。（2分）24.(12分)碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O++OH-），IF5的自偶电离方程式为。（2分）（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（快）根据上述条件推测，此反应的总反应速率由（1分）步反应决定（填序号）。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在（1分）离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。（3）碘离子的吸附是重要的研究课题。11 ①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应，溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(I3-)逐渐增大的原因是。（2分）②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附（1分）（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-。③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol•L-1,则溶液中c(I-)=mol•L-1[Ksp(AgCl)=2.0×10-10，,Ksp(AgI)=8.4×10-17]。（2分）（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe3+与I-的浓度关系为v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)（其中k为常数）。c(I-)/mol•L-1c(Fe3+)/mol•L-1v/mol•L-1•s-1a0.200.800.032kb0.600.400.144kc0.800.200.128k①在v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)中m、n的值为（填序号）。（2分）A．m=1、n=1B．m=1、n=2C．m=2、n=1D．m=2、n=2②I-浓度对反应速率的影响（1分）（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响。11 高中三年级十月考试化学参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.B8.A9.B10.A二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11.C12.A13.D14.B15.C16.A17.D18.C19.C20.D三、填空题（本题共4小题，共50分）21.（共13分）（1）NH3、CO2（2分）（2）Na2CO3（1分）煅烧（1分）氮肥、制造其他铵盐、金属焊接助熔剂（1分）（3）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl（2分）（4）（4）在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此冷析有利于氯化铵的析出（2分）（5）A（2分）（6）HCO3-+NH3·H2ONH4++CO32-+H2O或HCO3-+NH3NH4++CO32-（2分）22.（共14分）（1）分液（1分）BC（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快（2分）（3）①重结晶（1分）②取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤完全（2分）③测定固体熔点（1分）白色晶体在122.4℃左右完全熔化（1分）（4）96%（2分）11 23.（共11分）（1）抑制CN−水解（2分）碱（1分）Kh＝Kw/Ka＝1×10−14/6.2×10−10＝1.6×10−5＞6.2×10−10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性（2分）（2）大于（1分）（3）KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq)===TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)（2分）（4）①b（1分）②Fe(CN)-e−===Fe(CN)（2分）24.（共12分）（1）2IF5IF4++IF6-（2分）（2）①（1分）SO32-（1分）（3）①开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的反应平衡向右移动，n(I3-)不断增加（2分）②中性（1分）③4.2×10-7（2分）（4）①C（2分）②大于（1分）11