吉林诗北师范大学附属中学净月校区2022届高三化学上学期第二次模拟考试试题

2022届净月实验校高三年级“百炼成钢，只争朝夕”第二次模拟考试化学试题考试时间：90分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（选择题共50分）相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Cu:64Fe:56Ag:108一、选择题：(本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．K+、NH4+、I-、HS-D．Na+、C032-、K+、N03-3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC.Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2,转移电子的数目为2NAD.标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA4.图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸5.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物-11-\nB.Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C.常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D.NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色6.下列叙述中错误的是A.氧化性；Na+<Mg2+<Al3+B.半径：C1>S2>FC.稳定性：HF>HCl>HBr>HID.酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO37.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O8.下列过程没有发生化学反应的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.石油的分馏和煤的干馏C.用二氧化氯（ClO2）为自来水消毒D.液氨作制冷剂9.关于硅的下列叙述中，正确的是A.晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构B.硅酸盐都不溶于水C.硅与酸、碱都不能发生反应D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅10.关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A.实验室用装置①制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小-11-\n11.有机物Ａ的分子式为C5H10O2,其在氢氧化钠溶液中加热水解得Ｂ、Ｃ两种物质，已知Ｂ能与盐酸反应生成Ｅ，Ｅ能发生银镜反应，而Ｃ不能发生银镜反应。则Ａ可能的结构有　A.1种　B.　2种　　C.　3种　　　D.4种12.在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0,反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是A.P3＞P2T3＞T2B.P2＞P4T4＞T2C.P1＞P3T3＞T1D.P1＞P4T2＞T313.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol·L－1盐酸14.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①③⑤15.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是A.草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B.1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解)，最多消耗6molNaOH-11-\nC.草酸二酯水解可以得到两种有机物D.1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol16.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法不正确的是A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B.该电解池的总反应方程式为：2H2O+4NO3-2N2↑+5O2↑+4OH-C.该电解池的阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2OD.若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g17.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色18.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的盐酸的体积至少为A．0.05LB．0.1LC．0.2LD．1L19.下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质20.有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是……C-11-\nAB……DA.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B.与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C.离子半径：C＞A＞BD.B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料21.下列实验装置能达到相关实验目的的是A.图1可用于分离收集CO和CO2B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C.图3用于收集NOD.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离22.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ·mol－1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ·mol－1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ·mol－1D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y)kJ·mol－123.依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性-11-\n向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl224.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是A.0～2min内的平均速率为υ(CO)＝0.6mol/(L·min)B.4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D.其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n(SO2)=0.6mol25.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题：本题包括4小题，共50分。26.(8分)下图是一个化学过程的示意图。(1)图中甲池中OH-移向极（填“CH3OH”或“O2”）。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或"B”），并写出此电极的反应式：____。-11-\n(4)乙池中总反应的离子方程式：____。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。A.MgS04B.CuS04C.AgN03D.AlCl327.（14分）I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），ΔH=+41.2kJ/mol；ΔH=+117.6kJ/mol；+H2（g），反应②：（g）（g）①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）(2)对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是A.因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；B.若再加入1molCO2、1molH2，平衡不移动；C.若再加入CO2则平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；D.若充入He，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；(3)恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。Vt/sV正V逆t1-11-\nII．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图图1图2图3(4)升高温度，该反应的平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。(5)由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v(H2)=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)(6)图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“>”或“=”或“<”）28.（13分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。（1）实验室中可将FeCl3溶液、、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再，得到无水FeCl3。（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业FeCl3……Fe2(C2O4)3·5H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层①为抑制FeCl3水解，溶液X为。②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是。③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。-11-\n00甲乙④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数29.（15分）工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。试回答下列问题：（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________，_____________，______________；（3）写出D的同分异构体的结构简式_____________，_____________；（4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________；（5）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：______________________________________________________________。-11-\n答案一、选择题：12345678910111213141516171819202122232425DBADCBADDBDDDDBDCBDAABDBA二、非选择题26.(8分)（1）CH3OH（1分）（2）CH3OH－6e－＋8OH－＝＝CO＋6H2O（1分）（3）A（1分）4OH－－4e－＝＝O2↑＋2H2O（1分）电解（4）4Ag＋＋2H2O＝＝＝＝4Ag＋O2↑＋4H＋（1分）（5）1（1分）BC（2分）27.（14分）（1）CO2（g）+（g）（g）+H2O（g）；ΔH=+158.8kJ/mol；（2分）K=K1·K2；（2分）V正V正Vt/sV逆V逆（2）CD（2分）(3)（1分）（4）减小（1分）（5）0.045mol/(L·min)（2分）d（2分）（6）c（1分）<（1分）28．（13分）（1）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)；将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水（每空1分）（2）①（浓）盐酸（1分）②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；（2-11-\n分）取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）（2分）③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（2分）④甲（1分）；c（2分）29．（共15分）（1）　（各2分）（2）消去反应　加成反应　　氧化反应（各1分）（3）HCOOCH3　　CH2(OH)CHO（各2分）（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）（5）CH2(OH)CH2(OH)＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O（2分）-11-