吉林省白山市第一中学2022学年高一化学下学期期末考试试题新人教版

高一下学期期末考试化学试题一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)1．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A．电解法B．热分解法C．热还原法D．热氧化法2．下列化学用语表示正确的是A．N2的电子式：NNB．乙酸的分子式：CH3COOH+16288C．硫离子结构示意图：D．乙烷的结构式：CH3CH33．下列物质中互为同分异构体的是A．B．C．CH4和CH3CH3D．淀粉和纤维素4．关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C．实验中需加入碎瓷片作催化剂D．导管末端要插入液面以下5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列说法正确的是A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>LC．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQD．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应6、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B、能使酚酞试液变红的溶液：Na+、NH4+、CO32—、SO42—C、含有大量SO42—的透明溶液：K+、Cu2+、Cl—、NO3—D、含有大量ClO—的溶液：H+、Mg2+、I—、SO42—8\n7、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过O.2mole-，锌的质量理论上减小6.5g8、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mole-C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断10．体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是11.决定原子种类的因素是A、电子数B、质子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数12、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是8\nA.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl513、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C14．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15．若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是A.A和B一定互为同分异构体B.A和B不可能互为同系物C.A和B分子中原子个数比一定相同D．A和B各1mol完全燃烧后生成C02的质量一定相等16、下列反应属于加成反应的是A.乙烯燃烧B.乙烯使溴水褪色C.乙烯使酸性高锰酸钾褪色D.苯和溴在Fe的催化作用下的反应17、下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B.乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳C.乙酸、乙醇、四氯化碳D.己烷、乙醇、乙酸18、把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是A．稀H2SO4B．C2H5OHC．CH3COOH溶液D．盐酸19、在酸性条件下可以发生水解反应生成X、Y两种不同物质，而且X、Y两种物质的相对分子量相同，这种有机物可能是A．乙酸乙酯B.乙酸甲酯C.甲酸丙酯D.甲酸乙酯8\n20、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤21．原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，该原电池的组成正确的是ABCD正极CuFeCuC负极FeCuCCu电解质溶液CuSO4CuSO4FeCl3FeCl322．下列比较关系与排列顺序不正确的是A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－23．下列说法错误的是①化学性质相似的有机物是同系物　②分子组成相差一个或n个“CH2”原子团的有机物是同系物　③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物　④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④　　B．只有②③　　C．只有③④　　D．只有①②③24．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．反应放出的热量25．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl（即1，2－二氯乙烷），可采取的方法是A．乙烯与Cl2加成B．乙烯与HCl加成C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应26．正丁烷的二氯代物同分异构体有几种A．5B．6C．7D．827．有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是8\nA．E、C、D、B、AB．B、A、D、C、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E28．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个29．把2.5molA和2.5molB混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0mol/LB．达平衡时，B的转化率20%C．此5s内D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1　D．x≥330．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)二.非选择题(40分)31．（8分）有下列各组微粒或物质：A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和8\nC．D．（1）__________组两种微粒互为同位素；（2）__________组两种物质属于同系物；（3）__________组两种物质互为同分异构体；（4）__________组两种物质是同一物质。32．(10分)下图是元素周期表的一部分，请回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______________；原子半径最小的元素是______________。⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同)；具有两性的是______________。⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。33．(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为____________________________________________________，Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。8\n34.（14分）Ⅰ　在①苯②乙烯③甲苯④乙酸⑤乙醇中，（填编号）（1）能和金属钠反应放出H2气的有（2）能与NaOH溶液反应的有（3）常温下能与溴水反应的有（4）所有原子处于同一平面的是（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有Ⅱ　推断下列化合物的化学式：⑹X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物，其化学式是_。⑺1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为(写出两种)。参考答案31.（1）A（2）B（3）D（4）C32.⑴溴（每空1分）⑵KArH（每空1分）............⑶HClO4Al(OH)3（每空1分）......⑷[:F:]－Mg2+[:F:]－（1分）K+:Cl→K+[:Cl:]－（2分）8\n34.（1）④⑤；（2）④；（3）②；（4）①②；（5）②③⑤（少写一个扣1分）⑹CaF2CS2⑺NaOH和LiHS（少写一个扣1分）8