四川省德阳市中江县龙台中学2022学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）　A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO22．（2分）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）　A．HClB．CH3COO﹣C．Fe3+D．Cl﹣3．（2分）（2022•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）　A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变　C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低　D．将水加热，KW增大，pH不变4．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）　A．pH=7的溶液　B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液　C．使酚酞试液呈无色的溶液　D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液5．（2分）（2022•海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）　A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+　C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+6．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）　A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+　B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+　C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+　D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、S2﹣、SCN﹣7．（2分）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）　A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/LNa2CO3溶液　C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水8．（2分）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）　A．9.0B．9.5C．10.5D．11.09．（2分）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）25\n　A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量10．（2分）在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）　A．C=2[C+C+C]　B．C+c=C+C+C　C．C=C+C+2C　D．C＞C＞C＞C11．（2分）25℃时有三瓶溶液：pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）　A．中和等体积上述氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积　B．当醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，所得溶液中c（Na+）大于c（CH3COO﹣）　C．取等体积的上述盐酸和醋酸溶液，分别加入少量等质量且颗粒大小相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完　D．25℃时，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10﹣12mol/L12．（2分）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是（）　A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③＞②＞①　B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②　C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③＞②＞①　D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①13．（2分）将等体积的0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是（）　A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（NO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）　C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（NO3﹣）＞c（H+）D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）14．（2分）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）　A．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣　B．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　C．NaHB的存在抑制了水的电离　D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B25\n15．（2分）常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法中，正确的是（）　A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7　B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③＞④＞②＞①　C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④　D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）16．（2分）下列说法正确的是（）　A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测　B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH　C．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14　D．在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH﹣）=10﹣2mol/L17．（2分）（2022•福建模拟）下列示意图中，正确的是（）　A．烧碱溶液中滴加稀醋酸B．稀醋酸加水稀释　C．镁与一定量的盐酸反应D．加热纯碱溶液18．（2分）（2022•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）　A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线　B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强　C．a点KW的数值比c点KW的数值大25\n　D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度19．（2分）用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（）　A．酸式滴定管只用水洗B．锥形瓶只用水洗　C．使用甲基橙做指示剂D．观察酸式滴定管的刻度时仰视20．（2分）低温下蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）　A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．Na2CO3D．（NH4）2S二、填空题（共60分）21．（23分）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH变为11．（1）①、如果加入蒸馏水，应加_________mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，应加_________mL③、如果加入0.01mol/L盐酸，应加_________mL（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_________（填序号），产生H2的速率将增大．a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHCO3e．CH3COONa（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH﹣离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_________（4）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：_________；（5）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释_________，向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣离子恰好沉淀完全时，溶液的显_________性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：_________．（6）FeCl3的水溶液呈_________（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_________7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：_________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________（填“促进”、“抑制”）其水解．（7）醋酸电离方程式：_________，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________．22．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．请回答下列问题：（1）A是_________，B是_________，C是_________，D是_________．（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_________．（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_________．23．（13分）下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器只画出部分）25\n（1）A图中液面所示溶液的体积为_________mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为_________mL．（2）仪器E的名称是_________．（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：_________．化工生产中常常依据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：①称取5.5gNa2S2O3•5H2O产品，用仪器_________（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．②用仪器_________（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是_________．编号1234Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_________（保留4位小数）mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是_________（保留1位小数）．⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度_________（填偏高、偏低、不变）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度_________．（填偏高、偏低、不变）24．（7分）现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将_________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_________pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_________V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为：c（Na+）_________c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．25\n25．（9分）（1）某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度_________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_________．（2）若将此温度下aLpH=11的苛性钠溶液与bLpH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积之比：①若所得混合液为中性，则a：b=_________，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是_________．②若所得混合液的pH=2，则a：b=_________，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是_________．25\n2022-2022学年四川省德阳市中江县龙台中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）　A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO2考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．解答：解：A．CH3CH2COOH在水溶液中电离方程式为：CH3CH2COOH⇌CH3CH2COO﹣+H+有自由移动的丙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NH4NO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大．2．（2分）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）　A．HClB．CH3COO﹣C．Fe3+D．Cl﹣考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先写出水的电离平衡方程式：H2O⇌H++OH﹣，然后分别分析A、HCl在水溶液中电离出H+；B、CH3COO﹣会结合水电离的H+生成醋酸；C、Fe3+会结合水电离的OH﹣；D、Cl﹣不会影响是的电离平衡．解答：解：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣A、加入HCl，向溶液中加入了H+，c（H+）增大，电离平衡向左移动，故A错误；B、加入了CH3COO﹣，CH3COO﹣会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故B错误；C、Fe3+能够结合水电离的氢氧根离子，溶液中c（OH﹣25\n）减小，电离平衡向右移动，故C错误；D、Cl﹣加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故D正确．本题答案是D．点评：本题考查的是外界条件对水的电离平衡的影响，难度适中．3．（2分）（2022•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）　A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变　C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低　D．将水加热，KW增大，pH不变考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．解答：解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．4．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）　A．pH=7的溶液　B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液　C．使酚酞试液呈无色的溶液　D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性；常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高Kw越大，据此进行判断．解答：解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10﹣14，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故A错误；25\nB、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；C、酚酞的变色范围是8﹣10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故C错误；D、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故D错误；故选：B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小决定的，而不在于c（H+）或c（OH﹣）绝对值的大小．5．（2分）（2022•海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）　A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+　C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．6．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）　A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+　B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+　C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+　D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、S2﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下发生反应的离子不能大量共存；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或者碱性；C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液呈酸性，在酸性条件下发生反应的离子不能大量共存；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．解答：解：A．pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣1425\nmol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或者碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．与Fe3+反应的S2﹣、SCN﹣不能大量共存，故D错误．故选：C．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物的综合考查和学生的分析能力的考查，注意离子之间发生氧化还原反应以及复分解反应的特点，答题时注意审题，把握题给要求，为解答该题的关键，难度不大．7．（2分）25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）　A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/LNa2CO3溶液　C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．解答：解：盐酸和氨水都抑制水电离，碳酸钠和亚硫酸氢都促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，故选A．点评：本题考查弱电解质的电离，明确离子是影响水电离还是促进水电离，然后根据离子浓度判断即可，难度中等．8．（2分）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）　A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱中和的实质是：H++OH﹣=H2O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH﹣过剩，则用“对消﹣稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再进一步求混合溶液的pH．解答：解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH﹣的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．故选C．点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH﹣=H2O．9．（2分）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）　A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．25\n专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．解答：解：A、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；故选：B．点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．10．（2分）在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）　A．C=2[C+C+C]　B．C+c=C+C+C　C．C=C+C+2C　D．C＞C＞C＞C考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物质遵循物料守恒．解答：解：A、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2：1，即（Na+）=2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]，故A正确．B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即C（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B错误．C、溶液中物料守恒得（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），电荷守恒得C（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确．D、溶液中硫离子水解导致（Na+）＞2c（S2﹣），所以钠离子浓度大于硫离子浓度，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故D正确．25\n故选B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可．11．（2分）25℃时有三瓶溶液：pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）　A．中和等体积上述氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积　B．当醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，所得溶液中c（Na+）大于c（CH3COO﹣）　C．取等体积的上述盐酸和醋酸溶液，分别加入少量等质量且颗粒大小相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完　D．25℃时，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10﹣12mol/L考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中：c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.01mol/L，A．根据醋酸和盐酸的物质的量浓度进行判断；B．根据溶液中电荷守恒进行判断；C．反应速率和溶液中氢离子浓度呈正比，反应速率越快，反应先结束；D．根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．解答：解：pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中：c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.01mol/L，A．中和等体积pH=12的氢氧化钠溶液，因为c（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH=2醋酸溶液的体积小于pH=2盐酸的体积，故A错误；B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B错误；C．等体积pH=2盐酸和pH=2醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，故B错误；D．相同温度下，pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H+）均为10﹣12mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，明确弱电解质的特点是解本题关键，易错选项是D，注意酸或碱都抑制水电离，明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度，为易错点．12．（2分）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是（）　A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③＞②＞①　B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②　C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③＞②＞①　D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①25\n考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，溶液碱性碱大于盐，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，溶液PH③＞①＞②；B、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，稀释相同倍数，pH变化最大的是氢氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠存在水解平衡，稀释促进平衡正向移动；C、三种溶液pH均为9时，有关Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，溶液物质的量浓度的大小依据水解程度分析，水解越弱的浓度越大；D、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，分别加入同体积同浓度的盐酸后，①碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠；②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水；③氢氧化钠和氯化氢恰好完全一生成氯化钠和水，依据反应后溶液酸碱性分析判断pH；解答：解：A、①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，体积相同，溶液氢氧化钠是碱，碱性大于盐，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，溶液PH③＞①＞②，故A错误；B、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，稀释相同倍数，碳酸钠和碳酸氢钠存在水解平衡，稀释促进平衡正向移动，pH变化最大的是氢氧化钠，故B错误；C、三种溶液pH均为9时，有关Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，溶液物质的量浓度的大小依据水解程度分析，水解越弱的浓度越大，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠溶液，所以碳酸氢钠溶液②浓度最大，②＞①＞③，故C错误；D、三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，浓度相同，分别加入同体积同浓度的盐酸后，①碳酸钠和氯化氢反应生成碳酸氢钠和氢氧化钠；②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水；③氢氧化钠和氯化氢恰好完全一生成氯化钠和水，依据反应后溶液酸碱性分析判断溶液pH最大的是①，故D正确；故选D．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，溶液酸碱性比较依据和溶液PH达到的分析是解题关键，题目难度中等．13．（2分）将等体积的0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是（）　A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（NO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）　C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（NO3﹣）＞c（H+）D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：等体积的0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HNO3混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaNO3，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒解答．解答：解：等体积的0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1HNO3混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaNO3，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则溶液中c（CH3COO﹣）＞c（NO3﹣），根据物料守恒知c（Na+25\n）最大，醋酸的电离程度较小，所以c（NO3﹣）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（NO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液酸碱性、物料守恒等知识点判断离子浓度大小，注意硝酸根离子浓度和醋酸根离子浓度比较方法，为易错点．14．（2分）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）　A．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣　B．溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　C．NaHB的存在抑制了水的电离　D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则溶液呈碱性，结合盐类水解的影响因素解答该题．解答：解：A．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H2B++OH﹣，题为电离方程式，故A错误；B．HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，则溶液呈碱性，且单水解的程度一般较低，则有c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，可促进水的电离，故C错误；D．盐类的水解以第一步为主，水解程度B2﹣＞HB﹣，pH值：NaHB＜Na2B，故D错误．故选B．点评：本题考查盐类的水解，注意把握水解原理和影响水解的因素，为该题考查的侧重点，学习中注意把握相关基础知识，题目难度不大．15．（2分）常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法中，正确的是（）　A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7　B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③＞④＞②＞①　C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④　D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A．②和④等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性；B．醋酸和氨水为弱酸、弱碱，稀释过程中电离程度增大；盐酸和氢氧化钠分别为强酸、强碱，稀释后溶液的pH分别变为5、9；C．根据碱的物质的量浓度大小确定消耗硫酸的体积；D．根据混合液中一定满足电荷守恒进行判断．解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣325\nmol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A．②和④混合，醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以二者混合后溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故A错误；B．醋酸稀释稀释过程中溶液中氢离子的物质的量增大，则醋酸稀释100倍后溶液的3＜pH＜5；氨水稀释后溶液中氢氧根离子物质的量增大，则氨水稀释100倍后溶液的9＜pH＜11；盐酸稀释100倍后溶液的pH=5、氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH=9，所以将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序为：③＞④＞①＞②，故B错误；C．由于c（NH3．H2O）＞c（NaOH），所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故C错误；D．①盐酸和③氨水混合，所得混合溶液中一定满足电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，注意掌握酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确强弱电解质的特点是解本题关键，题目难度中等．16．（2分）下列说法正确的是（）　A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测　B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH　C．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14　D．在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH﹣）=10﹣2mol/L考点：测定溶液pH的方法；pH的简单计算；中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；B、在接近滴定终点时，会出现pH的突变；C、设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH﹣），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系；D、在pH=12的某溶液，可能是碱液，也可能是强碱弱酸盐．解答：解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；B、在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时时间间隔要短一些，故B错误；C、设强酸的pH=a，强碱的pH=b，由25℃时，若等体积的某强酸溶液与某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH﹣），则V×10﹣a=V×10b﹣14，10﹣a=10b﹣14，即﹣a=b﹣14，则a+b=14，故pH（酸）+pH（碱）=14，故C正确．D、在pH=12的某溶液，可能是碱液，也可能是强碱弱酸盐的溶液，故水电离出的c（OH﹣）不能确定，故D错误；25\n故选C．点评：本题考查了有关pH的计算，注意选项D中pH=12的溶液，是碱液还是强碱弱酸盐的溶液，对水的电离影响不同．17．（2分）（2022•福建模拟）下列示意图中，正确的是（）　A．烧碱溶液中滴加稀醋酸B．稀醋酸加水稀释　C．镁与一定量的盐酸反应D．加热纯碱溶液考点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据反应过程中的离子浓度变化分析判断导电性分析；B、根据醋酸是弱酸草丛中电离平衡，加水稀释促进电离分析；C、依据发生的氧化还原反应是放热反应加快反应速率，随后氢离子浓度减小反应速率减小；D、纯碱水解反应是水解平衡，是吸热反应；解答：解：A、烧碱溶液中滴加稀醋酸，溶液中的离子浓度变化不大；导电性变化不大，故A错误；B、稀醋酸加水稀释促进醋酸的电离，离子浓度减小，氢离子数增大；故B错误；C、镁与一定量的盐酸反应，反应是放热反应加快反应速率，一定程度后氢离子浓度减少为主，速率减小；故C正确；D、加热纯碱溶液中存在碳酸根离子水解，水解反应是吸热反应，加热促进水解；氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质溶液的导电性变化，弱电解质的电离平衡应用，氧化还原反应的速率影响因素，盐类水解的平衡移动，关键是分析图象的方法和理解坐标系的含义．18．（2分）（2022•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）25\n　A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线　B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强　C．a点KW的数值比c点KW的数值大　D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验．专题：压轴题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；KW只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．解答：解：A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、KW的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错．故选B．点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．19．（2分）用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（）　A．酸式滴定管只用水洗B．锥形瓶只用水洗　C．使用甲基橙做指示剂D．观察酸式滴定管的刻度时仰视考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：A、酸式滴定管只用水洗，注入标准溶液盐酸后，标准液的浓度偏小，造成V（标）偏大，根据c（待测）=，则c（待测）偏大，故A错误；B、锥形瓶只用水洗，待测液的物质的量无影响，V（标）无影响，根据c（待测）=，则c（待测）不变，故B错误；C、使用甲基橙做指示剂，甲基橙在酸性范围内变色，造成V（标）偏大，根据c（待测）=，则c（待测）偏大，故C错误；25\nD、若开始时观察酸式滴定管的刻度时仰视，结束后观察酸式滴定管的刻度时平视，造成V（标）偏小，由c（待测）=，则c（待测）偏小，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成．20．（2分）低温下蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）　A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．Na2CO3D．（NH4）2S考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：如果溶质在加热过程中不分解、不水解生成易挥发的物质就能得到原溶液中的溶质，据此分析解答．解答：解：A．加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铝，故A错误；B．加热硝酸铜溶液时，硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铜，故B错误；C．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠和碳酸氢钠难挥发，最后又重新得到的固体Na2CO3，所以能得到原溶质，故C正确；D．加热时铵根离子和硫离子相互促进水解生成硫氢根离子和一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气，加热促进其挥发，所以最终得不到固体，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解，明确电解质的性质及盐类水解原理是解本题关键，题目难度不大．二、填空题（共60分）21．（23分）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH变为11．（1）①、如果加入蒸馏水，应加900mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL③、如果加入0.01mol/L盐酸，应加81.8mL（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b（填序号），产生H2的速率将增大．a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHCO3e．CH3COONa（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH﹣离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为106：1（4）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：3HCO3﹣+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；（5）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO42﹣）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O．25\n（6）FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．（7）醋酸电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．考点：pH的简单计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2（V1+V2）计算加入的水体积；②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH﹣）=．（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；能形成原电池的装置能加快反应速率；（3）根据氢离子浓度及水的离子积常数计算氢氧根离子浓度；（4）从盐类的水解角度分析；（5）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是不水解的二元硫酸根离子浓度最大，钾离子和铝离子要考虑铝的水解，结合水解呈酸性；因铝离子水解生成氢氧化铝胶体起净水作用；明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42﹣刚好完全沉淀时，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，以此来解答；（6）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；为防止氯化铁水解，在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中；（7）醋酸是弱电解质部分电离；加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．解答：解：（1）①pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2==0.9L=900mL，故答案为：900；②pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，故答案为：1000；③pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c（OH﹣）===0.001mol/L，V=81.8mL，故答案为：81.8；（2）水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸能抑制水电离，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌是强酸弱碱盐，促进水电离，所以水的电离平衡向右移动；25\na．向溶液中加入NaNO3，导致溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不产生氢气，故a错误；b．CuSO4和锌发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，所以能加快反应速率，故b正确；c．Na2SO4不影响反应速率，故c错误；d．NaHCO3和硫酸反应生成二氧化碳，氢离子浓度减小，所以生成氢气的速率减小，故d错误；e．加入CH3COONa，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度减小，生成氢气速率减小，故e错误；故答案为：向右；b；（3）该溶液中氢离子浓度为10﹣10，mol/L，则溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=10﹣4mol/L，所以由水电离出的OH﹣离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为106：1，故答案为：106：1；（4）HCO3﹣水解，反应为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，溶液呈碱性；Al3+水解，反应为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，Al2（SO4）3溶液呈酸性；NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，发生相互促进的水解：3HCO3﹣+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，产生大量的气体和沉淀，故答案为：3HCO3﹣+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；（5）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是不水解的二元硫酸根离子浓度最大，钾离子和铝离子要考虑铝的水解，结合水解呈酸性，所以离子浓度大小顺序为：c（SO42﹣）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；因铝离子水解生成氢氧化铝胶体起净水作用，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42﹣刚好完全沉淀时，二者以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水，该离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故答案为：c（SO42﹣）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；碱；Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O；（6）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，所以其溶液pH＜7；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，故答案为：酸；＜；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；抑制；（7）醋酸是弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；AlCl3属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；Al2O3．点评：本题考查了弱电解质电离及酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意（2）中硝酸和锌反应不产生氢气，为易错点．22．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．请回答下列问题：（1）A是盐酸，B是氨水，C是AlCl3溶液，D是Na2SO4溶液．（2）写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．25\n（3）A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、C溶液的pH相同，A、C为AlCl3溶液、盐酸，均显示酸性，A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为盐酸、氨水，都对水的电离起到抑制作用，故A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl3溶液，D为Na2SO4溶液，溶液的pH=7，以此解答该题．解答：解：A、C溶液的pH相同，A、C为AlCl3溶液、盐酸，均显示酸性，A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为盐酸、氨水，都对水的电离起到抑制作用，故A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl3溶液，D为Na2SO4溶液，（1）A为盐酸，B为氨水溶液，C为AlCl3溶液，D为Na2SO4溶液，故答案为：盐酸；氨水；AlCl3溶液；Na2SO4溶液；（2）足量氨水溶液与少量AlCl3溶液混合后，会生成氢氧化铝白色沉淀，发生反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）A为盐酸，B为氨水溶液，A、B溶液等体积混合后，生成氯化铵和水，氯化铵的水溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．点评：本题考查无机物的推断，侧重于盐类水解的考查，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度不大．23．（13分）下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器只画出部分）（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL．（2）仪器E的名称是酸式滴定管．（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32‾+5H2O⇌HS2O3‾+0H‾，．化工生产中常常依据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：①称取5.5gNa2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．25\n编号1234Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为0.2（保留4位小数）mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是90.2%（保留1位小数）．⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．（填偏高、偏低、不变）考点：中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）A为量筒，根据量筒的构造及液面的凹液面物质读出溶液体积；C为滴定管，0刻度在上方，图示液面位于21.00mL处；（2）根据仪器B的构造写出其名称；（3）S2O32‾离子在溶液中水解导致溶液显示碱性；①配制判断浓度的溶液需要使用容量瓶，B为容量瓶；②Na2S2O3溶液显示碱性，需要使用碱式滴定管盛放；③根据反应结束前溶液为无色、滴定结束时溶液显示蓝色判断滴定终点；④先根据滴定消耗的标准液的体积计算出平均体积，然后根据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣计算出10mL待测液中Na2S2O3溶液的物质的量及浓度；根据计算出的待测液的浓度计算出硫代硫酸钠晶体的质量，再计算出Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数；⑤锥形瓶不能润洗，若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，会导致测定的待测液浓度偏高，测定结果偏高；滴定时滴定管需要赶气泡，若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，计算出的待测液浓度偏高．解答：解：（1）A为量筒，图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C为滴定管，图中的液面读数为21.00mL，来与“0”刻度之间的体积差为21.00mL，故答案为：28.0；21.00；（2）仪器B下面带有玻璃旋塞，所以仪器B为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；（3）S2O32‾离子水解：S2O32‾+5H2O⇌HS2O3‾+0H‾，导致溶液显示碱性，故答案为：S2O32‾+5H2O⇌HS2O3‾+0H‾；①配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用容量瓶进行配制，B为容量瓶，故答案为：B；②Na2S2O3溶液显示碱性，需要使用碱式滴定管量取，E为酸式滴定管、F为碱式滴定管，所以应该使用F量取，故答案为：F；③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，滴定结束前碘单质没有剩余，溶液为无色，滴定结束时碘单质过量，溶液变成蓝色，则滴定终点的现象为：锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色，故答案为：锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色；④滴定过程中消耗I2标准溶液的平均体积为：25\nmL=20.00mL，10mL待测液消耗的碘单质的物质的量为：n（I2）=0.0500mol/L×0.02L=0.001mol，根据反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，10mL待测液中含有的硫代硫酸钠的物质的量为：n（S2O32﹣）=2n（I2）=0.002mol，待测液的浓度为：c==0.2mol/L；5.5gNa2S2O3•5H2O产品配制的100mL溶液中含有硫代硫酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，含有Na2S2O3•5H2O的质量为：248g/moL×0.02mol=4.96g，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数为：×100%≈90.2%，故答案为：0.2；90.2%；⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定的待测液浓度偏高，计算出的硫代硫酸钠晶体的质量偏大，则测得大苏打产品的纯度偏高；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，测定的待测液浓度偏高，计算出的硫代硫酸钠晶体的物质的量偏大，则测得大苏打产品的纯度偏高，故答案为：偏高；偏高．点评：本题考查了中和滴定操作方法及计算、计量仪器的构造及使用方法，题目难度中等，试题涉及的题量较大，注意掌握中和滴定操作方法，能够根据指示剂特点及反应原理正确判断滴定终点．24．（7分）现有pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙（均为常温）请根据下列操作回答问题：（1）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小关系为：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH325\nCOOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒分析．解答：解：（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右；减小；（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＜V（乙），故答案为：＜；（4）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.02mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.02mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：＜．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化大小，结合电荷守恒分析解答，难度中等．25．（9分）（1）某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃．（2）若将此温度下aLpH=11的苛性钠溶液与bLpH=1的稀硫酸混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积之比：①若所得混合液为中性，则a：b=10：1，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）．②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2，此溶液中各种离子的浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大；（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，①溶液呈中性，说明酸和碱恰好完全反应，根据溶液的酸碱性及电荷守恒确定离子浓度大小；②若所得混合液的pH=2，根据c（H+）=计算酸碱的体积比，根据溶液的酸碱性及物料守恒判断离子浓度大小．解答：解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10﹣13＞10﹣14，则该温度大于25℃，故答案为：大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；25\n（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，此时NaOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，则①若所得混合液为中性，则有0.01a=0.1b，a：b=10：1，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（SO42﹣），该溶液为盐溶液，硫酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案为：10：1；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）；②若所得混合液的pH=2，则有=0.01，a：b=9：2，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸根离子浓度为mol/L=0.009mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c（SO42﹣）＞（Na+），氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故答案为：9：2；c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，会根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小，注意（2）中水的离子积常数是10﹣13而不是10﹣14，否则会导致错误，为易错点．25