河北省成安一中永年二中高二化学上学期期中试题

河北省成安一中、永年二中2022-2022学年高二化学上学期期中试题考试时间：70分钟卷面总分：100分一．选择题（每题一个正确答案，每题3分，共54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率3．设C(g)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大4．在一定温度下，将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8mol，如果此时再加入1molN2和3molH2，达到新平衡时，NH3的物质的量（    ）.A．等于0.8mol B．等于1.6mol  C．大于0.8mol小于1.6molD．大于1.6mol5．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应-6-\nC．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol7．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50B．0.02C．100D．无法确定8．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜09．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现有下列状态：①混合气体的平均摩尔质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍④各气体组分的物质的量浓度相等⑤混合气体的密度不变⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是（）A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦10．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是（）A．对于可逆反应：H2(g)+Br2(g)达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。-6-\nB．合成氨工业中温度选择为500OC。C．配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。D．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。11．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（）A．原X、Y混合气体积为1.2VLB．原X、Y混合气体积为1.1VLC．达平衡时，消耗X体积为0.25VLD．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL12．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数变大D．a＜c＋d13．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性14．pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是（）A．m=nB．m>nC．m<nD．无法判断15．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)（正反应放热），在不同温度（T1.T2）及压强（P1.P2）下，产物的物质的量（n）与时间的关系图如下，则以下判断正确的是（）A．T1<T2P1<P2B．T1<T2P1>P2C．T1>T2P1>P2D．T1>T2P1<P216．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）-6-\nA．2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：   Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A．27mgB．54mgC．108mg D．216mg二．非选择题（共46分）19．(9分)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是____________________kJ。将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________.又已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。20．(18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则-6-\n①电解池中X极上的电极反应式为       。在X极附近观察到的现象是      。　②Y电极上的电极反应式为       ，检验该电极反应产物的方法是         。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是    ，电极反应式是    。（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是    ，②Y电极的材料是    ，电解液a选用溶液21．(8分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3  ΔH<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                  。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等            b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变       d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是              。（填字母）     a．向装置中再充入N2              b．向装置中再充入O2c．改用效率更高的催化剂      d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为__________。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀________克？22．（11分）在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。（2分）-6-\n（2）该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_____（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）A．容器中物质的量不变B．混合气体中各物质的浓度不变C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2D．c(CO2)=c(H2O)高二联考化学答案1-5CCADA6-10DBCBC11-15BDBBC16-18CCB19．286;B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2200kJ/mol ;206.820．（1）①2H++2e-=H2。有气泡产生，溶液变红。　②2Cl--2e-=Cl2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝色。（意思对给分）（2）纯铜，Cu2++2e-=Cu。（3）镀件，纯铜，硫酸铜21．（1）bc。（2）b。（3）94.7℅。（4）10.48522．（1）k=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)(2)吸热(3)830（4）B-6-