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莆田第二十五中学2022-2023学年高二化学上学期月考(一)试卷(Word版含答案)
莆田第二十五中学2022-2023学年高二化学上学期月考(一)试卷(Word版含答案)
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福建省莆田第二十五中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题1.H2与N2在催化剂表面生成NH3,反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.①→②:断开H−H键和N≡N时需要吸收能量C.②→③:原子重新组合形成了N−H键D.选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值2.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是A.0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-38.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6kJ•mol-1,则H2的燃烧热为285.8kJ/molD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)∆H=+566.0kJ/mol3.下列有关叙述正确的是A.测定中和反应的反应热时,需要用到天平B.若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反应,两中和反应的反应热不相等C.用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差D.只需做一次实验,再根据公式即可得出中和反应的反应热4.根据如图能量关系示意图,下列说法正确的是 A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C(s)→CO(g)热化学方程式为:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-15.下列有关电解原理的应用的说法正确的是A.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝B.电解饱和食盐水时,阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极D.在铁制品上镀银时,铁制品与电源正极相连6.将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是A.Cu电极上发生氧化反应B.片刻后可观察到滤纸a处变红色C.片刻后甲池中c(SO)增大D.电子沿Zn→a→b→Cu路径移动7.将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料(原理如图所示),为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径,下列说法正确的是 A.a为电源的负极B.电解一段时间后,阳极区的pH值会显著变大C.Cu电极上产生C2H4的反应为:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2OD.导线中每通过2mol电子时,就能得到1molCO8.我国科学家成功研制出二次电池,在潮湿条件下的放电原理为,模拟装置如图所示(已知放电时,由负极向正极迁移)。下列说法正确的是A.放电时,电流由镁极经外电路流向石墨极B.放电时,正极的电极反应式为C充电时,阴极上放出,发生还原反应D.充电时,当阳极质量净减12g时,转移了4mol电子9.采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是 A.阳极反应为B.电解一段时间后,阳极室的pH未变C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:111.完成下列问题(1)①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.0kJ/mol③CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g)△H3请回答:反应①消耗8gCH4(g)吸收的热量_______。△H1_______△H3(填“<”或“>”),书写甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______。(2)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义,CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键C-HC=OH-HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=_______。(3)治理NO通常是在氧化剂作用下,将NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是_______(填序号)。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KMnO4溶液(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下:过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol,过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为_______。12.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一(1)如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水,各加入生铁块,放置一段时间均被腐蚀。①红墨水柱两边液面变为左低右高,则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀,生铁中碳上发生的电极反应式为_______。(2)钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的,这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时,把待镀的金属制品与直流电源的_______极(填“正”或“负”)相连,把镀层金属铬作_______极(填“阳”或“阴”)。电镀铬时,不能用含有CrO或Cr2O的溶液作电镀液,原因是_______(用电极反应式表明原因)。(3)利用如图装置,可以模拟铁电化学保护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处,该电化学保护法称为_______若X为锌,开关K置于M处,铁棒上发生的电极反应式_______13.完成下列问题(1)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”),该极的电极反应为_______。②电池工作一段时间后,电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质,一氧化碳为负极燃气,空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,①正极反应是_______。14.电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题:(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示: ①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”),对应的电极反应式为_______。②a极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③图中应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜(2)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3(NH4NO3溶液显酸性),其工作原理如图所示:①阴极的电极反应式为_______。②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3,则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_______。 答案1-10DDCCBBCBDB11.(1)①.103.2kJ②.<③.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.4kJ/mol(2)+120kJ/mol(3)D(4)①吸热②.2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H1=(a+b)kJ/mol12.(1)①.b②.析氢③.2H++2e-=H2↑(2)①.负②.阳③.CrO或Cr2O均带负电荷,电镀过程中向阳极运动,不会再阴极上放电析出铬(3)①.外接电源的阴极保护法②.O2+2H2O+4e-=4OH-13.(1)①.a②.CH4+10OH--8e-=CO+7H2O③.减小(2)14.(1)①.正极②.Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+③.增大④.阳(2)①.②.1:4
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高中 - 化学
发布时间:2023-02-27 13:40:02
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