四川省德阳市中江县龙台中学高一化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年四川省德阳市中江县龙台中学高一（上）第一次月考化学试卷　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关安全措施不恰当的是（　　）A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室　2．下列事故或药品的处理正确的是（　　）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道　3．下列实验操作中错误的是（　　）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2﹣3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向由上往下C．蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D．浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却　4．下列说法正确的是（　　）A．摩尔是一种国际基本物理量B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量是44gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同　5．下列说法中正确的是（　　）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/LC．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4LD．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol　6．同温同压下，体积相同的两密闭容器中分别盛有CO2和CO，两容器内的气体一定具有相同的（　　）A．原子数B．分子数C．O原子数D．质量　7．1mol/LH2SO4的含义是（　　）A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+-16-\nC．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4D．将98gH2SO4溶于1L水配成溶液　8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④　9．标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（　　）A．28.4B．28.4g•mol﹣1C．71D．71g•mol﹣1　10．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）A．Na2CO3　NaCl　NaOHB．NaOH　NaCl　Na2CO3C．NaCl　NaOH　Na2CO3D．NaCl　Na2CO3　NaOH　11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NAB．11克CO2的分子个数为0.25NAC．1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣为0.1NAD．标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA　12．下列实验设计方案中，可行的是（　　）A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开　13．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）A．200ml2mol/LMgCl2溶液B．1000ml2.5mol/LNaClC．300ml5mol/LKCl溶液D．250ml1mol/LAlCl3　14．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（　　）A．含氧原子个数比为2：3B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6D．含硫原子个数比为1：1　15．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1，SO42﹣浓度为0.3mol•L﹣1，则混合液中镁离了的浓度为（　　）A．0.45mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.15mol•L﹣1D．0.1mol•L﹣1　16．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液-16-\nC．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液　　二、填空题（共52分）17．0.5molO3（臭氧）中含有的分子数是　　　　　　个、原子数是　　　　　　个、质子数是　　　　　　个．0.5mol的Fe含　　　　　　个铁原子，质量是　　　　　　g，1molCO（NH2）2中含　　　　　　mol碳原子．　18．（16分）（2022秋•台中市校级月考）今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）（1）写出①～④的仪器名称：①　　　　　　，②　　　　　　，③　　　　　　，④　　　　　　．（2）实验室制取并收集氧气时应选择　　　　　　和　　　　　　相连接，制取并收集氢气时应选择　　　　　　和　　　　　　相连接．（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择　　　　　　和　　　　　　相连接，检验气体时观察到的实验现象是　　　　　　．（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择　　　　　　和　　　　　　装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是　　　　　　．　19．现需配制0.4mol•L﹣1NaOH溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如图：①图中的错误是　　　　　　；②配置该溶液选用　　　　　　mL容量瓶；③用托盘天平准确称量　　　　　　g固体NaOH；④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是　　　　　　（选各选项的序号）．A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．-16-\n　20．（12分）（2022秋•台中市校级月考）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却其正确的操作顺序为　　　　　　．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有　　　　　　．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为　　　　　　g，要完成本实验该同学应称出　　　　　　gNaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　　　　．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．　21．（10分）（2022秋•绵阳期末）用NaOH与Na2CO3•nH2O的混合物共28g配制成l00mL溶液，测得该溶液中c（Na+）═4mol/L．另取相同质量的上述混合物，加人足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：（l）原混合物中NaOH的质量分数．（2）Na2CO3•nH2O中的n值．　　2022-2022学年四川省德阳市中江县龙台中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关安全措施不恰当的是（　　）A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室考点：化学实验安全及事故处理．分析：A、水能导电，不能用湿手接触电器；B、实验结束后，应关水、断电；C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生；-16-\nD、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室．解答：解：A、水能导电，不能用湿手接触电器，以防触电，故A正确；B、实验结束后，应关水、断电，还应关闭一切使用的电器，故B正确；C、在实验室中严禁吃东西，以防中毒事件的发生，故C错误；D、酒精属于化学实验药品，且属于易燃液体，不能带出实验室，故D正确；故选C..点评：化学是一门以实验为基础的学科，实验中的安全问题更是第一要注意的事情，依据实验常识回答即可，难度不大．　2．下列事故或药品的处理正确的是（　　）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；B．中毒者缺氧；C．应先将导管取出；D．废液排入下水道中，会污染地下水．解答：解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；C．应先将导管取出，防止发生倒吸，故C错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．　3．下列实验操作中错误的是（　　）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2﹣3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向由上往下C．蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D．浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却考点：过滤；物质的溶解与加热；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤后的滤纸上含有沉淀物，会影响实验结果分析；B、蒸馏时，冷凝管通水采用逆向通水法，即由下而上，冷凝效果好；C、利用余热将剩余液体蒸发掉，避免蒸干后固体飞溅；D、稀释浓硫酸时将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒．解答：解：A、过滤时，为了减小误差，必要时用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2﹣3次，故A正确；-16-\nB、蒸馏操作时，冷凝管的通水方向应该是自下而上，使水与冷凝物充分接触，冷凝效果好，故B错误；C、蒸发操作时，当出现大量固体还残留少许液体时就应该停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，不能将液体蒸干，否则会导致固体溅出，故C正确；D、浓H2SO4稀释时，由于稀释过程放热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却，故D正确；故选B．点评：本题考查了过滤、蒸馏、蒸发等实验操作，题目难度不大，注意掌握实验室中常用的基本实验操作方法，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．　4．下列说法正确的是（　　）A．摩尔是一种国际基本物理量B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量是44gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．分析：A．摩尔是单位不是物理量；B．单位错误；C．单位错误；D．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同．解答：解：A．摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，故A错误；B．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C．CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D．实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的定义、单位等，题目难度不大，注意相关概念的积累．　5．下列说法中正确的是（　　）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/LC．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4LD．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol考点：气体摩尔体积．分析：A、气体摩尔体积只适用于气体；B、当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D、气体摩尔体积的数值和状态有关．解答：解：A、气体摩尔体积只适用于气体，而标况下，水为液态，故1mol水的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，故B错误；-16-\nC、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故1mol氢气和氧气的混合气体在标况下的体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下，气体摩尔体积一定为22.4L/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的数值和状态之间的关系，难度不大，注意状态对气体摩尔体积数值的影响．　6．同温同压下，体积相同的两密闭容器中分别盛有CO2和CO，两容器内的气体一定具有相同的（　　）A．原子数B．分子数C．O原子数D．质量考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，结合m=nM、分子构成分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，A．每个二氧化碳分子中含有3个原子、每个CO分子中含有2个原子，其分子数相等，所以其原子个数不等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，故B正确；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其分子数相等、物质的量相等，每个分子中含有O原子个数不等，所以总的O原子个数不等，故C错误；D．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、CO的摩尔质量是28g/mol，二者的物质的量相等，根据m=nM知，二者的质量不等，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据分子构成及基本公式来分析解答，熟悉基本公式是解本题关键，题目难度不大．　7．1mol/LH2SO4的含义是（　　）A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4D．将98gH2SO4溶于1L水配成溶液考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．分析：A.1mol硫酸溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；B.1L该硫酸中含有1mol硫酸，含有2mol氢离子；C.1L该溶液中含有1mol硫酸，含有98g硫酸；D．硫酸溶于1L水中，溶液体积不是1L．解答：解：A.1L水中含有1molH2SO4，所得溶液的体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B.1L1mol/L的硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸电离出2mol氢离子，故B错误；C.1LH2SO4溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸的质量为98g，故C正确；-16-\nD.98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系，A、D为易错点，注意V为溶液体积，不是水的体积．　8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．　9．标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（　　）A．28.4B．28.4g•mol﹣1C．71D．71g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：根据n==，可知M===71g/mol．故选D．点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量的单位为g/mol．　10．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）A．Na2CO3　NaCl　NaOHB．NaOH　NaCl　Na2CO3C．NaCl　NaOH　Na2CO3D．NaCl　Na2CO3　NaOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：使Ag+生成沉淀，应加入NaCl，使Mg2+生成沉淀应加入NaOH，使Ba2+生成沉淀应加入Na2CO3，如先加入Na2CO3，会使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀，先加入会使Mg2+、Ag+生成沉淀，则应先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na2CO3．-16-\n解答：解：A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大．　11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A．标准状况下2.24LH2O的分子个数为1NAB．11克CO2的分子个数为0.25NAC．1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣为0.1NAD．标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水为液态；B、根据n==计算；C、根据n=cV结合物质的构成计算；D、根据n=结合分子组成计算．解答：解：A、标准状况下水为液态，Vm≠22.4L/mol，故A错误；B、n（CO2）==0.25mol，N（CO2）=0.25NA，故B正确；C、n（MgCl2）=1L×0.1mol/L=0.1mol，N（Cl﹣）=0.2mol×NA/mol=0.2NA，故C错误；D、n（NO2）==0.1mol，原子个数为0.3NA，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，注意物质的聚集状态、组成以及有关计算公式的运用．　12．下列实验设计方案中，可行的是（　　）A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开考点：化学实验方案的评价．-16-\n专题：实验评价题．分析：A．引入新杂质；B．二者都与氢氧化钠反应；C．不能排除生成AgCl沉淀的干扰；D．加入酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后加入可鉴别硫酸钠和硫酸．解答：解：A．NaCl和硝酸银反应得AgCl沉淀，但又引入了新杂质NaNO3，故A错误；B．CO2和HCl都与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42﹣，故C错误；D．先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查化学物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．　13．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）A．200ml2mol/LMgCl2溶液B．1000ml2.5mol/LNaClC．300ml5mol/LKCl溶液D．250ml1mol/LAlCl3考点：物质的量浓度．分析：溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数计算，注意氯离子浓度与溶质的组成及溶液的浓度有关，与溶液的体积的大小无关．解答：解：A．2mol/LMgCl2溶液中，氯离子的浓度为：2×2mol/L=4mol/L；B．2.5mol/L氯化钠溶液中，氯离子的浓度为：1×2.5mol/L=2.5mol/L；C．5mol/LKCl溶液，氯离子浓度为：1×5mol/L=5mol/L；D．1mol/LAlCl3溶液中，氯离子的浓度为：3×1mol/L=3mol/L；所以溶液中Cl﹣物质的量浓度最小的是2.5mol/L，故选：B．点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶质的组成及溶液的浓度有关，与溶液体积无关．　14．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（　　）A．含氧原子个数比为2：3B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6D．含硫原子个数比为1：1考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同质量的SO2和SO3来说，可设质量均为m，利用n=及分子构成来解答．解答：解：设二者的质量均为m，则A．含氧原子个数比为×2：×3=5：6，故A错误；B．含硫元素质量比为×32：×32=5：4，故B正确；C．含氧元素质量比为×2×16：×3×16=5：6，故C正确；-16-\nD．含硫原子个数比为×1：×1=5：4，故D错误；故选BC．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量的计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　15．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1，SO42﹣浓度为0.3mol•L﹣1，则混合液中镁离了的浓度为（　　）A．0.45mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.15mol•L﹣1D．0.1mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：守恒法．分析：根据电荷守恒可知：3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42﹣），据此计算．解答：解：根据电荷守恒可知：3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42﹣），故3×0.1mol/L+2c（Mg2+）=2×0.3mol/L，解得c（Mg2+）=0.15mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．　16．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．　二、填空题（共52分）-16-\n17．0.5molO3（臭氧）中含有的分子数是　0.5NA　个、原子数是　1.5NA　个、质子数是　12NA　个．0.5mol的Fe含　0.5NA　个铁原子，质量是　28　g，1molCO（NH2）2中含　1　mol碳原子．考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据n==结合物质的构成计算．解答：解：0.5molO3（臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子数是1.5NA个，每个O原子含有8个质子，则质子数是12NA个，0.5mol的Fe含0.5NA个铁原子，质量是0.5mol×56g/mol=28g，1molCO（NH2）2中含1mol碳原子．故答案为：0.5NA；1.5NA；12NA；0.5NA；28；1．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意有关公式的利用．　18．（16分）（2022秋•台中市校级月考）今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）（1）写出①～④的仪器名称：①　铁架台　，②　试管　，③　烧杯　，④　酒精灯　．（2）实验室制取并收集氧气时应选择　A　和　E　相连接，制取并收集氢气时应选择　B　和　F　相连接．（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择　D　和　C　相连接，检验气体时观察到的实验现象是　澄清石灰水变浑浊　．（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择　B　和　D　装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是　防止铜被氧化　．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）根据仪器的图形、构造判断仪器的名称；（2）实验室可用加热高锰酸钾固体制备氧气，用稀硫酸和锌反应制备氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集氢气；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验；（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化．解答：解：（1）由仪器的图形、构造判断①～④的仪器名称分别为铁架台、试管、烧杯、酒精灯，故答案为：铁架台；试管；烧杯；酒精灯；（2）实验室可用加热高锰酸钾固体制备氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，则选用A、E装置，用稀硫酸和锌反应制备氢气，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集氢气，则选用B、F装置，故答案为：A；E；B；F；（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，可在大试管中加热条件下进行，用澄清石灰水检验，可用D、C装置，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：D、C；澄清石灰水变浑浊；-16-\n（4）用稀硫酸和锌反应制备氢气，在大试管中加热条件下进行还原实验，可用B、D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，防止铜被氧化．故答案为：B；D；防止铜被氧化．点评：本题主要考查物质的制备以及性质检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，要想解答好这类题目，就要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等．　19．现需配制0.4mol•L﹣1NaOH溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如图：①图中的错误是　未用玻璃棒引流　；②配置该溶液选用　500　mL容量瓶；③用托盘天平准确称量　8.0　g固体NaOH；④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是　ABE　（选各选项的序号）．A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．考点：溶液的配制．分析：①根据配制一定物质的量浓度的溶液移液的正确操作解答；②依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；③依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；④分析操作度溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液移液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，故答案为：未用玻璃棒引流；②配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶；故答案为：500；③配制0.4mol•L﹣1NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；故答案为：8.0；④A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A选；-16-\nB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故选：ABE．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，明确配制原理和步骤是解题关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目难度不大．　20．（12分）（2022秋•台中市校级月考）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却其正确的操作顺序为　②①③⑧⑤⑥⑦④　．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有　250mL容量瓶　．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为　27.4　g，要完成本实验该同学应称出　10.0　gNaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　查漏　．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　④⑤　．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．考点：溶液的配制．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤排序；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据天平的称量原理读数，注意天平精确度为0.1g；依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；（3）使用容量瓶前需要先检查是否漏水；（4）分析操作对溶质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．-16-\n解答：解（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g﹣2.6g=27.4g，因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，NaOH的质量m=cvM=1.0mol•L﹣1×0.25L×40g/mol=10.0g；故答案为：27.4；10.0；（3）使用容量瓶前需要先检查是否漏水；故答案为：查漏；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液体积的影响都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故不选；故选：④⑤．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．　21．（10分）（2022秋•绵阳期末）用NaOH与Na2CO3•nH2O的混合物共28g配制成l00mL溶液，测得该溶液中c（Na+）═4mol/L．另取相同质量的上述混合物，加人足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：（l）原混合物中NaOH的质量分数．（2）Na2CO3•nH2O中的n值．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，根据碳原子守恒可知n（Na2CO3•nH2O）=n（Na2CO3）=n（CO2），根据Na+守恒计算n（NaOH），进而计算NaOH的质量分数；（2）计算Na2CO3•nH2O的摩尔质量，进而计算n值．解答：解：有关化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，（1）根据碳原子守恒：n（Na2CO3•nH2O）=n（Na2CO3）=n（CO2）==0.15mol，根据Na+守恒，有n（NaOH）=0.1L×4mol/L﹣0.15mol×2=0.1mol，所以m（NaOH）%═×100%=14.3%，答：原混合物中NaOH的质量分数为14.3%；-16-\n（2）M（Na2CO3•nH2O）==160g/mol，所以：n==3，答：Na2CO3•nH2O中的n=3．点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用守恒法进行计算，侧重对学生思维能力的考查．　-16-