广东省宝安第一外国语学校高二化学上学期期中试题

2022～2022学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C—12O—16S—32N—14Na—23Ca—40Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③B.①③C.①④D.②③3．已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=+131.3KJ/mol。它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3KJ的热量B．碳与水反应吸收131.3KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=-282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等6\nB.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．CO的平衡转化率为80%D．反应前H2S物质的量为7mol8．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．多充入O29．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变10．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是(　　)A．自来水B．0.5mol·L-1的盐酸C．0.5mol·L-1的醋酸D．0.5mol·L-1的氨水11．pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是()A．m=nB．m＜nC．m＞nD．无法判断12．相同温度下，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：()A．前者小于后者B．前者大于后者C．前者等于后者D．不能确定13．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是()A．H2SO4中放出H2最多B．HCl比HNO3放出H2多C．HCl和HNO3放出H2一样多D．醋酸中放出H2最多14．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大D．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．67%C．50%D．40%6\n二、选择题(每题只有一个答案,每小题3分，共30分。)16．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为(　　)A．-1780kJ/molB．-1220kJ/molC．-450kJ/molD．+430kJ/mol17．在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是(　　)A．平衡时SO2的体积分数：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．化学反应速率：乙>甲18．在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是(　　)19．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1D．X与Y的平衡转化率之比为1:120．在密闭容器中发生反应aX（气）＋bY（气）cW（气）＋dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b>c＋dC．W的体积分数减小D．X的转化率降低21．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（）A．该温度高于25℃B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LC．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)22．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(气)＋B(气)xC(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol；B为0.3mol；C为1.4mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为（）A．只能为2B．可能是2，也可能是36\nC．只能为3D．无法确定23．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）　D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）　24．对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.6×10－15），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD，下列关于pD值的叙述正确的是（）A．中性重水的pD值为7B．在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4C．在1L重水中溶解0.01molNaOD，其pD值为12D．在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为125．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1图1D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x＋2y)kJ·mol－1三、简答题（每小题15分，共30分）26.在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.45kJ·mol－1）（1）硫燃烧的热化学方程式为：______。（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO2)/n(SO3)比图2图1所示情况减小的有________。A．降低温度B．充入HeC．再充入1molSO2(g)和1molO2(g)D．使用催化剂（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1molSO2和2molO2充分反应放出的热量______(填“多”、“少”或“相等”)。（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变6\n某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_________。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）27．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCO的键能H-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。k/10-3T/K50051052053054055002468abn(H2)/n(CO+CO2)=2.60图1a(CO)T/K5005105205305405500.550.650.750.850.95P2P3P1n(H2)/n(CO+CO2)=2.60图2（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是。四、计算题（共10分）28．室温下，250mLpH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL0.025mol·L－1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL的一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为多少?图26\n高二化学2022-2022学年度第一学期期中考试参考答案一、选择题（共30分，每题2分）1—5CBAAD6—10CDACB11—15CCDDB二、选择题（共30分，每题3分）16-20BADCB21-25CBADC三、简答题(共40分)26.(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297kJ·mol－1(2)B　(3)小　(4)增大压强　t3～t427.（1）-99+41（2）a反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（3）减小升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低P3＞P2＞P1相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高四、计算题（1）1.7（或2-lg2）（2）236