北京市东城区普通高中校2022学年高二化学上学期期中复习试卷2含解析

2022-2022学年北京市东城区普通高中校高二（上）期中化学复习试卷（2）　一、选择题（1～21小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共42分）1．下列说法不正确的是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小　2．下列说法正确的是（　　）A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞　3．下列各图中，表示吸热反应的是（　　）A．B．C．D．　4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（　　）A．﹣183kJ/molB．183kJ/molC．﹣862kJ/molD．862kJ/mol　5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol　6．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量25\nC．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ　7．（2022•长春一模）已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1　8．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（　　）A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）　9．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1　10．下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂　11．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂　12．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（　　）A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2　13．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量　14．一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度　25\n15．在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（　　）A．H+B．OH﹣C．K+D．H2O　16．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积　17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动　18．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（　　）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤　19．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是（　　）A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大D．化学平衡常数减小　20．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（　　）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡Ⅱ25\nC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大　21．在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变　　二、填空题：（共38分）22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程　　　　　　．（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．已知：P4（固体，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1①P（固体，红磷）+O2（气体）=P4O10（固体）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1②试写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　．　23．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　，烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会　　　　　　（填“相等”或“不相等”）．　24．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为　　　　　　，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=　　　　　　．25\n　25．某温度下，在密闭容器中SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对速率影响的图象是　　　　　　．（填序号，下同）（2）升温对速率影响的图象是　　　　　　．（3）增大气体体积对速率影响的图象是　　　　　　．（4）增大O2的浓度对速率影响的图象是　　　　　　．　26．在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：（1）扩大容器体积，平衡　　　　　　移动，c（NO2）将　　　　　　，反应混合物的颜色将　　　　　　．（2）升高温度，平衡　　　　　　移动，体系的压强　　　　　　．（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？　　　　　　，原因是　　　　　　．　27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　．（2）该反应为　　　　　　反应（填“吸热”“放热”）．　28．在一定温度下，10L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），开始加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．（1）O2的转化率　　　　　　．（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比　　　　　　．（3）平衡时体系中SO3的体积分数　　　　　　．（4）平衡常数K=　　　　　　．　25\n　三、学与生活》模块试题（共20分）29．表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．品名火腿配料①精选瘦肉②食盐③VC④亚硝酸钠等保质期0℃～4℃30天生产日期见包装封口处上表所列配料中，属于防腐剂的是　　　　　　（填序号，下同），属于维生素的是　　　　　　，属于调味剂的是　　　　　　，富含蛋白质的是　　　　　　．　30．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：（1）引起温酸雨的主要气体是　　　　　　（填序号，下同）．①SO2②CO2（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是　　　　　　．①二氧化碳②氟氯代烷（3）造成居室污染的物质是　　　　　　．①CO②N2（4）造成水体污染的原因是　　　　　　．①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　．（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是　　　　　　．　31．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg．（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变　　　　　　色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是　　　　　　（填序号）．①碘水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为　　　　　　（填序号）．①I2②KI③KIO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是　　　　　　．　32．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有　　　　　　（填序号）．①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价25\n为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是　　　　　　（填序号）．①擦干②放在潮湿的地方（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　．　　25\n2022-2022学年北京市东城区普通高中校高二（上）期中化学复习试卷（2）参考答案与试题解析　一、选择题（1～21小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共42分）1．下列说法不正确的是（　　）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C．有的吸热反应，不需要加热也能发生；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故C正确；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小．　2．下列说法正确的是（　　）A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞【考点】化学反应的基本原理．【分析】A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞；C．并不是所有的化学反应都需要活化能；D．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞．【解答】解：A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，所以化学反应一定有分子碰撞，故A错误；B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，故B正确；C．并不是所有的化学反应都需要活化能，如盐粒炸弹爆炸反应就不需要活化能，故C错误；25\nD．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应基本原理，侧重考查基本概念、基本理论，知识点较抽象，可以采用类比方法分析，为学习难点．　3．下列各图中，表示吸热反应的是（　　）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】化学反应一定伴随着能量的变化，反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，据此判断即可．【解答】解：吸热反应的特点是：反应物的总能量低于生成物的总能量，A、反应物总能量低于生成物总能量，故A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故B错误；C、反应物总能量等于生成物总能量，无此反应，故C错误；D、反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故D错误，故选A．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握反应物与生成物总能量的关系是解决本题的关键．　4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（　　）A．﹣183kJ/molB．183kJ/molC．﹣862kJ/molD．862kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．【解答】解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol，故选A．【点评】本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．　5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol25\nB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．【点评】本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．　6．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．　7．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣125\n【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．　8．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（　　）A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】已知V=10L，△t=2min，△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，带入v=计算．【解答】解：已知V=10L，△t=2min，△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，v（N2）==0.6mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的计算方法，难度不大，将题目所给数据带入v=计算即可．　9．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；25\n反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．　10．下列措施不能加快化学反应速率的是（　　）A．升高温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．【解答】解：A、升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；B、温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；C、提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误；故选B．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识考查，难度不大．　11．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．　12．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（　　）A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B225\n【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2，等效于单位时间内消耗2nmolAB，同时生成nmolAB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB，等效于单位时间内消耗nmolB2同时生成nmolB2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　13．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体的压强始终不变，故A错误；B、混合气体的密度，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的分子数目，始终不变，故C错误；D、混合气体的总物质的量，始终不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　14．一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．催化剂同等程度改变化学反应速率，不影响化学平衡；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；25\nC．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行；D．增大氮气的浓度的时刻，正反应速率增大，逆反应速率不变．【解答】解：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，V正增大的程度大于V逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．正反应放热，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行，V正减小的程度小于V逆减小的程度，故C正确；D．增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题易错点为D，注意增大氮气的浓度的时刻只改变反应物浓度，此时逆反应速率不变．　15．在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（　　）A．H+B．OH﹣C．K+D．H2O【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】欲增加溶液的橙红色，则平衡应该向正反应方向移动，可以采用增大反应物浓度的方法．【解答】解：A．向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；B．向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故B错误；C．向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故C错误；D．向溶液中加入水，导致Cr2O72﹣浓度降低，则溶液橙红色变浅，故D错误；故选A．【点评】本题考查了外界条件对化学反应平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．　16．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．25\n【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．　17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度，正逆反应速率都增大，因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，反之向左移动，以此解答该题．【解答】解：升高温度，正逆反应速率都增大，可缩短得到平衡所用时间，则A错误、B正确；因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则C、D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，答题时注意把握方程式的特征，如气体的体积关系以及反应热等问题，为解答该题的关键．　18．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（　　）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．25\n【解答】解：①增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故①错误；②由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故②正确；③降低温度，平衡向左移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故③错误；④缩小体积，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故④正确；⑤增大HI的浓度，平衡右移，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故⑤正确；⑥减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故⑥错误．故选D．【点评】本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（I2）增大的措施．　19．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是（　　）A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大D．化学平衡常数减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行，据此结合平衡移动原理分析判断；【解答】解：反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行；A、分析判断平衡逆向进行，故A错误；B、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故B正确；C、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故C错误；D、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查一下化学平衡因素的分析判断，主要是平衡常数随温度变化的分析判断，题目较简单．　20．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（　　）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．25\n【分析】由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．【解答】解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．　21．在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】分析：本题要根据勒夏特列原理来具体分析各个选项【解答】解：（1）对CO+NO2CO2+NO来说，NO2是红棕色气体，达平衡后，降低温度，混合物颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，因此A错误，B正确．（2）该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）、c（CO）会减小，c（CO2）、c（NO）会增大，因此C、D均不正确．故答案为B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的灵活应用，需要对勒夏特列原理有较深刻的理解，理解其基本含义．　二、填空题：（共38分）22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程　CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1　．（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．已知：P4（固体，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1①P（固体，红磷）+O2（气体）=P4O10（固体）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1②试写出白磷转化为红磷的热化学方程式　P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2KJ•mol﹣1　．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．25\n【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ；（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．【解答】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ•mol﹣1；（2）已知：P4（s，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1①P（s，红磷）+O2（气体）=P4O10（固体）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1②据盖斯定律，①﹣②×4得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2KJ•mol﹣1故答案为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2KJ•mol﹣1．【点评】本题考查学生热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用知识，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．　23．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　，烧杯间填满碎纸条的作用是　保温、隔热，减少实验过程中的热量损失　．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　偏小　（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会　相等　（填“相等”或“不相等”）．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；25\n（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．【解答】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．　24．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为　X+3Y⇌2Z　，反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=　0.05mol•L﹣1•min﹣1　．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y是反应物而Z是生成物，2min时，△n（X）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Y）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.1mol、0.3mol、0.2mol=1：3：2，据此书写其化学方程式；反应开始到2min时，反应的平均速率v（Z）=．【解答】解：根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y是反应物而Z是生成物，2min时，△n（X）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Y）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一可逆反应同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.1mol、0.3mol、0.2mol=1：3：2，据此书写其化学方程式为X+3Y⇌2Z；反应开始到2min时，反应的平均速率v（Z）===0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：X+3Y⇌2Z；0.05mol•L﹣1•min﹣1．25\n【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查分析判断及计算能力，明确物质的量变化量与计算关系是解本题关键，题目难度不大．　25．某温度下，在密闭容器中SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对速率影响的图象是　C　．（填序号，下同）（2）升温对速率影响的图象是　A　．（3）增大气体体积对速率影响的图象是　D　．（4）增大O2的浓度对速率影响的图象是　B　．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）加入催化剂，化学反应速率加快，化学平衡不移动；（2）升温，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；（3）增大反应容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，但逆反应减少的幅度小，故平衡逆向移动；（4）增大反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡向着正反应方向进行，而增大氧气的瞬间生成物的浓度未变，所以V逆不变；【解答】解：（1）加入催化剂，化学反应速率加快，化学平衡不移动，故图象选C；（2）升温，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率增大的更大，故图象选A；（3）增大反应容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，但逆反应减少的幅度小，故平衡逆向移动，故图象选D；（4）增大反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡向着正反应方向进行，而增大氧气的瞬间生成物的浓度未变，所以V逆不变，故图象选B；【点评】本题考查学生影响化学反应速率化学平衡移动的因素致使，注意温度、催化剂、浓度对正逆反应速率的影响是离开原来平衡速率点的，难度不大．　26．在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：（1）扩大容器体积，平衡　不　移动，c（NO2）将　减小　，反应混合物的颜色将　变浅　．（2）升高温度，平衡　向左移动　移动，体系的压强　增大　．（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？　不变　，原因是　催化剂对平衡移动无影响　．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；25\n（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，但温度升高，压强增大；（3）催化剂对平衡移动无影响．【解答】解：可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，故答案为：不；减小；变浅；（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量不变，且容器的体积不变，根据PV=nRT可知，温度升高，压强增大，故答案为：向左移动；增大；（3）催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO的物质的量不变，故答案为：不变；催化剂对平衡移动无影响．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．　27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．（2）该反应为　吸热　反应（填“吸热”“放热”）．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡常数的概念以及温度对化学平衡、化学平衡常数的影响．【解答】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热．【点评】本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．　28．在一定温度下，10L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），开始加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．（1）O2的转化率　33.3%　．（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比　16：19　．（3）平衡时体系中SO3的体积分数　37.5%　．（4）平衡常数K=　7.5　．25\n【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】在一定温度下，10L密闭容器中，开始加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：54.50变化量（mol）：31.53平衡量（mol）：233（1）转化率=×100%；（2）恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比；（3）平衡时体系中SO3的体积分数=；（4）平衡常数K=．【解答】解：在一定温度下，10L密闭容器中，开始加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：54.50变化量（mol）：31.53平衡量（mol）：233（1）O2转化率=×100%=33.3%，故答案为：33.3%；（2）恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为8mol：9.5mol=16：19，故答案为：16：19；（3）平衡时体系中SO3的体积分数==37.5%，故答案为：37.55；（4）平衡常数K===7.5，故答案为：7.5．【点评】本题考查化学平衡有关计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．　三、学与生活》模块试题（共20分）29．表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．品名火腿配料①精选瘦肉②食盐③VC④亚硝酸钠等保质期0℃～4℃30天生产日期见包装封口处上表所列配料中，属于防腐剂的是　④　（填序号，下同），属于维生素的是　③　，属于调味剂的是　②　，富含蛋白质的是　①　．【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．25\n【分析】防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等；维生素包括维生素A、B、C、D等；调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等；精选瘦肉富含蛋白质．【解答】解：防腐剂包括食盐、醋、苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸盐等，所以该题中属于防腐剂的为亚硝酸钠；维生素包括维生素A、B、C、D等，所以该题中属于维生素的为维生素C；调味剂包括食盐、醋、味精、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、香精等，所以该题中属于调味剂的有食盐；精选瘦肉富含蛋白质．故答案为：④；③；②；①．【点评】本题考查了食品添加剂的组成、性质及作用和六大营养素，难度不大，会运用化学知识解释生活现象，学以致用．　30．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：（1）引起温酸雨的主要气体是　①　（填序号，下同）．①SO2②CO2（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是　②　．①二氧化碳②氟氯代烷（3）造成居室污染的物质是　①　．①CO②N2（4）造成水体污染的原因是　①②　．①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：　2CO+2NO2CO2+N2　．（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是　C+H2O（g）CO+H2；　．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】（1）二氧化硫、氮的氧化物的排放是引起酸雨的主要原因；（2）破坏臭氧层的气体是氟利昂；（3）CO有毒，氮气为空气主要成分；（4）造成水体污染的原因是：工业污染、农业污染、生活污染；（5）一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和水；（6）碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳．【解答】解：（1）引起温酸雨的主要气体是二氧化硫，故选：①；（2）破坏臭氧层的气体是氟利昂．故选：②；（3）CO有毒，氮气为空气主要成分，25\n故选：①；（4）造成水体污染的原因是：工业污染、农业污染、生活污染；故选：①②；（5）一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下生成氮气和水，方程式：2CO+2NO2CO2+N2；故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；（6）碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，方程式：C+H2O（g）CO+H2；故答案为：C+H2O（g）CO+H2．【点评】本题考查了生活中常见的污染与治理，熟悉有关物质的性质是解题关键，有利于培养学生树立良好环保意识．　31．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg．（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变　红　色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是　③　（填序号）．①碘水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为　③　（填序号）．①I2②KI③KIO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是　溶液变蓝　．【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红色；能与维生素C发生氧化还原反应的物质应具有氧化性；（2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝色．【解答】解：（1）能使紫色石蕊试液变红的物质呈酸性，向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显酸性；维生素C具有还原性，可与酸性KMnO4溶液，使其褪色，故答案为：红；③；（2）食用碘就是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3；碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，故答案为：③；溶液变蓝．【点评】本题考查维生素和微量元素的性质，难度不大，注意基础知识的积累．　32．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有　②③　（填序号）．①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是　①　（填序号）．①擦干②放在潮湿的地方25\n（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：　HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑　．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；药物的主要成分和疗效．【分析】（1）铁中含有杂质碳等，在潮湿的环境下溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，反应中铁做负极失去电子发生氧化反应，化合价由0价升高到+3价；铁在潮湿的环境下溶液形成原电池发生吸氧腐蚀，据此解答；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，消耗氢离子，可以治疗胃酸过多．【解答】解：（1）铁中含有杂质碳等，在潮湿的环境下溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，反应中铁做负极失去电子发生氧化反应，化合价由0价升高到+3价，故选②③；铁在潮湿的环境下溶液形成原电池发生吸氧腐蚀，所以为防止铁锅生锈，将其洗净后，擦干，故选①；故答案为：②③；①；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．【点评】本题考查了金属的腐蚀及防护，药物的成分及疗效，熟悉钢铁发生吸氧腐蚀的条件是解题关键，题目难度不大．　25