四川省德阳五中2022学年高一化学下学期第一次月考试题

四川省德阳五中2022-2022学年高一笫二学期第一次月考化学试题相对原子质量：H1N14C12O16Cl35.5Na23Ca40一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。)1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是()A.①③　　　　　B.②③　C.①②③　　　　D.②③④2．关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57B．47C．61D．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A．SB．MgC．ClD．Be5．关于化学键的下列叙述中,正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中不含共价键D．共价化合物中不含离子键6．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.227．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.X3Y2B.X2YC.Y3X2D.Y2X38．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH49.下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、D．H、D、T10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A．9种   B．10种   C．12种  D．13种11．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是 （）A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、钠 D．钙、钾、钠、锂12.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素13、.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是()-7-\nA.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性15．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Z＞Ｙ＞X16．下列的氢氧化物中，碱性最强的是()A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)317．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低18．同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是()A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性20．下列物质中,不存在化学键的是()A．水B．食盐C．氯气D．氦气21．.aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A．原子半径X<YB．a+n=b-mC．离子半径Xn-<Ym+D．X的氢化物的化学式为HnX22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A．XYB．Y2XC．Y3XD．YX23．下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是()A．8和11B．8和12C．15和17D．12和1624．下列物质中,既含离子键、又含极性共价键的是-7-\nA．NaOHB．Na2OC．HClD．CaCl225.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E26．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(　　)①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤27．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强28．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是(　　)A．a－c＝m－nB．b＋d＝m＋nC．a>b>d>cD．a>b>c>d29．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－30．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强二．非选择题（本题包括5个小题，共40分）31．(6分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2-7-\n既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：______________________________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。32.（14分）表1是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）表1部分元素周期表族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族12GHD3BCE4FA（1）C的元素符号为；（2）C的离子的结构示意图，（3）用电子式表示AE2的形成过程G元素的最高价氧化物电子式（4）H元素的单质的电子式；H的氢化物的电子式-7-\n（5）A－H八种元素中（填化学式）(a)原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是。(b)单质的还原性最强的元素是，单质的氧化性最强的元素是（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是；碱性最强的的最高价氧化物对应水化物是。（6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序。元素实验设计现象结论B金属性：＞F33、（5分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的名称：X、Y；（2）W在元素周期表中的位置是；（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：。34.(5分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)；(3)XW2的电子式为________________；(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________________；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。35．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：-7-\n(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2　　　　　　　　b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________，N→⑥的单质的化学方程式为_____________________________________________，高一化学第一次月考试题参考答案《物质结构元素周期律》一、单选题(2×25=50分)题号12345678910答案DBAADCDBDD题号11121314151617181920答案ACDDBCCBDD题号21222324252627282930答案CBCACAADAB二．填空题31．答案：(1)④　③⑤(2)S===C===S(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B　C　②CCl4(或PCl3)32．(1)Al，Cl;。(2)(略)。（3）CaCl2(略)CO2(略)N2(略)NH3-7-\n(4)(a)K;F.；(B)K,F.；(c)HClO4;KOH(5)二，ⅣA(6)将Na和K分别投入冷水中，观察反应现象。K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈。K>Na33．（1）氢；氮（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H2034.(1)三　ⅤA　(2)NH3(3)C　(4)N2O5　(5)S4N435．(1)Na>Al>O　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(3)(4)ab(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑-7-