福建省 、永安一中、漳平一中三校2022-2023学年高二化学上学期12月联考试卷（PDF版附答案）

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Co-59第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.热的纯碱溶液去油污效果好B.焊接钢材时，常用饱和NH4Cl溶液处理焊接点C.冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果D.使用高效催化剂是提高原料平衡转化率的有效方法2.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=的溶液C.遇酚酞显无色的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3.下列过程的能量变化与右图所示相符的是A.铝热反应B.生石灰与水的反应C.NaOH溶液与稀硫酸反应D.NHCl4固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合搅拌4.下列关于图示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A.△H3＜0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D.一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=-2akJ/mol“三校协作”2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷第1页（共8页） 5.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，则该条件可能是：①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①②B.③④C.②④D.①④6.一定条件下，锌粒与足量稀硫酸反应得到氢气的物质的量随时间变化如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A.加入少量的硫酸铜固体B.加热使溶液温度升高C.加入氯化钠固体D.加入碳酸钠固体7.水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸蓄电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理如图。下列说法不正确的是A.放电时，电极N上的电势低于电极M上的电势－＋B.放电时，若导线中流过2mole，理论上有2molNa移入N电极区C.充电时，TiO2光电极参与了该过程－－－D.充电时，阳极的电极反应式为3I－2e===I38.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大通电B.电解总反应：2Co2++2H+2O2Co+O2↑+4HC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.生成2molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少32g“三校协作”2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷第2页（共8页） 9.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程如图示，下列说法不正确的是A.①→②过程有热量放出B.X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸C.反应过程中有C-H、C-C、O-H生成D.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%10.对于可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，下列图中正确的是ABCD11.下列有关实验操作的解释或结论正确的是实验操作解释或结论向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，A证明Na2CO3溶液中存在水解平衡溶液红色变浅B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液，2＋C证明原溶液中一定有Fe溶液显红色D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得△H偏大12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=13的溶液中：Na+、CO2-3+-3、Al、ClO+c(H)−B.=1×10-6的溶液中：K+、Al3+、NO、S2--3c(OH)C.水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH+、K+、NO−、Fe2+43D.c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO2--4、ClO+13.25℃时，等物质的量浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，测得其c(NH)4分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A.c＞a＞bB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.a=b=c“三校协作”2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷第3页（共8页） 14．下列实验装置(固定装置略去)及实验操作正确且能达到实验目的的是ABCD蒸干MgCl2溶液中和热的测定铁制品表面镀铜模拟铁的腐蚀制备MgCl2固体15．25℃时，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图。下列说法正确的是A.曲线II表示C2-2O4的物质的量分数随溶液pH变化B.a点溶液中仅含两种溶质C.等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液显碱性Ka1=103D.草酸的电离平衡常数分别是Ka1、Ka2，则Ka216.在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体变为环境友好型物质。已知：2NO(g)+2CO(g)N-12(g)+2CO2(g)ΔH=-747kJ·mol实验小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同条件(见下表)下进行反应，反应体系的总压强(P)随时间变化如图。下列说法不正确的是[已知：气体分压P分=气体总压(P总)×气体物质的量分数]实验编号abc温度/K500T6002-1催化剂的比表面积/(mg)82124124A.T=500B.实验编号a对应的曲线是IIC.由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数Kp=1.6D.曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得NO、CO、N2、CO2的分压依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa，则此时反应的速率v正>v逆“三校协作”2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷第4页（共8页） 第Ⅱ卷（填空题，共52分）二、填空题（本大题共4道题，共52分。）17．（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。Ⅰ.用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如图：－1已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－12Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.8kJ·mol过程Ⅱ的热化学方程式为____________________________。Ⅱ.生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。其中气化炉中涉及的反应有：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)K1；②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K2；③CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)K3；(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反应的平衡常数K＝________(用K1、K2、K3的代数式表示)。(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应①。恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol碳和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)恒温恒容条件下，对于反应③，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡____移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。“三校协作”2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷第5页（共8页） 18．（16分）滴定法是化学学科中重要的定量研究方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。②实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。③已知实验所用标准NaOH溶液浓度为−10.0600molL，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失⑤根据上述实验计算的数据可信度不高，为了提高实验的准确性，请写出一条改进方法_____。(2)常温下，用0.1000mol∙L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol∙L−1HCl溶液和20.00mL0.1000mol∙L−1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示:①滴定HCl溶液的曲线是____(填“图1”或“图2”)；②C点对应离子浓度由大到小的顺序为。③25℃时，将cmol∙L−1的醋酸溶液与0.2mol∙L−1NaOH溶液等体积混合，溶液恰好呈中性。请用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____。“三校协作”2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷第6页（共8页） 19.（12分）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。(1)常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，VpH随1g的变化如图所示。V0①a、b、c三点水的电离程度大小关系_______(用“>”、“=”、“<”填空)。②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n1，HB溶液中产生氢气的物质的量为n2，则n1_______n2(用“>”、“=”、“<”填空)。(2)氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢(HCN)。HCN能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3K－7a1＝4.3×10电离平衡常数(25℃)K－4－10a＝1.77×10Ka＝5.0×10K－11a2＝5.6×10①NaCN溶液呈弱碱性，请用离子方程式解释原因_______。②室温下，NaCO23溶液的水解平衡常数K=h1_______(保留两位有效数字)。③向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________________。④同浓度的NaCN溶液和HCOOK溶液相比，溶液中c(Na+)-c(CN-)_______c(K+)-c(HCOO-)(用“>”、“=”、“<”填空)。“三校协作”2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷第7页（共8页） 20．（12分）某研究性学习小组设计了如图装置探究钢铁的腐蚀与防护。AB(1)装置A的保护方法称为；装置B中总反应的离子方程为。(2)为验证装置A的保护方法，实验小组进行了如下实验(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。查阅资料：①铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐钾,可溶于水，其水溶液中含有铁氰根配离子[Fe(CN)6]3−。②Fe2++Fe(CN)63-Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)实验a:实验b:实验a中，蓝色沉淀出现，证明溶液中存在（填微粒化学符号）。实验小组对该微粒来源进行了探究。假设一：Fe+2H+=Fe2++H2↑假设二：(用文字表述即可)对比a和b两组实验，可推断假设一不成立。将Zn换成Cu，（填“能”或“不能”）直接以实验a判断Fe比Cu活泼。为了进一步验证装置A的保护方法，实验小组进行了实验c。实验c:请参照实验a、实验b以文图形式完善实验c。“三校协作”2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷第8页（共8页） “德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2022—2023学年第一学期联考高二化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号123456789答案DBDBCBABC题号10111213141516答案CADACDD二、填空题（本大题共4道题，共52分）（方程式有瑕疵统扣1分）17.（12分）－1Ⅰ.3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)ΔH＝＋84.9kJ·mol（2分）Ⅱ.（1）K1·K2·K3（2分）（2）25%（2分）不变（2分）（3）向右（2分）不变（2分）18.（16分）（1）①溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）②26.10（2分）③符合（2分）④CD（2分）⑤平行实验（或其他合理答案）（2分）−8＋－－＋210（2）①图1（2分）②c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)（2分）③（2分）c−0.219.（12分）（1）b=c>a或a<b=c（2分）<（2分）-+H--4（2）①CN2OHCN+OH（2分）②1.8x10（2分）－－③CN＋CO2＋H2O===HCO3＋HCN（2分）④>（2分）20.(12分)通电-+2H-（1）牺牲阳极的阴极保护法（2分）2Cl2O2OH+Cl2↑+H2↑（2分）（2）Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]将Fe氧化（2分）不能（2分）（2分）“三校协作”2022-2023学年第一学期联考高二化学试卷第1页（共8页）