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2022届河南省洛阳市孟津县第一高级中学高三上学期9月综合训练化学试题(word版含有答案)

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2022届河南省洛阳市孟津县第一高级中学高三上学期9月综合训化学一、选择题(共计14小题)1.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.溶液中通入过量:B.溶液与溶液反应:C.苯酚钠溶液中通入少量气体:D.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2.下列关于实验的说法中正确的是(  )选项实验目的实验操作A分离胶体和溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明向10mL0.1溶液中滴入几滴0.1溶液,产生白色沉淀,再加入溶液,产生黑色沉淀C证明酸性:向溶液中滴入过量溶液,无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡3.化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体,其结构简式如图所示,下列说法中不正确的是()A.化合物X分子中含有两种官能团B.化合物X分子中所有碳原子不可能共平面C.化合物X分子中含有1个手性碳原子D.1mol化合物X最多能与5molNaOH反应11 4.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池,其工作原理示意图如图所示。已知电池反应:。下列说法正确的是()A.电池放电过程中,上的电势低于石墨烯/Al上的电势B.电池放电时,正极可发生反应C.电池充电时,外接电源的负极连接电极D.电池充电时,由石墨烯/Al电极移向电极5.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分,其结构如图所示。下列说法中正确的是()A.硝基胍分子中不含非极性键B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为杂化C.硝基胍分子中键与键的个数比是3:1D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面6.如图是氮及其化合物的“价一类”二维图,结合二维图及氧化还原反应的基本规律,下列相关分析或预测错误的是()A.硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B.NO、和在一定条件下均能反应,可用氨气处理氮氧化物11 C.可用加热的方法制取氨气D.联氨可能被亚硝酸氧化生成氢叠氮酸7.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物,将烟气与的混合气体通入[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.该转化过程的实质为被还原B.时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.处理过程中,混合溶液中总数减少D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:8.下列实验目的能实现的是()实验目的操作步骤及现象A探究浓度对化学平衡的影响2mL0.001溶液与2mL0.01KSCN溶液混合后平分到两支试管,一支加入2mL0.1溶液,另一支加入2mL,第一支试管中溶液颜色较深B证明是过氧化氢分解的催化剂准备两支各装有5mL3%溶液的试管,一支作对照,向另一支中加入1.0g,发现加入的试管中迅速产生大量气泡,证明是催化剂C比较AgCl和AgI溶度积的大小向试管中加入2mL0.1溶液,滴加0.1NaCl溶液3mL,再滴加0.1KI溶液,先产生白色沉淀,后沉淀由白色变黄色D探究浓度对反应速率的影响分别向盛有2mL0.1和2mL0.2溶液的两支试管中加入5mL0.1溶液,第一支试管中溶液先褪色11 9.铅位于第ⅣA族,PbO偏碱性,易溶于硝酸,偏酸性,难溶于硝酸。已知:PbS与稀发生反应Ⅰ:;PbS与浓发生反应Ⅱ:。下列推断不正确的是()A.溶液发生反应:B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:C.反应Ⅰ若生成4.48LNO(标准状况下),转移0.6电子(为阿伏加德罗常数的值)D.S可以与浓硝酸反应:10.常温时,向120mL0.005溶液中逐滴加入0.1溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时,,忽略水解。下列说法中正确的是()A.点对应的溶液中开始形成沉淀,且溶液中B.点对应的溶液中已完全沉淀,且存在关系:C.如图可以说明在溶液中存在过饱和现象D.在滴加溶液的过程中,混合溶液的pH先减小后增大11.下列化学用语中不正确的是()A.羟基的电子式:B.异戊烷的键线式:C.聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式:D.乙二酸二乙酯的结构简式:12.下列说法中不正确的是()A.淀粉与纤维素的结构分别如图所示,二者互为同分异构体11 B.石墨烯是一种二维碳纳米材料,与金刚石互为同素异形体C.中子数相同D.Se与Br同为第四周期元素13.化学工作者对反应提出下列三步机理(为速率常数):第一步:快速平衡,且平衡时有:;第二步:慢反应,;第三步:快反应。下列说法中错误的是()A.第一步反应的平衡常数B.第二步反应速率决定总反应的快慢C.第三步中NO与的碰撞仅部分发生反应D.速率常数:14.常温下,分别向10mL0.1的NaOH溶液中逐滴加入0.1的一元酸HA和HB溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,忽略溶液混合引起的体积变化,下列说法正确的是()A.HA的酸性强于HB的酸性B.=10mL时,两份溶液中C.点时,D.点时,二、非选择题(共计三大题)11 15.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题。(1)利用某分子筛作催化剂,可脱除工厂废气中的NO、,反应机理如图甲所示。A包含的物质为和_____________(填化学式)。(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:①②则的________(用和表示)。若反应①在绝热密闭容器中进行,实验测得的转化率随时间的变化关系如图乙所示,的转化率在时间降低的原因是____________________________。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为。在一定温度下,向2L密闭容器中加入和2mol,平衡时体积分数随变化的关系如图丙所示。点时,的转化率为________%;平衡常数:________(填“>”“=”或“<”)。11 (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与结合生成,其反应原理可表示为,该反应的平衡常数可表示为,在一定条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度与的关系如图丁所示。研究表明正反应速率,逆反应速率(其中和分别表示正反应和逆反应的速率常数)。①试写出平衡常数与速率常数、的关系式:___________(用含有、的式子表示)。②试求出图中点时,上述反应的平衡常数________________。已知,则速率常数_________________________。16.草酸亚铁作为一种化工原料,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如图甲:(1)图乙、图丙分别是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响:从图像可知,制备电池级草酸亚铁品体的最佳实验条件是________________________。(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式:________________________。11 (3)滤渣2中含有,进行热水解可以生成不溶于水的,该反应的化学方程式为____________________________。(4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥,其化学式为___________________。“一系列操作”指__________________________。(5)草酸亚铁固体纯度的测定①准确称取草酸亚铁固体(含有草酸铵杂质)样品,溶于30mL2溶液中,在60~80℃水浴加热,用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。②取20.00mL①中溶液,用标准溶液(浓度为)进行滴定,消耗标准溶液。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉,用试剂x检验至极微量,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液中。④继续用标准溶液(浓度为)滴定至终点,消耗。②中,溶液中发生反应:,还有另一氧化还原反应,写出其离子方程式:___________________________________,步骤③中检验其中微量的试剂x是溶液,固体样品的纯度为___________________(用已知物理量表示)。17.硫酸亚铁铵晶体较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,时常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和,气体产物可能有和_____________________________。(2)为检验分解产物的成分,设计如图实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_________________________。②要检验A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有________________________(填序号)。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.溶液③装置B中溶液的作用是检验分解产物中是否有____________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_____________________________________________________________________。11 ④若A中分解产物有,固体残留物只有,的物质的量为,C中沉淀物质的量为,则___________________(填“大于”“小于”或“等于”)。⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________________(用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中的含量,某实验小组做了如下实验:测定原理:(方程式未配平)测定步骤:步骤一,准确称量20.00g样品,配制成100mL溶液。步骤二,取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀酸化,用0.1000溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗溶液16.00mL。①如何判断滴定终点?__________________________。②产品中的质量分数为____________。11 答案1.答案:B2.答案:C3.答案:D4.答案:B5.答案:D6.答案:C7.答案:A8.答案:C9.答案:B10.答案:C11.答案:C12.答案:A13.答案:A14.答案:D15.答案:(1)(2);反应①为放热反应且反应容器为绝热容器,随着反应正向进行体系的温度升高,时间段因温度升高而平衡逆向移动,转化率降低(3)25;=(4)①②2;12016.答案:(1)温度40℃、加料时间25min、分散剂质量分数20%(2)(3)(4);洗涤、干燥(5);;17.答案:(1)(2)①使分解产生的气体在B、C中被充分吸收②BD③;溶液变浑浊④小于⑤11 (3)①滴加最后一滴溶液时,溶液呈浅红色且半分钟内不褪色②62.72%11

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2021-11-20 16:21:42 页数:11
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文章作者:mwj0922

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