北京市大兴区农村四校2022学年高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年北京市大兴区农村四校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列变化中，属于吸热反应的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦3．下列叙述中正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小4．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为()A．50B．0.02C．100D．无法确定5．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol7．可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率与生成A的速率相等-22-\nD．D、C的生成速率相等8．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是()A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度9．一般都能使反应速率加快的方法是()①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压．A．①②③B．①③C．②③D．①②③④10．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是()A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）B．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）C．CO2（g）+H2O⇌H2CO3D．H++OH﹣⇌H2O11．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．v（NO）=0.008mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.003mol•L﹣1•s﹣1D．v（NH3）=0.002mol•L﹣1•s﹣112．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器的体积缩小一半C．增加C的量D．降低温度13．反应4A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0．达到平衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．升温D．减少E的浓度14．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）⇌2HI（g）△H＜0，要使混合气体的紫黑色加深：采取的方法是()A．降低温度B．升高温度C．减小体积D．增大体积15．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高16．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是()A．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0-22-\n17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．用铁触媒作催化剂加快化学反应速率18．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是()A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol19．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是()A．达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）20．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92.0kj•mol﹣1，将此温度下的lmolN2和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）()A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定21．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB=pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.5mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为()A．4：5：2B．2：5：4C．1：3：2D．2：3：122．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()-22-\nA．B．C．D．23．下列说法正确的是()A．放热反应一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．有些吸热反应也能自发进行24．某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是()A．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，Y的百分含量增加D．平衡后加入X，上述反应的△H增大25．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是()A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂二、填空（50分）26．已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol-22-\n②2H2（g）+SO2（g）⇌S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol③2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是__________（填序号，下同），吸收热量的是__________．（2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=__________kJ/mol．（3）生成1molNH3（g）的反应热为__________kJ/mol．（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为__________．27．（16分）简答：在水溶液中，橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为加入NaOH溶液反应中__________的浓度__________（填增大或减小）平衡向__________方向移动，的浓度增大，的浓度减小．（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________移动，溶液颜色将__________．（3）在一定条件下，N2和H2发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol①该反应中△H的含义__________A．该反应达到平衡时放出的热量B．该反应达到平衡时吸收的热量C．该条件下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量D．该条件下，N2和H2反应生成2molNH3时吸收的热量②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都__________（填增大、减小或不变），平衡向__________方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都__________（填增大、减小或不变），平衡向__________方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都__________（填增大、减小或不变），平衡__________移动（填是或否）．（4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是__________A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热．-22-\n28．（14分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为__________（2）反应开始至3分钟末，X的反应速率为：__________（3）该反应是由__________开始反应的．（正、逆或正逆同时）（4）可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图2、图3回答：①压强P1比P2__________（填大或小）；②（a+b）__________（填大于或小于）（c+d）；③温度t1℃比t2℃__________（填高或低）；④正反应为__________反应（填吸热或放热）．29．某温度时，在1.0L密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）请回答：（1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v（SO3）=__________mol/（L•min）．（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．（3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO3）=8c（O2），则SO2的平衡转化率是__________．（4）该温度下，此反应的平衡常数K的表达式为__________，在该温度下K的数值是__________．-22-\n2022-2022学年北京市大兴区农村四校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列变化中，属于吸热反应的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、碳酸钙在高温下的分解反应是吸热反应，故A正确；B、乙醇燃烧反应是常见放热反应，故B错误；C、铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，故C错误；D、氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦【考点】清洁能源；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选B．【点评】本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列叙述中正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化；-22-\nB、某些放热反应也需要加热引发反应；C、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反应自发进行；D、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量﹣反应物总能量．【解答】解：A、化学反应过程中的能量变化主要是热量变化，同时伴随光能、电能等能量的变化，如镁条燃烧放热，发出耀眼的白光，故A错误；B、某些放热反应也需要加热引发反应，如氧气和氢气的反应是放热反应，需要加热才能发生反应，故B错误；C、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反应自发进行，释放能量的反应△H＜0，若△S＜0，可以存在高温下是非自发进行的反应，△H﹣T△S＞0，在常温下不一定很容易发生，故C错误；D、反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变=生成物总能量﹣反应物总能量，焓变为负则为放热反应，焓变为正则为吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析判断，注意反应条件和自发进行的判断方法，掌握基础是关键，题目较简单．4．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为()A．50B．0.02C．100D．无法确定【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．5．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；-22-\nD、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】书写或判断热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化，△H＜0放热，△H＞0吸热．②注明各物质的聚集状态（气﹣g，液﹣l，固﹣s），③各物质前面的系数表示物质的量，由此分析解答．【解答】解：A、1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：484kJ÷2=242kJ，由于H2O的分解与化合，反应方向相反，故吸热与放热的数值相等，故A正确；B、表示2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，故B正确；C、是放热反应，△H＜0，故C错误；D、氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以△H＜0，故D错误；故选AB．【点评】本题是考查热化学方程式的书写的正误判断，学生只要掌握书写热化学方程的注意点，就可以迅速解题，比较容易．7．可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率与生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应前后，两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间变化而变化，故A错误；-22-\nB、只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、消耗A的速率与生成A的速率相等，说明正逆反应速率相等，故C正确；D、只要反应发生就有D、C的生成速率相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是()A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．【解答】解：A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．9．一般都能使反应速率加快的方法是()①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压．A．①②③B．①③C．②③D．①②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】①升高温度反应速率加快；②改变生成物浓度，不一定影响反应物的浓度；③增加反应物浓度，反应速率加快；④增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快．【解答】解：①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故①正确；②改变生成物浓度，不一定影响反应物的浓度的增大，反应速率不一定增大，故②错误；③增加反应物浓度，单位体积内活化分子增大，有效碰撞增加，反应速率加快，故③错误；④增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故④错误；故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．10．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是()A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）B．I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）C．CO2（g）+H2O⇌H2CO3D．H++OH﹣⇌H2O【考点】化学反应速率的影响因素．-22-\n【分析】加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此来解答．【解答】解：A、B、C中的反应中均为有气体参加的反应，只有D为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响及反应的特点为解答的关键，注意压强只影响有气体参加的反应的反应速率，题目难度不大．11．反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1B．v（NO）=0.008mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.003mol•L﹣1•s﹣1D．v（NH3）=0.002mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．【解答】解：在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/（L•min）．A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•min）=0.0025mol/（L•min），故A错误；B、v（NO）=0.002mol/（L•min），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=v（NO）=×0.002mol/（L•min）=0.003mol/（L•min），故C正确；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•min），故D正确．故选CD．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，反应速率计算通常有定义法、化学计量数法，根据情况选择合适的方法．12．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器的体积缩小一半C．增加C的量D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】改变温度、压强影响该反应的反应速率，而C为纯固体，改变用量，该反应的反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，压强增大，则反应速率加快，故B不选；C．C为纯固体，增加C的量，该反应的反应速率不变，故C选；-22-\nD．降低温度，反应速率减慢，故D不选；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外界因素对化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．反应4A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0．达到平衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．升温D．减少E的浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答．【解答】解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故B正确；C．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，A的浓度减小，故C错误；D．减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．14．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）⇌2HI（g）△H＜0，要使混合气体的紫黑色加深：采取的方法是()A．降低温度B．升高温度C．减小体积D．增大体积【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向逆反应方向移动，缩小容器的体积平衡不动浓度增大，升高温度逆向进行等．【解答】解：A、反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故B正确；C、减小体积，即增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D、增大体积，即减小压强，平衡不移动，但c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误．故选BC．【点评】本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（I2）增大的措施．15．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低-22-\nB．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．【解答】解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．故选A．【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是()A．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0C．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】加压或降温平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，以此解答该题．【解答】解：A、2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），反应前后气体体积不变，改变压强，不影响平衡，故A错误；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，加压向正反应方向移动，正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，故B正确；C、C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，此反应为吸热反应，降温，平衡左移，故C错误；D、CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0，此反应为吸热反应，降温，平衡左移，故D错误，故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意影响化学平衡的因素以及外界条件变化时平衡移动的方向．17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．用铁触媒作催化剂加快化学反应速率【考点】化学平衡移动原理．-22-\n【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．18．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是()A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题．【解答】解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；C、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确．故选D．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．19．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是()A．达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，本题中从压强对反应速率的影响角度分析体积变化时正逆反应速率的变化．【解答】解：A、化学反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故A正确；-22-\nB、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）成立，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．20．已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH2（g）△H=﹣92.0kj•mol﹣1，将此温度下的lmolN2和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应．测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）()A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定【考点】有关反应热的计算；化学反应的可逆性．【分析】合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析．【解答】解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1molN2和3molH2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选A．【点评】本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大．21．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB=pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.5mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为()A．4：5：2B．2：5：4C．1：3：2D．2：3：1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】物质的变化量之比等于相应的化学计量数之比，据此解答．【解答】解：物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m：n：p=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，故选D．【点评】本题考查化学计量数与化学反应速率的关系，明确反应速率的概念及信息得出物质的量的变化量之比等于化学计量数之比是快速解答本题的关键，难度不大．22．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()-22-\nA．B．C．D．【考点】产物百分含量与压强的关系曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．23．下列说法正确的是()A．放热反应一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．有些吸热反应也能自发进行【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，是由焓变、熵变和温度共同决定．【解答】解：A、放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故A错误；B、吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行，故B错误；C、自发反应是在一定条件下进行的，故C错误；D、吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，题目较简单．24．某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是()-22-\nA．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，Y的百分含量增加D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【分析】A、密度不变时，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等；B、反固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、密度不变时，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，故A正确；B、在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故B错误；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选：A．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．25．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是()A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答．【解答】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，A、若a+b=c，t0时增大了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B、若a+b=c，t0只升高了温度，速率增大，正逆反应速率不可能相同，故B错误；C、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故C错误；D、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故D正确；-22-\n故选D．【点评】本题考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键．二、填空（50分）26．已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol②2H2（g）+SO2（g）⇌S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol③2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同），吸收热量的是②．（2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=﹣90.8kJ/mol．（3）生成1molNH3（g）的反应热为﹣46.2kJ/mol．（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1．【考点】反应热和焓变；有关反应热的计算；热化学方程式．【分析】（1）依据反应的焓变分析，焓变小于0反应放热，焓变大于0反应是吸热反应；（2）依据热化学方程式③计算得到；（3）依据热化学方程式①的定量关系计算；（4）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答．【解答】解：（1）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，焓变小于0，反应是放热反应；②2H2（g）+SO2（g）⇌S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol，焓变大于0，反应是吸热反应；③2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol，焓变小于0，反应是放热反应，故答案为：①③；②；（2）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol，4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时放热90.8kJ；故答案为：﹣90.8；（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol生成1molNH3（g）的反应热为﹣46.2KJ/mol；故答案为：﹣46.2；（4）由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变判断反应能量的变化，题目较简单．27．（16分）简答：在水溶液中，橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．-22-\n（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入NaOH溶液反应中H+的浓度减小（填增大或减小）平衡向正反应方向移动，的浓度增大，的浓度减小．（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向正反应移动，溶液颜色将逐渐变为无色．（3）在一定条件下，N2和H2发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol①该反应中△H的含义CA．该反应达到平衡时放出的热量B．该反应达到平衡时吸收的热量C．该条件下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量D．该条件下，N2和H2反应生成2molNH3时吸收的热量②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡否移动（填是或否）．（4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是BA．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热．【考点】化学平衡的影响因素；中和热的测定．【分析】（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（2）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42﹣浓度降低，结合平衡移动原理解答；（3）①该反应的热化学方程式的意义为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，1mol的氮气和3mol的氢气完全反应，生成2mol的氨气放出92.4kJ的热量，由此解答；②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减慢，平衡向放热反应方向移动；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动；若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆反应速率加快，但平衡不移动；（4）在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．【解答】解：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液变黄色，故答案为：黄；H+；减小；正反应；（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4为黄色沉淀，导致CrO42﹣减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反应；逐渐变为无色；（3）①该反应的热化学方程式的意义为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，1mol的氮气和3mol的氢气完全反应，生成2mol的氨气放出92.4kJ的热量，所以表示N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量，故选C；②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向正反应方向移动；若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆反应速率加快，但平衡不移动，故答案为：减小；正反应；增大；正反应；增大；否；-22-\n（4）A、在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水，放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，故A错误；B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的反应热叫做中和热，都是﹣57.3KJ/mol，所以相同，故B正确；C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等，如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素和中和热的概念的理解，中和热的概念的理解，注意分析中和热时①稀溶液②强酸强碱③生成1mol水，难度不大，注意对化学平衡移动原理的理解．28．（14分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为Y+2Z⇌3X（2）反应开始至3分钟末，X的反应速率为：0.1mol/（L•min）（3）该反应是由正逆同时开始开始反应的．（正、逆或正逆同时）（4）可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；根据图2、图3回答：①压强P1比P2小（填大或小）；②（a+b）小于（填大于或小于）（c+d）；③温度t1℃比t2℃高（填高或低）；④正反应为吸热反应（填吸热或放热）．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据反应中浓度的变化写出化学方程式；（2）根据3min内X浓度的变化计算得出；（3）根据平衡开始时，各物质的物质的量判断；（4）根据先拐先平衡判断：t1＞t2，p2＞p1．温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】.解：（1）根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此时△n（Y）=1.2mol﹣1.0mol=0.2mol，△n（Z）=2.0mol﹣1.6mol=0.4mol，△n（X）=1.0mol﹣0.4mol=0.6mol，计量数之比等于△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，化学方程式可写为Y+2Z⇌3X，故答案为：Y+2Z⇌3X；-22-\n（2）反应开始至3min末，△n（X）=1.0mol﹣0.4mol=0.6mol，△c（X）==0.3mol/L，化学反应速率为=0.1mol/（L•min），故答案为：0.1mol/（L•min）；（3）反应刚开始时，反应物和生成物物质的量均不为零，即化学平衡是由正、逆反应同时开始反应的，故答案为：正逆同时开始；（4）①由图象可知时P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强P1比P2小，故答案为：小；②增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小于；③由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：高；④温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸热．【点评】本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，特别是注意外界条件对平衡移动的影响与反应方程式的关系．29．某温度时，在1.0L密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）请回答：（1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v（SO3）=0.3mol/（L•min）．（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．（3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO3）=8c（O2），则SO2的平衡转化率是80%．（4）该温度下，此反应的平衡常数K的表达式为K=，在该温度下K的数值是80．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据题中反应物初始的物质的量计算出反应物浓度，再根据2min时二氧化硫的物质的量计算出二氧化硫的浓度，计算出二氧化硫的浓度变化，计算出用二氧化硫表示的速率，根据速率关系计算三氧化硫表示的速率；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，据此分析；（3）设氧气的浓度变化为x，列出化学平衡的三段式，根据c（SO3）=8c（O2）列方程计算，再通过二氧化硫的转化率公式进行计算；（4）根据平衡常数的表达式及达到平衡时各组分的浓度计算出该反应的平衡常数．【解答】解：（1）1L密闭容器中充入物质浓度为：c（SO2）==2mol/L，c（O2）=1mol/L，2min时：c（SO3）==1.4mol/L，v（SO2）==0.3mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，v（SO3）=v（SO2）=0.3mol/（L•min），-22-\n故答案为：0.3；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（3）设氧气的浓度变化为x，则1L密闭容器在8min内各物质浓度发生的变化如下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始浓度（mol/L）210变化浓度（mol/L）2xx2x平衡浓度（mol/L）2﹣2x1﹣x2x根据：c（SO3）=8c（O2），得：2x=8（1﹣x），解得x=0.8，则：SO2的转化率=×100%=80%，故答案为：80%；（4）根据（3）的计算，则平衡时c（SO3）=1.6mol/L，c（SO2）=2﹣1.6=0.4mol/L，c（O2）=1﹣0.8=0.2mol/L，该反应的平衡常数为K===80，故答案为：K=；80．【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．-22-