北京市丰台区普通高中校2022学年高二化学上学期期中练习试卷二含解析

2022-2022学年北京市丰台区普通高中校高二（上）期中化学练习试卷（二）　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯　2．化学平衡问题研究对象主要是（　　）A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应　3．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）A．乙醇燃烧B．氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解D．盐酸和氢氧化钠反应　4．决定化学反应速率的主要因素是（　　）A．反应温度B．使用催化剂C．压强D．反应物性质　5．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化　6．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L，在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（　　）A．1sB．2sC．4.4sD．1.33s　7．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是（　　）A．B．C．492D．无法确定　8．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应　9．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（　　）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压　10．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣akJ/ml4P（红磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣bkJ/mol25\n若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）A．a＜bB．a=bC．a＞bD．无法确定　11．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）A．碳与水反应吸收131.3KJ的热量B．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量D．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量　12．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=571.6kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1　13．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）A．0.5mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min）　14．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O（蓝）（绿）能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（　　）A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入AgNO3D．加入食盐晶体　15．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol　16．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（　　）25\nA．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等　17．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生　18．工业制硫酸接触室中生成SO3的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是（　　）A．氧气过量B．使用催化剂C．400℃～500℃的高温D．常压　19．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）A．2SO2+O2⇌2SO3B．CO+H2O（g）⇌CO2+H2C．CO2+H2O⇌H2CO3D．H++OH﹣⇌H2O　20．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动　21．右图曲线a表示放热反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）A．加催化剂B．加大X的投入量C．升高温度D．增大体积25\n　22．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）A．B．C．D．　23．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）A．196.64kJB．98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ　24．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol（2）Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H等于（　　）A．﹣441.8kJ/molB．﹣254.6kJ/molC．﹣438.9kJ/molD．﹣260.4kJ/mol　25．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（　　）A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．反应达到平衡时，X的转化率为50%D．改变温度可以改变此反应的平衡常数　　二、非选择题部分，本题共五个小题，总分50分．26．已知下列热化学方程式：25\n①Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol②CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol③2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=﹣822.0kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是　　　　　　（填序号，下同），属于吸热反应的是　　　　　　．（2）生成1molNaCl（s）时，△H=　　　　　　kJ/mol．（3）1000gCaCO3（s）完全分解时，吸收的热量为　　　　　　kJ．　27．在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（气），发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）（1）升高温度　　　　　　（2）充入更多的H2　　　　　　（3）扩大容器的体积　　　　　　（4）容器压强不变时，通入氖气　　　　　　（5）容器容积不变时，通入氮气　　　　　　（6）加入正催化剂　　　　　　．　28．在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是　　　　　　（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为　　　　　　．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是　　　　　　．a．浓度b．压强c．温度d．催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　　　　　（填“是”或“否”），原因是　　　　　　．　29．如图表示的是N2+3H2⇌2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡（图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率）25\n（1）表示减少H2的量而建立新平衡的是　　　　　　．（2）表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是　　　　　　．（3）表示降低温度而建立新平衡的是　　　　　　．（4）表示升高温度而建立新平衡的是　　　　　　．（5）表示加入催化剂后而建立新平衡的是　　　　　　．　30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　；（2）反应是　　　　　　反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　　　　　℃　　二、非选择题31．判断下列热化学方程式书写是否正确（△H的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式．（注意：先判断正误，再改正）①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）　　　　　　②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）　　　　　　③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）　　　　　　④2CO+O2═2CO2△H3=﹣566.0kJ/mol（反应热）　　　　　　．　32．已知C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：　33．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为　　　　　　；平衡时SO2转化率为　　　　　　．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）　　　　　　．A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2．　25\n　25\n2022-2022学年北京市丰台区普通高中校高二（上）期中化学练习试卷（二）参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．【解答】解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．　2．化学平衡问题研究对象主要是（　　）A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态．【解答】解：化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态，不是可逆的化学反应不提化学反应的限度问题．故选B．【点评】注意可逆反应是化学平衡研究的方向，可逆反应存在反应的限度，注意知识点的理解和把握是关键，较基础．　3．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）A．乙醇燃烧B．氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解D．盐酸和氢氧化钠反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；25\n常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．乙醇燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故A错误；B．氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．　4．决定化学反应速率的主要因素是（　　）A．反应温度B．使用催化剂C．压强D．反应物性质【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质来回答．【解答】解：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选：D．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．　5．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化【考点】化学反应速率的调控作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率．【解答】解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑．　6．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L，在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（　　）A．1sB．2sC．4.4sD．1.33s【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】依据题意得知利用氢气表示的化学反应速率为0.45mol/（L×s），浓度的变化为0.9mol/L，再根据t=计算时间．【解答】解：H2表示的平均速率v（H2）=0.45mol/（L∙s），氢气的浓度增加了0.9mol/L，即△c（H2）=0.9mol/L，所以反应所经历的时间为=2s，25\n故选：B．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．　7．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是（　　）A．B．C．492D．无法确定【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积；【解答】解：448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡常数K==49；反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K==；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单　8．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．　9．反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（　　）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．25\n【解答】解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响．　10．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣akJ/ml4P（红磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（　　）A．a＜bB．a=bC．a＞bD．无法确定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应．【解答】解：①4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣akJ•mol﹣1；②4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ•mol﹣1；①﹣②得到反应：4P（红磷，s）=4P（白磷，s）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即b﹣a＞0，则b＞a．故选：A．【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及反应物和生成物的能量与反应吸放热之间的关系，难度中等．　11．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）A．碳与水反应吸收131.3KJ的热量B．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量D．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．【解答】解：A．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；B．该反应为吸热反应，故B错误；C．物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故C错误；D．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故D正确；故选：D．【点评】本题考查热化学方程式知识，明确热化学方程式的含义是解题关键，注意物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，题目难度不大．　25\n12．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1C．2H2+O2═2H2O△H=571.6kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质的物质的量与反应热成正比，计算1mol氢气燃烧生成液态水放热，结合热化学方程式的书写要求，标注物质聚集状态和对应反应的焓变得到．【解答】解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故B正确．C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、依据题干是1g氢气燃烧生成液态水，而热化学方程式中是生成气态水，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．　13．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）A．0.5mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．2mol/（L•min）D．3mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．【解答】解：对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以1：2=1mol/（L•min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，化学反应速率计算常用定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．　14．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O（蓝）（绿）能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（　　）A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入AgNO3D．加入食盐晶体【考点】化学平衡的影响因素．25\n【分析】使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl﹣浓度才能达到这种移动．A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，蒸发浓缩HCl挥发，产生氢氧化铜沉淀；B、加水稀释，溶液中离子浓度降低，平衡向生成：[Cu（H2O）4]2+方向移动；C、加入AgNO3，消耗溶液中的氯离子，则溶液中Cl﹣浓度浓度减小；D、加入食盐晶体，溶液中Cl﹣浓度浓度增大．【解答】解：使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+浓度增大，即使平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，只有通过减小Cl﹣浓度才能达到这种移动．A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，蒸发浓缩HCl挥发，产生氢氧化铜沉淀，故A错误；B、加水稀释，溶液中离子浓度降低，平衡向生成[Cu（H2O）4]2+方向移动，故B正确；C、加入AgNO3，消耗溶液中的氯离子，则溶液中Cl﹣浓度浓度减小，平衡向逆移动，故C正确；D、加入食盐晶体，溶液中Cl﹣浓度浓度增大，平衡向向右移动，故D错误．故选BC．【点评】本题考查平衡的移动，难度中等，可以借助平衡常数理解稀释对平衡的影响．　15．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．【点评】本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．　16．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是（　　）25\nA．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等【考点】中和热的测定．【分析】A．根据实验过程的保温情况确定保温效果；B．根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；C．中和热测定实验成败的关键是保温工作；D．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．【解答】解：A．该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；B．根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故B正确；C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；D．因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热相等，故D错误；故选：B．【点评】本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念是解题的关键，题目难度不大．　17．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．25\n　18．工业制硫酸接触室中生成SO3的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是（　　）A．氧气过量B．使用催化剂C．400℃～500℃的高温D．常压【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．O2过量，能促使平衡正移，提高二氧化硫的转化率，故A正确；B．用V2O5作催化剂，能加快反应速率，但是平衡不移动，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应是放热反应，温度为400℃﹣500℃，平衡逆移，不利于三氧化硫的生成，故C错误；D．高温有利于三氧化硫的生成，但是高压对转化率改变不大，而且提高了生产成本，所以采用常压，故D错误；故选A．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．　19．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）A．2SO2+O2⇌2SO3B．CO+H2O（g）⇌CO2+H2C．CO2+H2O⇌H2CO3D．H++OH﹣⇌H2O【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此解答该题．【解答】解：A、B、C中的反应中均为有气体参加的反应，只有D为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响及反应的特点为解答的关键，注意压强只影响有气体参加的反应的反应速率，题目难度不大．　20．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；25\nB、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．　21．右图曲线a表示放热反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）A．加催化剂B．加大X的投入量C．升高温度D．增大体积【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故A正确；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但X的转化率减小，故B错误；C、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率减小，故C错误；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．　22．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）25\nA．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．　23．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）A．196.64kJB．98.32kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，25\n由于该反应为可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量一定小于196.64kJ，故选C．【点评】本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．　24．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol（2）Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H等于（　　）A．﹣441.8kJ/molB．﹣254.6kJ/molC．﹣438.9kJ/molD．﹣260.4kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．【解答】解：由①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1，②Hg（1）+O2（g）=HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①﹣②得到，所以△H=（﹣351.1kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.7kJ•mol﹣1）=﹣260.4kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系即可解答，题目难度不大．　25．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质XYZ初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（　　）A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．反应达到平衡时，X的转化率为50%D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡计算．【分析】A、根据影响平衡常数的因素判断，平衡常数随温度变化；B、根据反应物浓度减小，生成物浓度增加，浓度的变化量之比等于计量数之比，确定化学方程式，根据平衡常数的定义计算平衡常数；C、根据转化率=×100%计算；D、根据影响平衡常数的因素判断．25\n【解答】解：A、平衡常数随温度变化，增大压强，平衡正向进行，平衡常数不变，故A错误；B、根据表中数据可知，在反应中X减小0.05mol/L，Y减小0.15mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的浓度的变化量之比为1：3：2，所以化学方程式为X+3Y⇌2Z，平衡常数为=1600，故B正确；C、根据转化率=×100%可计算得X的转化率为×100%=50%，故C正确；D、对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查转化率的计算、影响平衡常数的因素、化学方程式的确定及平衡常数的计算等知识点，难度不大．注重对基础知识的考查．　二、非选择题部分，本题共五个小题，总分50分．26．已知下列热化学方程式：①Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol②CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol③2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=﹣822.0kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是　①③　（填序号，下同），属于吸热反应的是　②　．（2）生成1molNaCl（s）时，△H=　﹣411.0　kJ/mol．（3）1000gCaCO3（s）完全分解时，吸收的热量为　1782　kJ．【考点】吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）吸热为正，放热为负；（2）根据方程式③的△H解题；（3）根据方程式②的△H解题．【解答】解：（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①③，属于吸热反应的是②，故答案为：①③；②；（2）根据方程式③的△H=﹣822.0kJ/mol，生成1molNaCl（s）时，△H=﹣411.0kJ/mol，故答案为：﹣411.0；（3）根据方程式③的△H=+178.2kJ/mol，1000gCaCO3（s）的物质的量是10mol，完全分解时吸热1782kJ，故答案为：1782．【点评】本题考查热化学方程式的意义、燃烧热的定义等，难度不大，注意燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．　27．在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（气），发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）（1）升高温度　增大　（2）充入更多的H2　增大　（3）扩大容器的体积　减小　（4）容器压强不变时，通入氖气　减小　25\n（5）容器容积不变时，通入氮气　不变　（6）加入正催化剂　增大　．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，扩大体积，压强减小，速率减小，恒容容器中加入惰气反应速率不变，以此解答该题．【解答】解：（1）升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；（2）再充入H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；（3）将容器容积扩大，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；（4）容器压强不变时，通入氖气，为保持恒压，体积增大，反应速率减小，故答案为：减小；（5）容器容积不变，通入氮气，总压增大分压不变，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；（6）加入正催化剂反应速率增大，故答案为：增大．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较简单，明确常见的影响因素即可解答．　28．在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为　NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1　．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是　d　．a．浓度b．压强c．温度d．催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　否　（填“是”或“否”），原因是　催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响　．【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）据图分析，反应物能量高于生成物；（2）书写热化学方程式时注意标出物质的状态，并且注意△H是生成物和反应物的能量差；（3）催化剂能降低反应的活化能；（4）△H=生成物能量﹣反应物能量，与反应条件无关．【解答】解：（1）据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；25\n（2）△H=生成物与反应物能量差=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，其热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1故答案为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；（3）催化剂能降低反应的活化能，浓度、压强通过增大活化分子的浓度加快反应速率，温度是增大活化分子百分数增大反应速率，故选：d；（4）反应体系中加催化剂，对反应热没有影响，因为，催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响，故答案为：否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．【点评】本题根据反应物键能和生成物键能解答问题，考查内容比较基础，题目难度不大．　29．如图表示的是N2+3H2⇌2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡（图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率）（1）表示减少H2的量而建立新平衡的是　E　．（2）表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是　D　．（3）表示降低温度而建立新平衡的是　A　．（4）表示升高温度而建立新平衡的是　B　．（5）表示加入催化剂后而建立新平衡的是　C　．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）减少H2的量，改变条件瞬间，逆反应速率不变、正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；（2）压缩气体，体积减小，瞬间正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动；（3）降低温度，瞬间正、逆反应速率都减小，但正反应速率降低更少，平衡向正反应方向移动；（4）升高温度，瞬间正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；（5）加入催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动．【解答】解：（1）减少H2的量，改变条件瞬间，逆反应速率不变、正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，故图象E符合，故答案为：E；25\n（2）压缩气体，体积减小，瞬间正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故图象D符合，故答案为：D；（3）降低温度，瞬间正、逆反应速率都减小，但正反应速率降低更少，平衡向正反应方向移动，图象A符合，故答案为：A；（4）升高温度，瞬间正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象B符合，故答案为：B；（5）加入催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，图象C符合，故答案为：C．【点评】本题考查化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡的影响因素，难度不大，判断改变条件瞬间正逆反应速率变化是关键．　30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　；（2）反应是　吸热　反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　bc　．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　830　℃【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据化学平衡常数的概念来书写；（2）根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；（3）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等；（4）根据浓度熵和平衡常数的关系来回答．【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．25\n故选bc；（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃，故答案为：830．【点评】本题考查化学平衡常数的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　二、非选择题31．判断下列热化学方程式书写是否正确（△H的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式．（注意：先判断正误，再改正）①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）　错误，改正C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367.0kJ/mol　②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）　正确　③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）　错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol　④2CO+O2═2CO2△H3=﹣566.0kJ/mol（反应热）　错误2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ/mol　．【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．【解答】解：①燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故①错，改为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367.0kJ/mol，故答案为：错误，改为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367.0kJ/mol；②热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故②正确，故答案为：正确；③中和反应是放热反应，△H应小于0，故③错，改正NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；④方程式中未标注物质聚集状态，故④错误，改正2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ/mol，故答案为：错误，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ/mol．【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项，题目难度中等．　32．已知C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：【考点】热化学方程式．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，①﹣②÷得到固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式．25\n【解答】解：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol，②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，依据盖斯定律计算，①﹣②÷得到固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．　33．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为　0.1mol/（L•min）　；平衡时SO2转化率为　20%　．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）　ABE　．A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）达到平衡时，反应物O2还剩余0.8mol，则参加反应的氧气的物质的量=（1﹣0.8）mol=0.2mol，根据方程式知，参加反应的二氧化硫物质的量为0.2mol×2=0.4mol，生成三氧化硫物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则生成三氧化硫的平均反应速率=，二氧化硫转化率=；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断平衡状态．【解答】解：（1）达到平衡时，反应物O2还剩余0.8mol，则参加反应的氧气的物质的量=（1﹣0.8）mol=0.2mol，根据方程式知，参加反应的二氧化硫物质的量为0.2mol×2=0.4mol，生成三氧化硫物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则生成三氧化硫的平均反应速率===0.1mol/（L•min），二氧化硫转化率===20%，故答案为：0.1mol/（L•min）；20%；（2）A．该反应前后气体物质的量减小，当容器内压强不再发生变化，说明气体物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以能判断平衡状态，故正确；25\nB．SO2的体积分数不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以能判断平衡状态，故正确；C．无论反应是否达到平衡状态，容器内气体原子总数都不发生变化，所以不能根据原子总数判断平衡状态，故错误；D．无论反应是否达到平衡状态，都存在相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2，所以不能据此判断平衡状态，故错误；E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，同时生成2mol二氧化硫，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，所以能判断平衡状态，故正确；故选ABE．【点评】本题考查化学平衡有关计算及化学平衡状态判断，为高频考点，利用三段式法进行有关计算，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，为易错点．　25