内蒙古北方重工业集团三中2022学年高一化学上学期期末试题（含解析）新人教版

2022-2022学年内蒙古北方重工业集团三中高一（上）期末化学试卷　一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（　　）　A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．量筒　2．（2分）下列物质属于非电解质的一组是（　　）　A．盐酸、食盐、水银B．水玻璃、冰、火碱　C．纯碱、铜绿、漂白粉D．干冰、液氨、酒精　3．（2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl的溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（　　）　A．950mL111.2gB．500mL117g　C．1000mL117gD．任意规格111.2g　4．（2分）下列关于焰色反应的说法中不正确的是（　　）　A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色　B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应　C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰　D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝　5．（2分）下列关于胶体的说法正确的是（　　）　A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸　C．胶体都能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀　6．（2分）下列说法不正确的是（　　）　A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金　B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种　C．钢是最纯的铁-26-\n　D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染　7．（2分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）　A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸　C．铁制菜刀生锈D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]　8．（2分）下列离子方程式中正确的是（　　）　A．盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑　B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2O　C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣　D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣=2Fe3++2H2O+NO↑　9．（2分）（2022•烟台模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣　C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+　D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+　10．（2分）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同　B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA　C．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比　D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA　11．（2分）下列叙述中，不正确的是（　　）　A．氨可用作制冷剂　B．硅可用于制光导纤维-26-\n　C．水玻璃可制备木材防火剂　D．过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源　12．（2分）（2022•郑州一模）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）　A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣　B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣　C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣　D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣　13．（2分）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（　　）　A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%　14．（2分）下列行为中，符合安全要求的是（　　）　A．金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖　B．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散　C．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道　D．严禁在加油站附近放烟花爆竹　15．（2分）下列实验操作中，不正确的是（　　）　A．过滤时，用玻璃棒引流　B．蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出　C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下　D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌　16．（2分）把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol•L﹣1．若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（　　）　A．3.18gB．2.21gC．5.28gD．4.22g-26-\n　17．（2分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）　A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉　C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉　18．（2分）只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是（　　）　A．稀盐酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠浓溶液　19．（2分）向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）　A．溶液中一定含有Cu2+B．溶液中一定含有Fe2+　C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含有铜　20．（2分）浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2（　　）　A．①②③B．②③④C．②③D．①④　21．（2分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．　A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④　22．（2分）如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（　　）-26-\n　A．n（Na）：n（Fe）=2：1B．n（Mg）：n（K）=1：2C．n（Na）：n（Al）=1：3D．n（K）：n（Al）=1：1　23．（2分）下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）　A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．AlCl3和NaOH　24．（2分）有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（　　）　A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定　25．（2分）已知某无色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl﹣、OH﹣中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子（　　）　A．Mg2+、Al3+、NH4+、Cl﹣B．Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+　C．Mg2+、Cu2+、NH4+、OH﹣D．Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl﹣　二、非选择题（本题包括5小题，共75分）26．（12分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是　_________　（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液，现象是　_________　有关化学方程式为　_________　（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是　_________　（4）加铁粉溶液质量增重的是　_________　，溶液质量减轻的　_________　（5）遇KSCN溶液呈红色的是　_________　（6）能用来鉴别Cl﹣存在的离子是　_________　．　27．（24分）除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的，写出其离子方程式）．（1）Fe2O3[Fe（OH）3]　_________　、　_________　；（2）FeCl3溶液（FeCl2）　_________　、　_________　；（3）Fe（Al）　_________　、　_________　．-26-\n（4）CO2（SO2）　_________　、　_________　．（5）SiO2（Al2O3）　_________　、　_________　．（6）淀粉溶液（氯化钠）　_________　．（7）KNO3（NaCl）　_________　．（8）Br2（H2O）　_________　．　28．（10分）应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式：　_________　；该氧化还原反应的氧化剂是　_________　．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是　_________　．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是　_________　；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　_________　．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　_________　．（5）干燥管中盛装的物质是　_________　．　29．（15分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣．该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．请填写下列空白：（1）图中试剂1是　_________　，试剂2是　_________　．（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是　_________　．（3）步骤1反应的离子方程式为　_________　．（4）步骤3反应的离子方程式为　_________　．（5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为　_________　．　30．（14分）如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X　_________　G　_________　D　_________　-26-\n（2）写出G与C反应生成D的离子反应方程式：　_________　（3）写出X+E→A的离子方程式：　_________　（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式　_________　，若0.2molNa2O2转移的电子数为　_________　个（用NA表示）．（5）写出物质X的用途（至少写出一种）　_________　．　-26-\n2022-2022学年内蒙古北方重工业集团三中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（　　）　A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．量筒考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．烧杯需垫石棉网加热，不能直接加热，故A错误；B．烧瓶需垫石棉网加热，不能直接加热，故B错误；C．蒸发皿可直接加热，故C正确；D．量筒不能加热，故D错误．故选C．点评：本题考查的是能够加热的仪器，比较基础，只要掌握了常用的加热仪器，问题就会很容易解决，学生应熟悉常见仪器及使用．　2．（2分）下列物质属于非电解质的一组是（　　）　A．盐酸、食盐、水银B．水玻璃、冰、火碱　C．纯碱、铜绿、漂白粉D．干冰、液氨、酒精考点：电解质与非电解质．分析：非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断．解答：解：A、盐酸是混合物，水银是汞单质，均既不是电解质也不是非电解质，食盐是电解质，故A错误；B、水玻璃是混合物，不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、漂白粉属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、干冰是二氧化碳固体状态、液氨是纯净物、酒精是乙醇，它们均是非电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了非电解质的概念，抓住非电解质的特征在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，题目难度不大．　3．（2分）实验室中需要配置2mol/L的NaCl的溶液950mL，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（　　）　A．950mL111.2gB．500mL117g　1000mL117g任意规格111.2g-26-\nC．D．考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格．　4．（2分）下列关于焰色反应的说法中不正确的是（　　）　A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色　B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应　C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰　D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝考点：焰色反应．分析：A．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；B．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；C．K的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到；D．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤；解答：解：A．由焰色反应的概念可知，焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A不选；B．由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，故B不选；C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C选；D．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故D不选；故选C．点评：本题主要考查了焰色反应以及操作步骤，难度不大，注意知识的积累．　5．（2分）下列关于胶体的说法正确的是（　　）　A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸　C．胶体都能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀考点：胶体的重要性质．-26-\n专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体是一种均匀、稳定的分散系；B、胶体的分散质微粒能通过滤纸；C、胶体都能产生丁达尔效应；D、胶体是一种均匀、稳定的分散系．解答：解：A、胶体是一种均匀的分散系，故A错误；B、胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；C、胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；D、胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用．　6．（2分）下列说法不正确的是（　　）　A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金　B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种　C．钢是最纯的铁　D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染考点：金属与合金在性能上的主要差异；生活中常见合金的组成．分析：A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；C．生铁和不锈钢都是铁的合金，不是纯金属；D．铝的废弃物难降解，但可回收再利用，废弃铝质包装易造成环境污染和资源的浪费．解答：解：A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故A正确；B．纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，故B正确；C．钢是铁的合金，不是纯金属，故C错误；D．环境与资源是人类在地球上生存的保障．它制约着人类的行为活动，而人为因素也影响、改变着自然环境，铝的废弃物不仅是浪费金属铝资源，而且铝的废弃物难降解，还污染了环境，故D正确；故选C．点评：本题从金属的利用，冶炼，锈蚀等方面考查了金属的性质，注意合金的性质、把握金属冶炼的一般原理是解答的关键，题目难度中等，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用，注意常见金属的冶炼方法．　7．（2分）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）　A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸-26-\n　C．铁制菜刀生锈D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：由发生的化学的反应可知，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答．解答：解：A．大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故A选；B．氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．出现铜绿，Cu、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．　8．（2分）下列离子方程式中正确的是（　　）　A．盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑　B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH﹣=NH3•H2O　C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣　D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣=2Fe3++2H2O+NO↑考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸钙为难溶物不能拆开，离子方程式中应该保留化学式；B．氢氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸铵；D．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒、电子守恒．解答：解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．用氨水吸收过量的二氧化硫，二者反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故C正确；D．氯化亚铁溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故D错误；故选C．点评：-26-\n本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；BC为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．　9．（2分）（2022•烟台模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）　A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣　B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣　C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+　D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．　10．（2分）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同　B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA　C．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比　D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据阿伏加德罗定律的内容来回答；-26-\nB、Al与足量盐酸反应生成+3价的氯化铝；C、根据阿伏加德罗定律的推论来回答；D、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2．解答：解：A、阿伏加德罗定律的内容：在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同，故A错误；B、Al与足量盐酸反应生成氯化铝，铝元素化合价由0价升到+3价，转移电子为3mol，0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故B错误；C、根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比，故C正确；D、NO2和N2O4具有相同的最简式NO2，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为×3NA=3NA，故D错误；故选C．点评：本题考查学生有关阿伏加德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　11．（2分）下列叙述中，不正确的是（　　）　A．氨可用作制冷剂　B．硅可用于制光导纤维　C．水玻璃可制备木材防火剂　D．过氧化钠可用作潜水艇中氧气的来源考点：氨的物理性质；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．专题：化学应用．分析：A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂；B．光导纤维的制作原料是二氧化硅；C．水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，硅凝胶具有很强的耐高温性质；D．过氧化钠Na2O2能与CO2反应生成氧气．解答：解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；B．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；C．水玻璃即为硅酸钠水溶液具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故C正确；D．过氧化钠Na2O2因能与CO2反应生成氧气，故可作为呼吸面具中的氧气的来源，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，注意性质和用途之间的关系．　12．（2分）（2022•郑州一模）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）-26-\n　A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣　B．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣　C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣　D．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、含有大量Al3+的溶液，显酸性，该组离子不反应；B、利用离子之间结合生成沉淀来分析；C、利用离子之间结合生成络离子来分析；D、利用氧化还原反应来分析离子不能共存．解答：解：A、因含有大量Al3+的溶液显酸性，且该组离子之间不发生反应，则能够大量共存，故A正确；B、因碱性溶液中Ca2+与CO32﹣结合生成碳酸钙沉淀，Ca2+、SO42﹣结合生成微溶物硫酸钙，则不能大量共存，故B错误；C、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子，则不能大量共存，故C错误；D、因NO3﹣与H+、Fe2+发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确常见离子能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子、能否结合生成沉淀时解答本题的关键，学生应注重归纳总结来解答此类习题．　13．（2分）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（　　）　A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%考点：铁的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．解答：解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为×100%=70%，故选A．点评：-26-\n本题考查计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大．　14．（2分）下列行为中，符合安全要求的是（　　）　A．金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖　B．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散　C．将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道　D．严禁在加油站附近放烟花爆竹考点：化学实验安全及事故处理．分析：A、钠化学性质非常活泼，能够与水发生反应，不能使用沾水的毛巾灭火；B、氯气是有毒的气体，氯气泄漏后会顺着风向流动，所以应该逆着风向疏散；C、硫酸具有腐蚀性，能够腐蚀地下管道、污染地下水，应该倒入指定的废液缸中；D、汽油与明火容易发生爆炸，所以加油站附近应该禁止燃放爆竹．解答：解：A、钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠着火不能使用沾水的毛巾覆盖，可以使用砂子灭火，故A错误；B、氯气是一种有毒的气体，当有大量氯气泄漏时，人应沿逆着风向方向疏散，故B错误；C、若将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道，会腐蚀地下管道、污染地下水，应该将含有硫酸的废液倒入废液缸中，故C错误；D、在加油站附近燃放烟花爆竹，容易导致汽油爆炸，发生危险，所以严禁在加油站附近燃放烟花爆竹，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验及安全事故的处理、常见生活环境及治理，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确处理安全事故的方法，做到人身、财产安全．　15．（2分）下列实验操作中，不正确的是（　　）　A．过滤时，用玻璃棒引流　B．蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出　C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下　D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；铁的氧化物和氢氧化物；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．引流可防止液体外流，防止液体冲破滤纸；B．蒸馏时，水应下口进，上口出；-26-\nC．制备氢氧化亚铁，应防止被氧化；D．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的倒入密度小的液体中，注意及时散热．解答：解：A．引流可防止液体外流，防止液体冲破滤纸，则过滤时需要用玻璃棒引流，故A正确；B．蒸馏时，水应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的停留时间，冷却效果好，故B错误；C．制备氢氧化亚铁，应防止被氧化，则滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，故C正确；D．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的倒入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D正确；故选B．点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离、提纯中的基本操作和物质的制备等，为高频考点，侧重实验基本操持和实验细节的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．　16．（2分）把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol•L﹣1．若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（　　）　A．3.18gB．2.21gC．5.28gD．4.22g考点：化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．专题：计算题．分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，进而计算Na2CO3质量．解答：解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液中c（Na+）=0.6mol•L﹣1．则n（Na+）=0.1L×0.6mol•L﹣1=0.06mol，n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，残留物的质量是3.18g，故选A．点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，根据钠元素质量守恒计算．　17．（2分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）　NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉HCl（H2O含石蕊）红色喷泉-26-\nA．B．　C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉考点：氨的物理性质；氯气的物理性质．分析：依据喷泉实验的原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，结合物质的性质判断喷泉的颜色．解答：解：A．氨气极易溶于水，挤压胶管的胶头，烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，所以形成的蓝色喷泉，故A正确；B．氯化氢极易溶于水，挤压胶管的胶头，烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又盐酸溶液显酸性，石蕊遇酸变红，所以形成的红色喷泉，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不会形成负压差，不会产生喷泉，故C错误；D．二氧化碳为酸性氧化物，易于氢氧化钠反应，使烧瓶内外形成负压差而产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故D正确；故选：C．点评：本题考查喷泉实验，明确喷泉实验的原理是解题关键，题目难度不大．　18．（2分）只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是（　　）　A．稀盐酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠浓溶液考点：物质检验实验方案的设计．分析：Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，以此来解答．解答：解：A．均不与稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．四种物质与硝酸银反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，明确不同现象可鉴别物质，题目难度不大．　19．（2分）向氯化铁、氯化铜的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）　A．溶液中一定含有Cu2+B．溶液中一定含有Fe2+　C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含有铜-26-\n考点：铁的化学性质．分析：根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分．解答：解：分阶段分析①、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=Cu+FeCl2所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A错误；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确．故选A．点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．　20．（2分）浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2（　　）　A．①②③B．②③④C．②③D．①④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题．解答：解：漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为Ca（ClO）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体，以及氯气生成，盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O故选A．点评：本题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握题意，积累基础知识．　21．（2分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．　②③①④③②①④③①②④①②③④-26-\nA．B．C．D．考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．解答：解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．　22．（2分）如图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）．下列对有关Z的组成的判断，正确的是（　　）　A．n（Na）：n（Fe）=2：1B．n（Mg）：n（K）=1：2C．n（Na）：n（Al）=1：3D．n（K）：n（Al）=1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据坐标图得到的信息是：4mol的Y产生134.4L氢气，2mol的X产生22.4L氢气，2molZ产生44.8mol氢气，据金属和盐酸的反应情况结合电子守恒来计算回答即可．解答：解：由于X、Y为金属，其原子为单原子，4mol的Y产生134.4L氢气，即6molH2，显然反应后，Y的化合价为+3价，为金属铝，2mol的X产生22.4L氢气，即1molH2，反应后X的化合价为+1价，为金属钾，设6mol合金中XY的物质的量分别为amol、bmol，则满足：a+b=6，a+3b=12，得a=3，b=3．故选D．点评：本题考查学生金属和酸反应产生氢气的量的情况，结合图象考查增加了题目的难度，综合性强，难度大．　-26-\n23．（2分）下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）　A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．AlCl3和NaOH考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．分析：一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，以此解答该题．解答：解：A．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；B．根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故B不选；C．铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度无关，故C选；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；故选C．点评：本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．　24．（2分）有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（　　）　A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定考点：有关混合物反应的计算．分析：充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：①CaO+H2O=Ca（OH）2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应④进行计算．解答：解：充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：①CaO+H2O=Ca（OH）2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH⑤可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO与NaHCO3-26-\n反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，参加反应水的质量=29g﹣27.2g=1.8g，其物质的量==0.1mol，由CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，可知碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故选A．点评：本题考查混合物计算，有关循环反应的计算中，采用整体思维分析法，可以使复杂问题简单化，只要抓住起始、末了状态，利用总反应方程式，就会使得问题简单明了，难度较大．　25．（2分）已知某无色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl﹣、OH﹣中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子（　　）　A．Mg2+、Al3+、NH4+、Cl﹣B．Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+　C．Mg2+、Cu2+、NH4+、OH﹣D．Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl﹣考点：离子共存问题；常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：无色溶液一定不含Fe3+、Cu2+，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，固体为过氧化钠，加热有刺激性气味的混合气体放出，气体为氨气，则溶液中一定含NH4+；生成的白色沉淀继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，无色气体为氧气，以此来解答．解答：解：无色溶液一定不含Fe3+、Cu2+，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，固体为过氧化钠，加热有刺激性气味的混合气体放出，气体为氨气，则溶液中一定含NH4+；生成的白色沉淀继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，无色气体为氧气，则溶液含Mg2+、Al3+、NH4+，与OH﹣不能共存，又溶液为电中性，则一定含阴离子为Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子的共存及推断，为高频考点，把握常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，注意过氧化钠与水反应生成碱和气体，题目难度不大．　二、非选择题（本题包括5小题，共75分）26．（12分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是　Fe2+　（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液，现象是　出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色　有关化学方程式为　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是　Al3+　（4）加铁粉溶液质量增重的是　Fe3+　，溶液质量减轻的　Ag+　（5）遇KSCN溶液呈红色的是　Fe3+　（6）能用来鉴别Cl﹣存在的离子是　Ag+　．-26-\n考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原；（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁；（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐；（4）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色；（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验．解答：解：（1）Fe2+居于中间价态，既能被氧化又能被还原，故答案为：Fe2+；（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原理是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al3+；（4）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe3+；Ag+；（5）三价铁遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验，故答案为：Fe3+；（6）鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验，看是否出现白色沉淀，故答案为：Ag+．点评：常见元素的单质和化合物的性质是考查的重点，要求学生熟记教材知识，灵活应用．　27．（24分）除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的，写出其离子方程式）．（1）Fe2O3[Fe（OH）3]　加热　、　2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O　；（2）FeCl3溶液（FeCl2）　通入足量的Cl2　、　2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣　；（3）Fe（Al）　加入过量的NaOH溶液，过滤　、　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　．（4）CO2（SO2）　饱和碳酸氢钠溶液、洗气　、　2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+H2O+2CO2↑　．（5）SiO2（Al2O3）　稀盐酸　、　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O　．（6）淀粉溶液（氯化钠）　渗析法、蒸馏水　．（7）KNO3（NaCl）　重结晶法　．（8）Br2（H2O）　苯或四氯化碳等、萃取、分液、蒸馏　．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．分析：（1）Fe（OH）3加热分解生成氧化铁；（2）氯气与FeCl2反应生成氯化铁；（3）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；（4）二氧化硫与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能；（5）氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能；（6）分离胶体，选择渗析法；（7）二者溶解度受温度影响不同；-26-\n（8）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：（1）Fe（OH）3加热分解生成氧化铁，则选择方法为加热，发生的反应为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故答案为：加热；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（2）氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则选择试剂为通入足量的Cl2，发生的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：通入足量的Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能则选择试剂和方法为加入过量的NaOH溶液，过滤，发生的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：加入过量的NaOH溶液，过滤；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）二氧化硫与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能，则选择饱和碳酸氢钠溶液、洗气，发生的离子反应为2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+H2O+2CO2↑，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液、洗气；2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+H2O+2CO2↑；（5）氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则选择试剂为稀盐酸，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：稀盐酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（6）分离胶体，选择渗析法，则需要试剂为蒸馏水，故答案为：渗析法、蒸馏水；（7）二者溶解度受温度影响不同，则分离二者利用重结晶法，故答案为：重结晶法；（8）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离出溴，选择苯或四氯化碳等、萃取、分液、蒸馏得到溴，故答案为：苯或四氯化碳等、萃取、分液、蒸馏．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应及除杂的考查，题目难度不大．　28．（10分）应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式：　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　；该氧化还原反应的氧化剂是　H2O　．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是　检验装置的气密性　．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是　为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气　；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　防止暴沸　．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯　．（5）干燥管中盛装的物质是　碱石灰　．考点：性质实验方案的设计．-26-\n分析：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；（3）反应物为水蒸气与铁；碎瓷片可防止暴沸发生；（4）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（5）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应．解答：解：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，Fe元素的化合价升高，Fe为还原性，H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；H2O；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；碎瓷片可防止暴沸发生；故答案为：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸；（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，故答案为：先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；（5）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，碱石灰和氢气不反应，所以可用碱石灰干燥剂除去反应产生的H2中的水蒸气，故答案为：碱石灰．点评：本题为铁及其化合物的性质实验，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，题目难度不大．　29．（15分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣．该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．请填写下列空白：（1）图中试剂1是　废铁屑　，试剂2是　稀盐酸　．（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是　漏斗、玻璃棒、烧杯　．（3）步骤1反应的离子方程式为　Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+2H+═Fe2++H2↑　．（4）步骤3反应的离子方程式为　2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O　．（5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为　AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣　．-26-\n考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣，由工艺流程图示知，溶液A中不含有铜离子，故应加入比铜活泼的金属置换出铜离子，然后把铁离子还原为液态离子，此金属还能与酸反应放出气体，故试剂1为铁屑；金属铜以及多余的铁屑进入沉淀A，然后加入稀盐酸，铁粉溶解生成溶液B，剩余沉淀B为铜粉；溶液A中剩余Na+、Al3+、Fe2+和Cl﹣，加入过量的氢氧化钠溶液可以使铝离子形成偏铝酸根留在溶液中，亚铁离子沉淀出来，故试剂3为氢氧化钠溶液，偏铝酸盐溶于中通入二氧化碳气体，偏铝酸根变成氢氧化铝沉淀出来，即沉淀D，最后得NaCl，据此解答各小题即可．解答：解：酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣，由工艺流程图示知，溶液A中不含有铜离子，故应加入比铜活泼的金属置换出铜离子，然后把铁离子还原为液态离子，此金属还能与酸反应放出气体，故试剂1为铁屑；金属铜以及多余的铁屑进入沉淀A，然后加入稀盐酸，铁粉溶解生成溶液B，剩余沉淀B为铜粉；溶液A中剩余Na+、Al3+、Fe2+和Cl﹣，加入过量的氢氧化钠溶液可以使铝离子形成偏铝酸根留在溶液中，亚铁离子沉淀出来，故试剂3为氢氧化钠溶液，偏铝酸盐溶于中通入二氧化碳气体，偏铝酸根变成氢氧化铝沉淀出来，即沉淀D，最后得NaCl，（1）依据分析可知，图中试剂1是废铁屑，试剂2是稀盐酸，故答案为：废铁屑；稀盐酸；（2）步骤1和步骤2均为分离固体和液体操作，即过滤，过滤中使用仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）步骤1中加入的是废铁屑，铁比铜活泼能置换出铜离子，然后把铁离子还原为亚铁离子，Fe还能与酸反应放出气体，有关反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+2H+═Fe2++H2↑；（4）步骤3为双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，依据元素守恒以及电荷守恒得出，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5是沉淀偏铝酸根，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，故利用弱酸（碳酸）将其置换即可，发生反应的离子方程式应为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣．点评：本题主要考查的是从酸液废水中提取金属以及其化合物的流程，涉及：金属活动性顺序、离子反应方程式书写、氢氧化铝的两性等，综合性较强，有一定难度．　30．（14分）如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X　NaHCO3　G　NaAlO2　D　Al（OH）3　（2）写出G与C反应生成D的离子反应方程式：　2AlO2﹣+C02+3H20=CO32﹣+2Al（OH）3↓或2[Al（OH）4]﹣+C02=CO32﹣+2Al（OH）3↓+H20　（3）写出X+E→A的离子方程式：　HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O　（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式　2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2　，若0.2molNa2O2转移的电子数为　0.2NA　个（用NA表示）．（5）写出物质X的用途（至少写出一种）　泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉　．-26-\n考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等，据此答题．解答：解：X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或铝盐等，（1）由以上分析可知X为NaHCO3，G为NaAlO2，D为Al（OH）3，故答案为：NaHCO3；NaAlO2；Al（OH）3；（2）向偏铝酸钠中通入二氧化碳（少量）的离子方程式为：2AlO2﹣+C02+3H20=CO32﹣+2Al（OH）3↓或2[Al（OH）4]﹣+C02=CO32﹣+2Al（OH）3↓+H20，故答案为：2AlO2﹣+C02+3H20=CO32﹣+2Al（OH）3↓或2[Al（OH）4]﹣+C02=CO32﹣+2Al（OH）3↓+H20；（3）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O；（4）二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，反应共转移2mol电子，0.2molNa2O2参加反应，则转移0.2mol电子，即0.2NA个，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑；0.2NA；（5）碳酸氢钠的用途：是泡沫灭火器的原料，还可以制胃药，用于生产发酵粉等，故答案为：泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉．点评：本题主要考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等，难度中等，无色液体B，X、E、G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求．　-26-