吉林省白山市第一中学2022学年高二化学下学期期末考试试题新人教版

高二下学期期末考试化学试题第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）+9281．下列各项中表达不正确的是A．F－的结构示意图：B．NaCl的电子式：C．CO2的分子结构式：O=C=OD．碳－12原子2．下列叙述正确的是A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH3．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－C．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO4．下列有关化学实验的说法中正确的是A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热B．银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置5．常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋C．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－6．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A．离子半径A2－＞C－＞B2＋B．它们的原子半径C＞B＞AC．它们的原子序数A＞B＞CD．原子最外层上的电子数C＞A＞B7．如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是A．x是阳极，y是阴极B．x极附近颜色变深，y极近颜色变浅C．x是阴极，y极附近颜色加深9\nD．y是阴极，x极附近颜色加深8．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO49．可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是A．FeCl3溶液B．稀硫酸　C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液10．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D.1，3，5—三甲基苯11．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）12．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，则该分子含有的官能团为A．羟基、羰基、羧基、酯基B．苯环、羟基、羰基、羧基C．碳碳双键、羟基、羰基、羧基D．碳碳双键、苯环、羟基、羰基13.下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D．Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa+H2↑9\n14．右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e－=Cub极：Fe-2e－=Fe2+下列说法中不正确的是A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15、能说明醋酸是弱电解质的事实是：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5A．①③④B．①②C．②④D．②16、下列说法正确的是：A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中C(NH4＋)=C(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C(Na＋)=C(CH3COO－)D．硫化钠溶液中，C(Na＋)=2C(S2－)17、在25ml0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有C(Na+)>C(CH3COO－)>C(OH－)>C(H+)B．在B点，a>12.5，且有C(Na+)=C(CH3COO－)=C(OH－)=C(H+)C．在C点，C(CH3COO－)>C(Na+)>C(OH－)>C(H+)D．在D点，C(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na+)18、若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：9\nA．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－19、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞DC.A＞C＞D＞BD.B＞D＞C＞A20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A、BB、CC、ND、O22、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫（SF6）C、三氟化硼（BF3）D、五氯化磷（PCl5）23、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族24.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+　　D．还原性：A2－＜C－25．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为()A.MgBB.Mg3B2C.MgB2D.Mg2B3第II卷（非选择题共50分）9\n26．(10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒。②在乙池中阳极的电极反应式是。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。①写出乙池中发生总反应的离子方程式。②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为。③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=。27．（13分）（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行次。（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。（3）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母)；②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母)；9\n③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________(填字母)；④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母)；⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是___________________。（4）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。①可通过观察来定性的得出结论；②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是；若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？。28．（6分）A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。（1）写出A、B、C、D的结构简式。A、B、C、D、（2）写出有关化学方程式：、。29．（8分）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：9\n（1）图中A管的作用是，制取乙炔的化学反应方程式为。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生反应，可以观察到现象，若通入溴水中，发生反应。（3）乙炔燃烧的化学方程式为，燃烧时的现象为，为了安全，点燃乙炔前应该先。30.(13分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______；杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)；（4）Y与Z比较，电负性较大的是____________；（5）W的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是9\n参考答案26.(1)①碳(C)；铁(Fe)(2分)②4OH－-4e－===2H2O+O2↑(2分)(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑(2分)②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3(2分)③13(2分)27.（1）4（1分）（2）环形玻璃搅拌棒（不答环形不得分）、量筒（2分）(3)①DE(2分)②AB(2分)③A(1分)9\n④A(1分)⑤防止倒吸(1分)（4）①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。（1分，答出一种情况即可）②使阴离子相同，排除阴离子的干扰；将FeCl3改为Fe2(SO4)3。（2分）9