河南省洛阳市六校2023届高三化学上学期10月联考试卷（Word版含答案）

2022-2023学年高三月考化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述正确的是（）。选项出土文物叙述A绝美的黄金面具自然界中不存在游离态的金，需用还原的方法从矿物中冶炼而得B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质不会与任何物质反应2．化学与生产、生活密切相关，处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（）。A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75％酒精1∶1混合，消毒效果更好B．一种热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．CO、、NO、均为大气污染物，“燃煤固硫、汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．下列说法在一定条件下可以实现的是（）。①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）。A．B．C． D．5．代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）。A．室温下，的溶液中含的数目为B．电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为C．和充分反应所得混合物中氯原子个数为D．4.6gNa与含的稀醋酸完全反应，转移的电子数为6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）。A．铁电极电解饱和食盐水：B．溶液中加入过量浓氨水：C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：D．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”，下列结论合理的是（）。A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClOB．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融制得C．金属钠在纯氧中燃烧生成，推出金属锂在纯氧中燃烧生成D．与稀硝酸反应生成，推出也能与稀硝酸反应生成8．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）。选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A的溶液、、、不能大量共存， B由水电离出、、、能大量共存C含有大量的溶液、、、能大量共存D通入少量气体、、、不能大量共存，9．向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和，在所得溶液中加入的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）。A．硝酸的物质的量浓度为B．Cu与的物质的量之比为2∶1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）。 A．用Ⅰ装置测定氯水的pHB．用图Ⅲ装置制备并能较长时间不变色C．用图Ⅱ装置保存液溴D．用图Ⅳ实验室模拟侯氏制碱法原理11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的选项是（）。选项实验操作现象解释或结论A工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C＞SiB向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色反应后的溶液中一定含有C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向碘水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置上层接近无色，下层呈紫红色碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度12．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如下图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（）。A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂13．2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体和液体偏二甲肼（，又称1，1-二甲基联氨）作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是（）。A．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子C．若1mol液氢与液氧完全反应生成液态水释放aKJ能量，则氢气的燃烧热为 D．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题14．锶（Sr）与镁为同主族元素，其化合物六水氯化锶是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备，生产流程如下：下列叙述不正确的是（）。A．工业上常电解熔融制锶单质，则制取无水无需在无氯化氢气流中加热失水恒重B．高温焙烧时，若完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：C．加入适量目的是除去溶液中杂质D．锶的金属性比钙的强，所以的溶解性比的强15．一定量的某磁黄铁矿（主要成分，S为价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、和一定量气体，且溶液中无。则下列说法不正确的是（）。A．该盐酸的物质的量浓度为B．该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为11∶6C．生成的气体在标准状况下的体积为9.52LD．该磁黄铁矿中的16．（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（）。 A．温度为78℃时固体物质M的化学式为B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为D．温度为159℃时固体N的化学式为二、非选择题：共52分。17．（14分）Ⅰ．下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质中均含有A元素，A与黄绿色气体反应生成E，B生成C时可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（1）写出B物质的化学式：______，F的俗称______。（2）写出上述转化关系中各步反应的方程式：①B→C化学方程式______。②C溶液生成F溶液的离子方程式______。（3）取10.0gC和F的混合物加热，将生成的气体都通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中F的质量分数为______。Ⅱ．在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有、、、、、等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。取100ml溶液进行试验，先加足量稀盐酸，产生标况下气体0.56L，向所得溶液中再加足量溶液过滤得白色沉淀2.33g。回答下列问题：（4）该溶液中除外，肯定不存在的离子是______（填离子符号，下同）肯定存在的离子是______。 （5）若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是______。18．（12分）铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成；（当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全）；；回答下列问题：（1）“粉碎”的目的______。（2）750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为______。（3）“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是______（用离子方程式表示）。（4）已知，室温时沉淀完全时的pH最小为______。（5）“高温转化”反应产生的气体不能使澄清石灰水变浑浊，写出其化学方程式______。（6）“电解”熔融混合物制备金属铍，加入NaCl的主要目的是______。（7）绿色化学要求在工业生产中应有效利用原料，节约原料。本工艺过程可以循环利用的物质有______。19．（12分）二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）仪器a的名称为______。（2）烧杯F中的试剂可以是______（填序号）。A．饱和溶液B．饱和溶液C．饱和NaCl溶液D．NaOH溶液（3）实验时装置E中溶液变为浅绿色，只用一种试剂检验该离子，该试剂化学式为______。（4）实验时观察到装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是______（填化学式）。（5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行下图实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象得出的结论是______。②H中发生反应的离子方程式______。③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是______。20．（14分）2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为 保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的。其工艺流程示意图如图所示：已知：（Ⅰ）纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。（Ⅱ）饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时解成和NaCl。（1）步骤1中，生成的离子方程式是______，通入空气的作用是______。（2）方法1中，反应的离子方程式是______，利用方法1制时，温度不能超过20℃，可能的原因是______。（3）方法2中，将通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式______。（4）步骤3中从溶液中获得晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于，60℃干燥，得到成品。（5）为测定制得的晶体中的含量，做如下操作：①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：）。样品中的质量分数为______。（用含a、b、c的代数式表示）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是______（用离子方程式和文字表示）。 2022-2023学年高三月考化学试题答案1．C2．D3．B4．A5．C6．D7．A8．C9．A10．B11．D12．C13．B14．D15．D16．C17．（14分，除标注外每空2分）Ⅰ．（1），小苏打。（各1分）（2）①②（3）67.2％（4）、（2分）、、（2分）（5）[或]（2分）18．（12分）（1）增大固体的表面积，提高水浸的浸取率（1分）（2）（2分）（3）或（2分）（4）6.3（2分）（5）（2分）（6）增强导电性（1分）（7）、（2分）19．（12分）（1）分液漏斗（1分）（2）D（2分）（3）（2分）（4）（1分）（5）①可溶于水，溶于水（二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸）后溶液呈酸性；与溶液不能发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀（2分） ②（或）（2分）③该溶液中氧化比氧化活化能小（或该条件下氧化性比强）（2分）。20．（本题共14分）（1）（2分）稀释产生的，防止其分解爆炸（2分）（2）（2分）温度较高时易分解（1分）（3）（2分）（4）用38℃～60℃温水洗涤（1分）（5）或％（2分），操作①环节有部分被空气氧化为，消耗增多，结果偏高（2分）