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吉林诗北师范大学附属中学净月校区2022届高三化学上学期第一次模拟考试试题

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吉林省东北师范大学附属中学净月校区2022届高三化学上学期第一次模拟考试试题【相对原子质量】H-1N-14O-16I-127Fe-56S-32Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择题(1-12题各2分,余者各为3分,共计42分)1.下列说法正确的是A.发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中性2.下列关于仪器使用的说法不正确的是A.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞B.滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗C.蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近D.锥形瓶用作反应容器时,一定不能加热3.下列说法中正确的是A.强电解质的导电能力可能弱于弱电解质B.二氧化碳的水溶液能够导电,因此二氧化碳是电解质C.金属氧化物都是碱性氧化物D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应4.用右图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应XYZ5.200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入150mL3mol·L-1的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则原硝酸的浓度是A.1.5mol·L-1B.2.25mol·L-1C.3mol·L-1D.无法计算9\n6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO27.做化学实验要有安全意识,下列说法错误的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,破碎的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用酒精清洗D.加热可燃性气体与固体反应的实验,一定要先通一会儿气体,经验纯后再加热8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.滴入紫色石蕊显红色的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列题目、结果和判断均正确的是题目结果判断A标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目0.1NA不正确B常温常压下,18gH2O含有的原子总数3NA正确C标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数0.5NA正确D常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数无法计算不正确10.下列离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O9\nD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O11.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH312.已知反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平),下列说法不正确的是A.Cl2既是氧化剂也是还原剂B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C.当有11.7g的NaCl生成时,电子转移数为0.2NAD.NaCl是还原产物,,NaClO3是氧化产物13.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是   A.N一定是HCl(aq) B.X可能为Al或Cl2C.Y一定为NaOH(aq) D.Q、Z中的一种必定为Al2O314.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液的pH<1(在常温下);③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液中含有HCO3-B.乙溶液中含有SO42-C.丙溶液中含有Mg2+D.丁溶液中含有NH4+15.有4支试管中分别进行如下表所示实验,结论正确的是选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C滴加氯水和CCl4,振荡,静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2-16.某容器中发生一个化学反应,反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质。在反应过程中测得ClO-和N29\n的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A.当有3molClO-参加反应时,则有1molN2生成B.HCO3-作为碱性介质参与反应C.当有5molClO-参加反应时,则有1molN2生成D.若生成2.24LN2,则转移电子0.6mol17.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+18.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca(OH)2溶液DO2Na二、非选择题(共计58分)19.(14分)FeCl3是一种用途比较广泛的盐.(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成.刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2.请写出反应的离子方程式____________________.(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体,其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等),是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂.实验室制取氢氧化铁胶体的方法是__________(填字母序号).A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黄色液体即可.B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色液体D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水,并继续煮沸至生成红褐色沉淀9\n证明此胶体已经制成的最简单方法为__________________.(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,请写出变蓝之前发生反应的离子方程式:,当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为。向上述反应后的溶液中通入SO2气体,溶液将褪色,发生反应的离子方程式:;若改加入CCl4,振荡、静置后会发现CCl4层的颜色为______色,再将混合液倒入______(填仪器名称)中,将两层液体分离.20.(13分)(1)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:(未配平)①硝酸在该反应中的作用是__________________,②19.2gCu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。(2)①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:P4+HClO3+===HCl+H3PO4配平上述反应方程式,并表示电子转移的方向和数目。②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解,减小工业废气对环境的影响,它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得。转化流程如图所示:若2molZnFe2Ox与SO2可生成0.75molS,x=________。写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。21.(14分)绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:9\n已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.回答下列问题:(1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是.(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是;通入硫化氢至饱和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子;②.(3)操作IV的顺序依次为:、结晶、、.(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②.(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______.②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有、.22.实验题(7分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,其熔点为﹣59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2.(1)A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、_____.(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是__________.(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时9\nNaClO2分解成NaClO3和NaCl.NaClO2的溶解度曲线如图2,获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③________;④在55℃干燥,得到成品.(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样,量取V1mL试样加入到锥形瓶中;步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入指示剂,用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点.重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI).①配制100mLcmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液时,用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:__________.②若步骤2所得溶液放置时间太长,则测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)③原ClO2溶液的浓度为__________g•L-1(用含字母的代数式表示).23.选修5(必做题)(10分)化合物E可以通过图所示的路线合成:(1)A中含有的官能团名称为__________.除不稳定的乙烯醇(CH2=CHOH)外,A的另一种同分异构体的结构简式是__________.(2)写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)____9\n(3)若化合物E中带“*”号的C原子来自D中的①甲基,且该反应的副产物是甲醇,则D→E的反应类型是__________.选择题:题号123456789答案CDADCABAB题号101112131415161718答案CDBBACCCD19.(14分)(最后两个空各1分,余者各2分)(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(2)c(将一束光照射该液体,出现光亮的通路,发生丁达尔效应)(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,0.2NA(或1.204×1023)。SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+,紫红,分液漏斗20.(13分)(其中(2)3分,余者各2分)(1)①氧化性和酸性②0.9mol(2)①3P4+10HClO3+18H2O===10HCl+12H3PO4配平上述反应方程式,并表示电子转移的方向和数目。(缺项、系数、电子各1分)②1.5mol(3)x=3.25,4ZnFe2O4+3H24ZnFe2O3.25+3H2O。9\n21.(14分)(1)取少量晶体溶于水,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明不含有Fe3+;(2分)(2)使Sn2+完全变成SnS沉淀,而Fe2+不沉淀;(2分)②防止Fe2+的氧化;(1分)(3)蒸发(浓缩)、过滤、洗涤;(各1分)(4)②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗;(2分)(5)答案为:97.54%;(2分)②答案:样品中存在少量的杂质(如H2O、H2SO4等;样品部分被氧化.(各1分)22.(7分)实验题解答:(1)答案为:温度计;(2)答案为:使ClO2充分冷凝,减少挥发;(3)答案为:用38~60℃热水洗涤;(4)答案为:100ml容量瓶、胶头滴管;(各1分,余者各1分)答案为:偏高;③答案为:.23.选修5(10分):(方程式4分,余者各2分)(1)答案:醛基;;(2)答案:;(3)答案:取代反应.9

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:28:45 页数:9
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文章作者:U-336598

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