内蒙古乌兰察布市丰镇一中2022学年高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年内蒙古乌兰察布市丰镇一中高一（上）期中化学试卷　一、选择题．（共14题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共3分×14=42分）1．欲提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为（　　）　A．B．C．D．　2．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（　　）　A．运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运　B．欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精　C．炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火　D．若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器．　3．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（　　）　A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol　4．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）　A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气　5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）-20-\n　A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1NA　B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA　C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA　D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L　6．通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）　A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物　B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性　C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物　D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成　7．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1～100nm）的是（　　）　A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液　8．下列物质分类组合正确的是（　　）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫　A．AB．BC．CD．D　9．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（　　）　A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1023个D．1个　10．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol﹣-20-\n②0.1mol0.3mol﹣0.1mol两种营养液的成分（　　）　A．n（K+）相同B．n（Cl﹣）相同C．完全相同D．完全不同　11．在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（　　）　A．1：2B．1：3C．1：4D．1：6　12．标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（　　）　A．32B．32g/molC．64g/molD．64　13．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（　　）　A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L　14．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）　A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应　B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解　C．不溶于水，且必须比水密度大　D．不溶于水，且必须比水密度小　　二、非选择题（共58分）15．（14分）（2022秋•丰镇市校级期中）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）实验室有无220ml的容量瓶，答；　　　　　　，所以配制该稀盐酸时，应选用容量为　　　　　　mL的容量瓶．（2）经计算需要　　　　　　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　　　　　　．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL-20-\n（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）　　　　　　．（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，配制的稀盐酸浓度将　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．　16．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是　　　　　　，水只作还原剂的是　　　　　　，水既作氧化剂又作还原剂的是　　　　　　，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　　　　　　．　17．（12分）（2022秋•丰镇市校级期中）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应　　　　　　（2）分解反应　　　　　　（3）置换反应　　　　　　（4）复分解反应　　　　　　．　18．（10分）（2022秋•丰镇市校级期中）（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为　　　　　　；还原反应为　　　　　　．②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，则还原反应的半反应可写为：　　　　　　．-20-\n（2）已知，氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，主要反应的离子方程式为　　　　　　，继续通入氯气还会发生氯气氧化Fe2+的反应，此离子方程式是　　　　　　．　19．（14分）（2022秋•丰镇市校级期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　　　　　　．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的　　　　　　（填化学式，下同）．（3）第⑥步操作涉及的反应离子方程式有　　　　　　，　　　　　　．（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、　　　　　　（填化学式）．（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　　　　　　．（6）用文字说明知道②步所加BaCl2溶液过量的化学方法　　　　　　．　　2022-2022学年内蒙古乌兰察布市丰镇一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题．（共14题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共3分×14=42分）1．欲提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为（　　）　A．B．C．D．-20-\n考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：欲提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可加适量硫酸钾反应后过滤来除杂，以此来解答．解答：解：提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，需要加适量的硫酸钾溶液，然后进行过滤即可完成，而过滤使用的装置为A，而B为蒸发、C为蒸馏、D为分液，故选A．点评：本题考查了常见的分离混合物的装置，为高频考点，把握发生的反应及分离方法为解答的关键，注意分离沸点差别大的液体混合物用蒸馏，分离互不相溶的液体混合物用分液的方法，题目难度不大．　2．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（　　）　A．运石油的油罐车上应贴标志，装运浓硫酸的槽罐车应贴标志，并由专人押运　B．欲往燃烧的酒精炉中添加酒精必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精　C．炒菜时油锅着火，立即加水灭火；电器起火时，应立即切断电源并采取适当措施灭火　D．若家中出现煤气泄露，会闻到浓烈的气味，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器．考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．石油是易燃液体，浓硫酸有腐蚀性；B．往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾；C．应盖锅盖隔绝空气进行灭火；D．可燃性气体遇电火花发生爆炸．解答：解：A．石油易燃，浓硫酸有腐蚀性，故A正确；B．往燃烧的酒精炉中添加酒精或酒精炉没有完全冷却加入酒精都可能会引起火灾，所以必须要先熄灭酒精炉并等酒精炉完全冷却后才能加入酒精，故B正确；-20-\nC．炒菜时油锅着火，应立即盖锅盖，隔绝空气进行灭火，故C错误；D．若家中出现煤气泄露，应马上开窗通风，切不可打电话或打开其他电器，打电话或打开其他电器时会引燃煤气，故D正确．故选C．点评：本题考查安全常识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　3．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（　　）　A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm﹣3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故选D．点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．　4．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（　　）　A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．-20-\n分析：根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答．解答：解：M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少．故选：B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大．　5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）　A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1NA　B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA　C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA　D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、0.1molBaCl2中含有0.2mol氯离子；B、22g二氧化碳的物质的量为：=0.5mol；C、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量；D、NA个Cl2分子的物质的量为1mol，常温下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol氯气的体积．解答：解：A、0.1molBaCl2中含有0.2mol氯离子，溶液中Cl﹣数为0.2NA，故A错误；B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳所含有的分子数为0.5NA，故B正确；C、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算11.2L二氧化碳的物质的量，故C错误；D、常温下，题中条件无法计算1mol氯气所占有的体积，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．　-20-\n6．通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）　A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物　B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性　C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物　D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学键；氧化还原反应．分析：A、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氯化钠不含氧元素；B、非金属阴离子化合价只能升高，只具有还原性，金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性；C、氢元素有+1、﹣1价，对应的氧化物有水和双氧水，钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种；D、依据化学变化实质是有化学键断裂的同时生成新的化学键分析；解答：解：A、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氯化钠不含氧元素，不是含氧化合物，故A错误；B、非金属阴离子化合价只能升高，只具有还原性，金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故B正确；C、氢元素只有+1、﹣1价，对应的氧化物有水和双氧水，钠元素对应的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故C错误；D、物理变化也有可能发生化学键的断裂，如离子晶体溶解、融化，原子晶体的融化，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质组成，化学键形成，化学变化与物理变化的本质区别，掌握基础是关键，题目较简单．　7．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1～100nm）的是（　　）　A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液考点：纳米材料．-20-\n专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液．“纳米”是一个长度的单位，1nm=10﹣9m，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同．解答：解：A．溶液分散质的微粒直径为小于1nm的分散系，故A错误；B．悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中，分散质微粒的直径为大于100nm，故B错误；C．胶体的分散质的微粒的直径为1nm～100nm，属于纳米级，故C正确；D．乳浊液是液体小液滴悬浮于液体中，分散质微粒的直径为大于100nm，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了三种分散系溶液、浊液、胶体的区别，抓住本质区别是分散质的微粒直径不同，就可轻松解题．　8．下列物质分类组合正确的是（　　）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫　A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断．解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，故A错误；B、一氧化碳和碱之间不反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、水属于氧化物，但是不会和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾的俗称，属于碱，苏打是碳酸钠的俗称属于盐；三氧化硫可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确．故选D．-20-\n点评：本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度中等．　9．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（　　）　A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1023个D．1个考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：结合N=nNA及物质的构成来计算．解答：解：0.5molNa2SO4中，Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=nNA可知，其个数为6.02×1023个，故选B．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与微粒个数的关系及物质构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　10．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol﹣②0.1mol0.3mol﹣0.1mol两种营养液的成分（　　）　A．n（K+）相同B．n（Cl﹣）相同C．完全相同D．完全不同考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同．解答：解：①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，（Cl﹣）=0.3mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，（Cl﹣）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，-20-\n所以①和②中各种离子的物质的量：n（K+）=0.7mol，n（SO42﹣）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl﹣）=0.3mol，所以成分相同，故选C．点评：本题考查了营养液成分的判断，实际上是考查物质的量的计算，难度不大．　11．在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（　　）　A．1：2B．1：3C．1：4D．1：6考点：质量守恒定律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒定律解题．解答：解：7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4故选C．点评：本题考查质量守恒定律，反应前后元素原子的物质的量应相等．　12．标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（　　）　A．32B．32g/molC．64g/molD．64考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：依据阿伏伽德罗定律是同温同压条件物质的量相同的气体分子数相同计算，n=；解答：解：标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，设该气体摩尔质量为M，依据温同压条件物质的量相同的气体分子数相同，列式计算得到该气体的摩尔质量，=，M=64g/mol，故选C．-20-\n点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的计算应用，掌握概念实质和定律计算方法是解题关键，题目较简单．　13．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（　　）　A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.4mol/LD．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分别计算100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液的SO42﹣的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液中SO42﹣的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42﹣的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：=0.4mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．　14．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）　A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应　B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解　C．不溶于水，且必须比水密度大　D．不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．-20-\n解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误．B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确．C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误．D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．　二、非选择题（共58分）15．（14分）（2022秋•丰镇市校级期中）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）实验室有无220ml的容量瓶，答；　无　，所以配制该稀盐酸时，应选用容量为　250　mL的容量瓶．（2）经计算需要　21.6　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　C　．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）　③①④②　．（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，配制的稀盐酸浓度将　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；-20-\n（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶，故答案为：无，250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c===11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=1mol/L×250mL解得V=21.6mL．根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积为21.6mL来选择合适的量筒，故应选择25mL量筒，故答案为：21.6；C；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可有：③①④②；故答案为：③①④②；（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会对浓盐酸造成稀释，导致所取的盐酸的物质的量偏小，则其配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质的损失，则配制的稀盐酸浓度偏低．故答案为：偏低；偏低．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器的选择、误差分析和所需的溶液体积的计算，难度不大，掌握基础是解题关键．　16．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2D.2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是　B　，水只作还原剂的是　A　，水既作氧化剂又作还原剂的是　D　，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　C　．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．-20-\n分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂．水作氧化剂时，H元素的化合价降低；水作还原剂时，O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价均变化，则既作氧化剂又作还原剂；水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变．解答：解：反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；反应2H2O=2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．　17．（12分）（2022秋•丰镇市校级期中）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应　3Fe+2O2Fe3O4　（2）分解反应　2H2O2H2↑+O2↑　（3）置换反应　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　（4）复分解反应　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　．考点：化学方程式的书写．分析：（1）两种后多种物质生成一种物质的反应为化合反应；（2）一种物质生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应；（3）单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应为置换反应；（4）化合物与化合物相互交换成分生成新的化合物与化合物，则属于复分解反应．解答：解：因Fe为单质、HCl为化合物、O2为单质，H2O为化合物，硝酸银为化合物，则-20-\n（1）铁和氧气的反应生成四氧化三铁属于化合反应，其反应为3Fe+2O2Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；（2）水通电分解生成氢气和氧气的反应为分解反应，其反应为：2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应属于置换反应，其反应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（4）硝酸银与盐酸反应生成氯化银和水和硝酸的反应为复分解反应，其反应为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确物质的类别及反应的分类是解答的关键，答案不唯一，只要符号要求即可，难度不大．　18．（10分）（2022秋•丰镇市校级期中）（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①请据此将反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为　Fe﹣3e﹣=Fe3+　；还原反应为　4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O　．②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，则还原反应的半反应可写为：　2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣　．（2）已知，氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，主要反应的离子方程式为　Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2　，继续通入氯气还会发生氯气氧化Fe2+的反应，此离子方程式是　Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+　．考点：氧化还原反应．分析：（1）①还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应；②根据两个半反应相加得总反应，一个半反应等于总反应减另一个半反应．-20-\n（2）氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，首先氧化I﹣，继续通入氯气氧化Fe2+生成Fe3+．解答：解：（1）①根据化合价的变化判断，Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3﹣，发生还原反应，NO3﹣失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O；②两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；总反应为CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O；一个半反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；总反应（CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O）减半反应（CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O）得2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣；故答案为：2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣；（2）氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，首先氧化I﹣，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，继续通入氯气氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故答案为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+点评：本题考查了氧化还原反应、原电池电极反应的书写，题目难度不大，侧重于对基础知识的考查．　19．（14分）（2022秋•丰镇市校级期中）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是　加快粗盐溶解　．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的　Na2SO4　（填化学式，下同）．（3）第⑥步操作涉及的反应离子方程式有　H++OH﹣=H2O　，　2H++CO32﹣﹣=H2O+CO2　．（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、　BaCO3　（填化学式）．（5）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是　会引入K+　．-20-\n（6）用文字说明知道②步所加BaCl2溶液过量的化学方法　过滤，取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl2溶液过量　．考点：粗盐提纯．分析：根据除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，即除去镁离子、钙离子和硫酸根离子和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析；（2）从加入的物质中的离子角度分析；（3）从加入的物质中的离子角度分析；（4）从④步前的溶液中的离子角度分析；（5）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；（6）根据BaCl2中的Ba2+性质，检验BaaCl2溶液是否过量．解答：解：（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故答案为：加快粗盐溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步加入过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下碳酸钠了，加入盐酸是为了将碳酸钠转化为氯化钠，故答案为：Na2SO4；（3）第⑥步，加入盐酸中和NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，2H++CO32﹣﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++OH﹣=H2O，2H++CO32﹣﹣=H2O+CO2↑；（4）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故答案为：BaCO3；（5）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：会引入K+；（6）可以根据BaCl2中的Ba2+性质，检验BaCl2溶液是否过量，过滤，取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl2溶液过量；故答案为：过滤，取上层清液少量置于试管中，向其中滴入少量Na2SO4溶液，如果产生白色沉淀，说明所加BaCl2溶液过量．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．-20-\n　-20-