河北省邯郸市成安一中临漳一中永年二中联考2022学年高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年河北省邯郸市成安一中、临漳一中、永年二中联考高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确的选项）1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱　2．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象　3．下列说法正确的是（　　）A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17gD．气体摩尔体积约为22.4L/mol　4．不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（　　）A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间平均距离不同D．微粒间引力不同　5．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥　6．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（　　）A．I的化学性质与I相同B．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数　7．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）-19-\nA．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水　8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液　9．用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（　　）A．等于2molB．等于1molC．小于1molD．大于2mol　10．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱　11．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使品红溶液褪色　12．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）A．H2O和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO　13．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）A．H2B．N2C．Cl2D．CO2　14．下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（　　）A．MnO4→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2　15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．150mL1mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液　16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L-19-\nD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA　17．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（　　）A．①B．②③C．①③D．②　18．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．AB．BC．CD．D　19．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　20．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①　　二．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确的选项）21．已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得到6mole﹣　22．实验室制Cl22时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO22粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（　　）A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤　-19-\n23．已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）A．RB．RC．RD．R　24．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH44+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣　25．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A．AB．BC．CD．D　　三、填空题（共3小题，每小题6分，满分21分）26．写出下列物质的电离方程式．（1）HCl：　　　　　　；（2）Ba（OH）22：　　　　　　；（3）（NH4）2SO4：　　　　　　．　27．（1）同温同压下，等体积的NO、NO22（均为气体）物质的量之比为　　　　　　；氧原子数之比为　　　　　　；密度之比为　　　　　　．（2）28gFe含　　　　　　个铁原子，11g二氧化碳在标准状况下的体积是　　　　　　L．　28．标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是　　　　　　．　　四、实验题（每空2分共14分）29．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：-19-\n（1）配制稀盐酸时，应选用容量为　　　　　　mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为（3）经计算需要　　　　　　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　　　　　　．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）　　　　　　．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．　　五、计算题（共10分）30．电解饱和食盐水可生产氯气，写出该反应的化学方程式，及实验室反应方程式．　31．工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？　　-19-\n2022-2022学年河北省邯郸市成安一中、临漳一中、永年二中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确的选项）1．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．　2．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．【点评】考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．　3．下列说法正确的是（　　）A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17gD．气体摩尔体积约为22.4L/mol【考点】摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、质量的单位是g．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、根据m=nM计算质量．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误．-19-\nB、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误．C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．　4．不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（　　）A．微粒大小不同B．微粒质量不同C．微粒间平均距离不同D．微粒间引力不同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．【解答】解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．【点评】本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响物质体积的因素，对于气体物质，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．　5．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．【解答】解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．【点评】本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．　6．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（　　）A．I的化学性质与I相同-19-\nB．I的质子数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别．B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．C、电中性原子质子数等于核外电子数．D、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．根据质量数=质子数+中子数计算中子数．据此判断．【解答】解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．故选：C．【点评】考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZX理解．　7．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食盐水【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C．醋酸与水互溶，故C错误；D．碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．　8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液-19-\n【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．常温常压下，22.4LHCl的物质的量不是1mol；C．加热浓缩，HCl挥发；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等．【解答】解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LHCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确，故选D．【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比较基础，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．　9．用足量的MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气（　　）A．等于2molB．等于1molC．小于1molD．大于2mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，以此解答．【解答】解：实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，假设含HCl为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故选C．【点评】本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．　10．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A．氯水中含3种分子四种离子；B．氯水中含HCl和HClO；C．氯水中HClO不稳定；D．氯水分解后生成盐酸．【解答】解：A．氯水中含3种分子四种离子，共7种微粒，故A错误；B．氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C．氯水中HClO不稳定，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误；-19-\nD．氯水分解后生成盐酸，酸性增强，故D错误；故选B．【点评】本题考查氯气的成分及性质，把握氯水中盐酸和次氯酸的性质是解答的关键，注意HClO易分解，题目难度不大．　11．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使品红溶液褪色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考．【解答】解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确；C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误；D．次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意把握判断酸性强弱的角度，从弱电解质的电离平衡的角度分析．　12．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）A．H2O和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO【考点】原子核外电子排布．【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数．【解答】解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A．【点评】本题考查了分子和阳离子中电子数的计算，对于常见的微粒，要能够正确计算微粒中的质子数和电子数．　13．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）A．H2B．N2C．Cl2D．CO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==计算．-19-\n【解答】解：由n==可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（N2）＞M（H2），则体积最大的为H2，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．　14．下列变化必须需要加入还原剂才能实现的（　　）A．MnO4→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，需加入还原剂才能发生．【解答】解：A、MnO4→Mn2+中，锰元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故A正确；B、HCl→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、Fe→Fe3+中，铁元素化合价价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D、KClO3→O2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　15．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（　　）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．150mL1mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，据此分析解答．【解答】解：50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol•L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×3=3mol/L．故选D．【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积．　16．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA【考点】阿伏加德罗常数．-19-\n【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．　17．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（　　）A．①B．②③C．①③D．②【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用．【专题】化学实验基本操作．【分析】①托盘天平的准确度是0.1g；②量筒量取液体体积最多到0.1ml；③广泛pH试纸测得溶液PH为整数．【解答】解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；故选A．【点评】本题考查实验基本操作中的量具的精确度，题目难度不大，注意广泛pH试纸测得溶液PH为整数．　18．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器-19-\nA．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分层后，植物油在上层；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同；C．溴与四氯化碳的沸点不同；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．【解答】解：A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．　19．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】四种基本反应类型有化合、分解、置换还有复分解反应，从化合价的变化的角度判断是否氧化还原反应．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选．故选B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．　20．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．-19-\n【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．　二．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确的选项）21．已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）A．反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．1molKClO3在反应中得到6mole﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．反应生成物氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞Cl2，故B不选；C．由反应可知，6molHCl反应，只有5molHCl作还原剂发生氧化反应，故C选；D．Cl元素的化合价由+5价降低为0，1molKClO3在反应中得到5mole﹣，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．　22．实验室制Cl22时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO22粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（　　）A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤【考点】氯气的实验室制法．【分析】制取气体的一般操作步骤为：先连接装置→检查气密性→装入药品→发生反应→收集气体→尾气处理等操作，据此解答．【解答】解：制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：①③④②⑥⑤；故选D．【点评】本题考查了实验室制取氯气的实验操作顺序，掌握实验室制取氯气的反应原理及正确的操作步骤是解答此题的基础和关键，题目难度不大．　-19-\n23．已知R2+核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）A．RB．RC．RD．R【考点】分子、原子、离子；核素．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，会阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键．　24．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH44+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣【考点】常见阴离子的检验；胶体的重要性质；常见阳离子的检验．【分析】A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，溶液没有；B．浓NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气；C．能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B．浓NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+，故B正确；C．加入盐酸，能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等，不能排除HCO3﹣的影响，故C错误；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．故选CD．【点评】本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．　25．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色-19-\nA．AB．BC．CD．D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色；氯气可以和NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和KI溶液反应置换出I2，还氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液．【解答】解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．故选：A．【点评】氯气是一个重要的知识点，命题者设计出简洁的一器多用实验装置，并以装置图形式给考生呈现出来，将Cl2的制备、性质和溴、碘单质的颜色、检验联系在一起．考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力．　三、填空题（共3小题，每小题6分，满分21分）26．写出下列物质的电离方程式．（1）HCl：　HCl=H++Cl﹣　；（2）Ba（OH）22：　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　；（3）（NH4）2SO4：　（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣　．【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，用“═”，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．【解答】解：（1）HCl是强电解质，完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（2）Ba（OH）2是强电解质，完全电离出氢氧根离子和钡离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）（NH4）2SO4是强电解质，完全电离出氨根离子和硫酸根离子，电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，故答案为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大．　27．（1）同温同压下，等体积的NO、NO22（均为气体）物质的量之比为　1：1　；氧原子数之比为　1：2　；密度之比为　15：23　．（2）28gFe含　0.5NA　个铁原子，11g二氧化碳在标准状况下的体积是　5.6　L．【考点】物质的量的相关计算．-19-\n【分析】（1）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比；二者分子数目相等，二者含有氧原子数目之比等于其分子中含有氧原子数目之比；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；（2）根据n=计算Fe的物质的量，再根据N=nNA计算原子数目，根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算其体积．【解答】解：（1）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等体积的NO、NO22（均为气体）物质的量之比为1：1，二者分子数目相等，含有氧原子数目之比为1：2；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故二者密度之比为30g/mol：46g/mol=15：23，故答案为：1：1；1：2；15：23；（2）28Fe的物质的量为=0.5mol，含有Fe原子数目为0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，11g二氧化碳的物质的量为=0.25mol，标况下，二氧化碳体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：0.5NA；5.6．【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．　28．标出下列反应的电子转移方向和数目并指出还原剂：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，还原剂是　HCl　．【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】氧化还原反应中，化合价降低元素得电子，化合价升高元素失去电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，据此回答．【解答】解：根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；HCl．【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关概念和化学方程式的计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．　四、实验题（每空2分共14分）29．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：-19-\n（1）配制稀盐酸时，应选用容量为　250　mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为（3）经计算需要　21.6　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　C　．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）　③①④②　．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据配制溶液的体积选取对应的容量瓶；（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；（3）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；（4）根据实验操作的步骤；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L，故答案为：11.6；（3），设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则V==O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；（5）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．　五、计算题（共10分）30．电解饱和食盐水可生产氯气，写出该反应的化学方程式，及实验室反应方程式．【考点】电解原理；氯气的实验室制法．-19-\n【专题】电化学专题．【分析】电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热．【解答】解：电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸是还原剂，实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，答：电解饱和食盐水可生产氯气的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．【点评】本题考查了方程式的书写，难度不大，方程式的书写常见错误为：1不配平，2不写反应条件，3气体不标气体符号．　31．工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）依据电解反应的化学方程式和电极反应，结合电解过程中电子守恒计算；（2）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算；【解答】解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑若电解饱和食盐水时消耗NaCl117g，反应的氯化钠物质的量==2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；答：理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O111mol1moln（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol×87g/mol=87g答：制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g．【点评】本题考查电解原理的计算及其化学方程式的相关计算，题目难度不大-19-