湖北省 等四校2022届高三化学模拟联考（三）试题（Word版含答案）

2022届高三模拟联考（三）化学试题2022.5本试卷共19题，全卷满分100分．考试用时75分钟．★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当．下列措施中促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发新型催化剂促使转化为甲醇2．在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．铁管道发生的是吸氧腐蚀B．铁管道附近土壤的会减小C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀D．输送高温水蒸汽的铁管道也容易发生该类型腐蚀3．花椒毒素有抗炎、镇痛作用，一种合成花椒毒素的路线如图所示．下列说法正确的是（）A．M与N互为同系物B．N和花椒毒素均能使的溶液褪色C．等物质的量的M和花椒毒素最多消耗的物质的量相等D．M、N、花椒毒素的环上氢原子发生氯代时，一氯代物数目相同（不考虑立体异构）4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．所含质子数为\nB．常温下，与足量稀硝酸反应，转移电子数为C．与足量反应，生成氨气分子的数目是D．标准状况下，和混合物中含有的氧原子数目为5．下列依据和结论对应正确的是（）依据结论A某晶体易升华，硬度小，不导电该晶体是离子晶体B、P、S的最外层电子数依次增多、P、S的第一电离能依次增大CC、、的非金属性依次减弱，金属性依次增强金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低D冰品体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性冰晶体中，水分子不能紧密堆积A．AB．BC．CD．D6．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是（）A．溶液中滴入少量溶液：B．向溶液中滴入足量溶液：C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：D．过量通入溶液：7．下列装置和试剂均正确且能达到实验目的的是（）A．图甲检验装置的气密性B．图乙除去中的C．图丙制备无水D．图丁分离淀粉溶液和泥沙8．下列实验操作和现象所得结论正确的是（）实验操作现象结论A向漂白粉溶液中通入产生白色沉淀能与反应生成\nB向砖红色的沉淀中滴加溶液砖红色沉淀逐渐转化为白色沉淀相同温度下，溶度积常数：C向胶体中逐滴加入稀疏酸先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解先发生胶体聚沉，后沉淀溶于稀硫酸D将氨水滴加到红色石蕊试纸上试纸变蓝氨气属于碱性电解质A．AB．BC．CD．D9．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花．这四种元素形成的一种化合物的结构如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径：B．Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾C．第一电离能：D．Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性10．如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形．科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是（）A．中含有键和键B．属于原子晶体C．是非极性分子D．的熔点比的低11\n．据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示．下列有关说法正确的是（）A．反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应B．、均为该反应的催化剂C．的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成D．能降低反应过程中的活化能12．从水杨酸（）到阿司匹林（）再到长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造经历了数百年．一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法错误的是（）A．设计步骤①的目的是利用占位，减少副产物生成B．阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗C．步骤④、⑤的顺序可以互换D．可以通过分子结构的修饰获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林13．由、、构成的某三元化合物固态晶体结构如图，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）\nA．晶体中和构成二氧化硅型骨架B．晶体中、、三种微粒的比例为2∶2∶1C．图中所指原子的坐标为D．晶体中与每个紧邻的有4个14．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示．下列说法正确的是（）A．充电时有机电极发生了氧化反应B．充电时每转移，右室离子数目减少C．放电时负极电极反应为：D．将由换成，电池的比能量下降（单位质量电池产生电能的大小称为电池的比能量）15．相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况，实验测得氯气的饱和浓度与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系如图所示．\n己知：氯气溶解过程发生如下反应：①②③下列说法正确的是（）A．a点溶液中存在：B．b点溶液中存在：C．由实验得出增大一定对的溶解存在较大的抑制作用D．曲线中，随着溶解度的减小，溶液中减小二、非选择题：本题共4大题，共55分．16．（14分）常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备．已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解．方法一：利用热分解（绿色）制备，并进行相关探究．\n（1）将下列实验操作按先后顺序排列为：a→（）→（）→（）→（）→（）→da．检查装置的气密性后加入药品b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间c．调整酒精灯温度，反应一段时间d．停止通入e．停止通入，然后通入干燥f．在“气体入口”处通入干燥g．熄灭酒精灯（2）当观察到__________时，反应达到终点，停止加热．方法二：以（含少量）粗品为原料制取，设计的合成路线如下：查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：②在溶液中存在：．（3）写出通入混合液中发生的反应的离子方程式_________________________________．（4）下列叙述正确的是____________（填字母）．\nA．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光D．该流程中温度越高越有利于将转化为（5）向混合液中加入去氧水的目的是____________________________．（6）现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成．每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗．①按该实验方案计算产品的纯度为_________%．②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度____________（填“偏高”或“偏低”）17．（14分）化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：已知：回答下列问题： （1）化合物D的名称是____________，E的结构简式为_________________．（2）反应④的反应类型为____________，F中含氧官能团的名称为___________________．（3）G的核磁共振氢谱峰面积之比为____________________（按照从小到大顺序书写）．（4）已知H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为______________________________________________________________．（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种．A．属于芳香族化合物B．遇溶液显紫色C．能发生银镜反应（6）一种制备的合成路线如下： \nM中碳原子的杂化方式为_____________________；N的结构简式为____________________________．18．（14分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用．某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环．工艺流程如图： 回答下列问题：（1）高温连续氧化工序中主要反应的化学方程式为______________________________．（2）滤渣Ⅰ的主要成分是_______________（填化学式）．（3）工序③中发生反应的离子方程式为______________________________．（4）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______________（填“①”或“②”或“③”或“④”）参与内循环．（5）工序③也可以利用电解法制，工作原理如下图所示（a，b电极均为石墨）：b与电源的_______________极相连，制备时，理论上左侧溶液总质量增重_______________g． \n（6）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为__________．（通常认为溶液中离子浓度等于为恰好沉淀完全；已知）19．（13分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备．反应Ⅰ（直接脱氢）：反应Ⅱ（氧化脱氢）：（1）已知键能：．由此计算生成碳碳键放出的能量为__________．（2）高温下，在密闭容器中通入丙烷，发生反应Ⅰ：反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数．①设反应开始时的反应速率为，丙烷的转化率为时的反应速率为，则__________．②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__________（填字母）．A．丙烯的生成速率逐渐增大B．压强不变时，反应到达平衡状态C．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小D．与的物质的量之比不变时，反应到达平衡状态③平衡时，再通入丙烷，则反应的平衡常数K__________\n（填“增大”“减小”或“不变”，下同），丙烷的转化率__________．（3）对于反应Ⅰ，总压恒定为，在密闭容器中通入和的混合气体（不参与反应），在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图a所示，计算时反应Ⅰ的平衡常数__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数）．（4）在温度为时，通入的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示．生成的平均速率为_________；在反应一段时间后，和的消耗速率比小于2∶1的原因为_____________________________________________．5月联考三化学答案选择题DCDADDCCBCDCDDB16．（每空2分，共14分）（1）fbecg（见错无分）（2）玻璃管中固体全部变为白色（3）（4）AC（见错无分，漏选得1分）\n（5）稀释使平衡逆向移动，促进析出（只要答出该平衡逆向移动促进析出，得2分）（6）偏高17．（共14分）（1）苯乙酸（1分）（1分）（2）取代反应（1分）羰基，羟基（2分）（3）1∶6∶9（2分）（4）（2分）（5）13（2分）（6）（掉一个或有错无分）（1分）（2分）18．（每空2分，共14分）（1）（2）、（漏填、错填无分）（3）（无沉淀符号，扣1分，其他见错无分）（4）②（5）正极44（6）8.3719．（共13分）（1）271（2分）（2）①（1分）②B（2分）③不变（1分）减小（1分）（3）16.7（2分）（4）2（2分）和都消耗（2分）