唐山市2022年上学期外国语学校高二理科化学期中考试试题

唐山市2022年上学期外国语学校高二理科化学期中考试试题满分100分，考试时间：90分钟可能用到的原子量有：H-1C-12N-14O-16Pb-207第I卷（60分）一、单选题1．下列人们在生活、生产、实验的相关措施中。不是用来调控化学反应速率的是（）A．将食物存放在温度较低的地方B．火力发电厂将烟囱建的很高C．实验时，通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应D．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验2．下列对化学反应方向的叙述，正确的是A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的3．在密闭容器进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（）A．Z为0.5mol/LB．Y2为0.35mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L4．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（s）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块7/7\n6．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于()A．SO3中B．O2中C．SO2、O2、SO3中D．O2、SO3中7．在密闭容器中，反应2HIH2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．恒容下充入H2气体8.对于反应2A+B⇄3C(g)，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是A．增大反应物的量B．减小反应容器的体积C．减少生成物浓度D．升高温度9．下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H=–285.8kJ/mol10．根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ/mol(a<0)B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol(b>0)C．C＋O2===CO2(g)ΔH3＝ckJ/mol(c<0)D．C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH4＝dkJ/mol(d>0)11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（　　）7/7\nA．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降12．如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱二、不定项选择（共12题，每题1到2个正确选项，每题三分）13．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b14．设C+CO2⇄2CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，N2+3H2⇄2NH3(正反应为放热反应)反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况和平衡移动情况为A．v1v2同时增大B．v1增大v2减小C．C+CO2⇄2CO，平衡正向移动D．N2+3H2⇄2NH3，平衡正向移动15．7/7\n高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间稳定放电，高铁电池的总反应为。下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为B．充电时阳极反应为C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强16．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为放热反应C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应17．在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()18．符合图1、图2的反应是A．X＋3Y2Z　ΔH>0B．X＋3Y2Z　ΔH<0C．X＋2Y3Z　ΔH<0D．5X＋3Y4Z　ΔH<019．反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.50kJ/mol，描述平衡体系的物理量y随温度或压强（用x表示）的变化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．当X表示压强时，Y表示平衡混合物中CO2的转化率7/7\nB．当X表示压强时，Y表示混合气体的平均相对分子质量C．当X表示温度时，Y表示平衡混合物中CO2的转化率D．当X表示温度时，Y表示平衡混合物中CO的转化率20．现有以下两个图像：下列反应中符合图像的是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞021．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（）。A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O222．一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能加快反应速率的是()A．减小体积使压强增大B．恒容充入氮气C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气23．关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl溶液中的Cl－移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同24．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是7/7\nA．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2第II卷（40分）三、填空题25．（1）如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。则B池是；Pt是极Cu极上电极反应：C极上电极反应：（2）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应式是_______________________________。电解液中H2SO4的浓度将变__________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加__________，(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______26.(1)三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。则通电后中间隔室的SO42－离子向_______极迁移，正极区溶液PH_______（填“增大”或“减小”）当电路中通过1电子的电量时，会有_________的O2生成。(2)现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C7/7\n在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：Ⅰ若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。Ⅱ若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。Ⅲ若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。27．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：（1）x的值等于__。（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）A物质的转化率为_____。（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。达到新平衡时A的物质的量为n(A)=_______mol7/7