四川省德阳五中2022学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年四川省德阳五中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质酒精浓硫酸汽油氯酸钾标签　A．AB．BC．CD．D考点：化学试剂的分类．分析：A．酒精属于易燃物；B．浓硫酸有腐蚀性；C．汽油属于易燃物；D．KClO3属于易爆物．解答：解：A．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故B正确；C．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确．故选A．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．　2．（3分）下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．　A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；-15-\n红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．解答：解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选A．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．　3．（3分）下列括号中的分离方法运用得当的是（　　）　A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）　C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）D．自来水中的杂质（萃取）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．植物油和水，混合分层；B．碘不易溶于水，易溶于有机溶解；C．碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水；D．自来水中水与可溶性杂质的沸点不同．解答：解：A．植物油和水，混合分层，利用分液法分离，故A错误；B．碘不易溶于水，易溶于有机溶解，则应利用萃取法分离，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故C正确；D．自来水中水与可溶性杂质的沸点不同，应利用蒸馏法分离，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　4．（3分）xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）　A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算出xg水的物质的量，然后计算出含有氢原子的物质的量，xgH2O中含有y个氢原子，再根据阿伏伽德罗常数NA=进行计算即可．解答：解：xgH2O的物质的量为：n（H2O）==mol，含有氢原子的物质的量为：n（H）=2n（H2O）=mol，-15-\nxgH2O中含有y个氢原子，所以根据阿伏伽德罗常数NA===mol﹣1，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握阿伏加德罗常数的概念及计算表达式，明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系为解答本题的关键．　5．（3分）实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是（　　）　A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、分液D．萃取、分液、蒸馏考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来．解答：解：因溴单质易溶于有机溶剂，微溶于水，可通过萃取、分液方法分离，然后再蒸馏；故选D．点评：本题考查萃取的应用，难度不大，注意掌握萃取的原理，明确常见物质的溶解性即可解答．　6．（3分）下列对“物质的量”“摩尔”的叙述不正确的是（　　）　A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体　B．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少　C．摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位　D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、由物质的量的定义判断；B、物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少；C、物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，摩尔是物质的量的单位；D、摩尔讨论对象都是微粒，也是指纯净物、混合物中所含的微粒．解答：解：A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，故A正确；B、摩尔是物质的量的单位，物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，故B错误；C、物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，摩尔是物质的量的单位，故C正确；D、摩尔讨论对象都是微粒，也是指纯净物、混合物中所含的微粒，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔的理解，难度不大，注意物质的量用于表示物质所含微观粒子的多少，摩尔是物质的量的单位．-15-\n　7．（3分）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）　A．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子　B．2mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+　C．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量　D．常温常压下，9克水所含的电子数为5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氖气为单原子分子；B、溶液体积不明确；C、摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析．解答：解：A、标况下，11.2L氖气的物质的量为0.5mol，但氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算所含Na+的个数，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，而质量的单位是g，故应为NA个水分子的质量在数值上等于水的摩尔质量，故C错误；D、水的物质的量为0.5mol，而1mol水中含10mol电子，故0.5mol水含5mol电子，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．　8．（3分）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）　A．一定有SO　B．SO、SO或Ag+中至少有一种　C．一定无Ag+　D．可能有CO考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡或者氯化银，原溶液中可能存在SO42﹣、Ag+或SO32﹣，据此进行解答．解答：-15-\n解：加入氯化钡溶液产生了不溶于硝酸的白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在SO42﹣、Ag+，分别生成硫酸钡沉淀、氯化银沉淀，二者都不溶于硝酸，也可能存在SO32﹣，SO32﹣中滴入BaCl2溶液会生成亚硫酸钡沉淀，加稀硝酸会转化为硫酸钡沉淀，也不溶解，碳酸钡能溶于硝酸，所以一定不存在碳酸根离子，所以B正确，故选B．点评：本题考查了离子反应与离子共存，题目难度不大，注意掌握常见的不溶于强酸的白色沉淀名称，明确离子反应发生条件，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　9．（3分）在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（　　）　A．16B．32C．64D．128考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．解答：解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g•mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．点评：本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　10．（3分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（　　）　A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．-15-\n专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．　11．（3分）两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（　　）　A．质量B．密度C．电子总数D．原子总数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等；氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两个容器内的密度、质量和电子数相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两个容器内的密度、质量和电子数不一定相等．解答：解：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，A．氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故A错误；B．由A中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故B错误；C．氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内含有电子总数相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内电子数不一定相等，故C错误；D．氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故D正确，故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl．　-15-\n12．（3分）将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）　A．mo1/LB．mo1/L　C．mo1/LD．mo1/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，再根据c=计算．解答：解：标准状况下，aLHCl的物质的量为=mol，其质量为mol×36.5g/mol=g，1L水的质量为1000g，溶液质量分数为=，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，属于字母型计算，为易错题目，可以利用定义式进行计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．　13．（3分）下列说法正确的是（　　）　A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L　B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L　C．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾　D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等；C．根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜与胆矾物质的量相等，再根据m=nM计算胆矾的质量；-15-\nD．根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量．解答：解：A.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，故A错误；B．溶液是均匀的，取出的0.5L硫酸溶液的浓度与原溶液浓度相等为1mol/L，故B错误；C．硫酸铜的物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸铜与胆矾物质的量相等，故需要胆矾的质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正确；D．硫酸的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需NaOH的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故需要NaOH的质量=0.2mol×40g/mol=8g，故D错误，故选C．点评：本题考查对物质的量浓度理解及有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．　14．（3分）（2022•信阳一模）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（　　）　A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：守恒法．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmolbmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmolcmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．-15-\n　二、填空题（共6小题，每小题8分，满分58分）15．（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置　D　（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置　A　．（2）从碘水中分离出I2，选择装置　B　，该分离方法的名称为　萃取　．（3）装置A中①的名称是　冷凝管　，装置D中②的名称是　蒸发皿　．（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是　应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体　．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl﹣等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等．解答：解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl﹣等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法故答案为：D；A；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，装置D中②的名称是蒸发皿，故答案为：冷凝管；蒸发皿；（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，故答案为：应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累．　16．（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1用NA表示阿伏加德罗常数，则：（1）该气体的物质的量为　　mol．-15-\n（2）该气体所含原子总数为　　个．（3）该气体在标准状况下的体积为　　L．（4）该气体溶液于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　　mol•L﹣1．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）利用物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式计算；（2）先计算物质的量再计算分子数，然后根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）利用（1）中的物质的量然后根据气体体积公式计算；（4）利用物质的量浓度公式计算．解答：解：（1）n=，故答案为：；（2）该气体所含分子总数为：N=nNA=，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为，故答案为：；（3）V=nVm=mol×22.4L/mol=L，故答案为：；（4）C===mol/L，故答案为：．点评：注意：1、气体摩尔体积22.4L/mol必须在标况下才可使用；2、物质的量浓度C=，V指溶液体积而非溶剂体积．　17．（12分）（1）3.01×1022个OH﹣的质量为　0.85g　，含有质子的物质的量为　0.45mol　，含有电子的物质的量为　0.5mol　．（2）质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为　78g•mol﹣1　．（3）相同状况下，10mLX2气体与30mLY2气体化合生成20mLC气体，则C的化学式为　XY3或Y3X　．（4）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为　6：3：2　．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n=计算OH﹣的物质的量，根据m=nM计算质量；1个OH﹣含有9个质子、10个电子；-15-\n（2）根据Na+的物质的量计算n（Na2X），再根据M=计算Na2X的摩尔质量；（3）相同条件下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒计算C的化学式；（4）相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，体积相同，浓度之比等于物质的量之比．解答：解：（1）3.01×1022个OH﹣的物质的量==0.05mol，m=nM=0.05mol×17g/mol=0.85g；1个OH﹣含有9个质子，含有质子的物质的量=0.05mol×9=0.45mol，1个OH﹣含有10个电子，含有质子的物质的量=0.05mol×10=0.5mol，故答案为：0.85g；0.45mol；0.5mol；（2）3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量==0.05mol，Na2X的摩尔质量==78g/mol，故答案为：78g/mol；（3）相同状况下，10mLX2气体与30mLY2气体化合生成20mLC气体，则三者物质的量之比为10：30：20=1：3：2，反应方程式为：X2+3Y2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为：XY3或Y3X，故答案为：XY3或Y3X；（4）相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，说明NaCl、MgCl2、AlCl3含有氯离子物质的量相等，令氯离子为3mol，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）==1.5mol、n（AlCl3）==1mol，体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算等，难度不大，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　18．（12分）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）本实验用到的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要　500mL容量瓶　，应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：　28.6g　．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　BCE　．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质（3）配制0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤④定容摇匀⑤称量；正确的操作顺序是：　②⑤①③④　．（填序号）（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　-15-\n⑤容量瓶未经干燥就使用⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度．⑦定容时仰视．其中引起所配溶液浓度偏高的有　①④　（填序号，下同），偏低的有　②③⑥⑦　．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；根据n=CV和m=nM来计算；（2）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器；（3）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．解答：解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的仪器可以知道，还需要的仪器有500mL容量瓶；根据n=CV可知需要的Na2CO3的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na2CO3•10H2O晶体也为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：500mL容量瓶；28.6g；（2）容量瓶作为精密仪器，不可用于储存和溶解固体，不能用于稀释浓溶液，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故选：BCE；（3）操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：②⑤①③④，故答案为：②⑤①③④；（4）①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水后，Na2CO3的质量分数增大，故物质的量增大，所配溶液的浓度偏高；　②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），会导致所称量的固体的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低；　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，会导致碳酸钠的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；④生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏高；　⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低；⑦定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低．故所配溶液浓度偏高的有：①④；偏低的有：②③⑥⑦，故答案为：①④；②③⑥⑦．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．-15-\n　19．（10分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答：（1）步骤①和②的操作名称是　过滤　．（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是　滴加盐酸至无气泡放出为止　；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止　局部过热，造成固体（或溶液）飞溅　，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应　停止加热（或熄灭酒精灯）　，用余热使水分蒸干．（3）猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入　滴入稀硝酸（或稀盐酸）　，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，　滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3　猜想Ⅲ成立考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：（1）步骤①用于分离固体和液体，滤液Ⅰ中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤②也是固体和液体的分离；（2）根据盐酸和碳酸盐反应生成气体的现象判断；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒的不断搅拌作用，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干，停热时机要把握住；（3）猜想Ⅰ主要是检验碳酸盐，可以加入强酸，并用澄清石灰水检验产生的气体；若固体中含有碳酸钡，加入盐酸溶解，然后加入可溶性硫酸盐会产生不溶于酸的白色沉淀．猜想Ⅲ是对SO42﹣的检验，可选用适当的钡试剂．解答：解：（1）步骤①用于分离固体和液体，滤液Ⅰ中含有氯化钙，加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀，步骤②也是固体和液体的分离，则应用过滤的方法分离，故答案为：过滤；（2）滤液②中含有过量的碳酸钠，加入盐酸时产生气泡，当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，注意：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干；故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精灯）；-15-\n（3）猜想Ⅰ：取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口，如有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊），说明猜想Ⅰ成立；猜想Ⅱ：稀硝酸（或稀盐酸）；有气泡放出，无白色沉淀，说明猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3，有白色沉淀且不溶于稀HNO3，说明最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4，则猜想Ⅲ成立，故答案为：猜想验证的方法现象结论有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）滴入稀硝酸（或稀盐酸）猜想Ⅱ不成立滴入BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3点评：本题考查物质的分离和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的原理和操作方法的把握，难度中等．　20．（8分）取50.0mLK2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：（请写出计算过程）（1）原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度．（2）产生的气体在标准状况下的体积．考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．12.18g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为12.18g﹣2.33g=9.85g，根据n=计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，（1）根据守恒计算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根据c=计算；（2）根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根据V=nVm计算二氧化碳的体积．解答：解：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．12.18g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故n（BaSO4）==0.01mol，故碳酸钡的质量为12.18g﹣2.33g=9.85g，故n（BaCO3）==0.05mol，（1）根据守恒n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，故c（Na2CO3）==1mol/L，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故c（Na2SO4）==0.2mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L、0.2mol/L；-15-\n（2）根据碳原子守恒可知n（CO2）=n（（BaCO3）=0.05mol，故二氧化碳的体积为v（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：二氧化碳的体积为1.12L．点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生反应是解题关键，注意守恒思想的利用．　-15-