安徽省六安市2022学年度第一学期期末考试高一化学调研试卷

安徽省六安市2022-2022学年度第一学期期末考试高一化学调研试卷温馨提示：1　答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、号码填在答题卡上。2　所有答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。3考试时间：90分钟　试卷总分100分。试题范围：人教版必修Ｉ可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64Zn:65要处理好事情，先处理好心情！要想考得好，先要让心情变得好！做题前先调节好心态，那就是：我相信我能成功！第Ⅰ卷　选择题（共48分）一　选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液2.下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是A．HClB．KClO3C．MgCl2D．NaCl3．下列有关实验操作不正确的是A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C．用容量瓶配制溶液定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4.下列物质中所含分子物质的量最大的是A．标准状况下22.4LCl2B．56gN2C．1.5molO2D．3.01´1023个硫酸分子5.下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用水冲洗的方法从沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是C6/6\nA．Na+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．K+、NH4+、Cl-、CO32-7.2022年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N28.下列反应的离子方程正确的是CDA．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．钠与水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铝片与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+＝Al3++Hg9.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1molCO需转移2mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g10.某溶液中含有较大量的Cl-,CO32-,OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子一次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A.④②①②③B.④②③②①C.①②④②③D.①②③④11.实现下列变化需要加入氧化剂的是A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe→Fe3O412.24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是A．+6B．+4C．+3D．+213.将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是A．MgCl2和Na2CO3B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4D．K2CO3和Ca(NO3)214.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是C6/6\nA．ZnB．FeC．AlD．Mg15.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A．1：1B．2：1C．3：1D．1：316.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共22分）17.（6分）下列物质：⑴Na；⑵Br2；⑶Na2O；⑷N2O5；⑸CO2；⑹SO3；⑺NH3；⑻H2S；⑼HCl；⑽H2SO4；⑾Ba(OH)2固体；⑿NaCl固体；⒀蔗糖；⒁NaCl溶液中。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。18.（5分）反应2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中元素化合价升高，则该元素电子，被；氧化剂是，发生反应。19.（11分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示：B③E④①(△)ABCDDFGEHE(△)②⑤（1）写出下列物质的化学式ABCD（2）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式。反应③反应④反应⑤上述三个反应中属于氧化还原反应的有（填序号）。三实验题（共18分）20.（6分）某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。6/6\n试判断：该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子（填离子符号）。21.（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式：；（2）B装置的作用是除去CO2混有的HCl气体，写出B装置中发生反应的离子方程式；（3）C装置内可能出现的现象是；（4）写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：；（5）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式：。（6）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，四计算题（共12分）22.（6分）从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。试求：(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？23.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。6/6\n安徽省六安市2022-2022学年度第一学期期末考试高一化学调研试卷参考答案第Ⅰ卷　选择题（共48分）一　选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题目12345678答案BBCBDCCC题目910111213141516答案BADCACCD第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共22分）17.⑶⑻⑼⑽⑾⑿；⑷⑸⑹⑺⒀；⑴⒁18.碘；失；氧化；FeCl3；还原19.（11分）（1）ANa2CO3BCO2CH2ODNa2CO3（每空1分）（2）反应③2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑反应④2OH-+CO2==CO32-+H2O反应⑤2Na+O2Na2O2（每空2分）（3）③⑤（填序号，1分）。三实验题（共18分）20.（6分）（每空2分）K+SO42－CO32－，Cu2+、Ca2+，Cl－（填离子符号）21.（12分，每空2分）（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑；（3）无水硫酸铜固体由白色变为蓝色；（4）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；（5）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气。四计算题（共12分）22.解(1)2HCl　～　CO2～Na2CO36/6\n2mol1mol1mol0.4moln(CO2)n(Na2CO3)n(CO2)=0.2moln(Na2CO3)=0.2mol(2)C(Na2CO3)=0.2mol×(100mL÷50mL)÷0.1L=4mol/L(每小题3分)答：(1)生成CO2的物质的量是0.2mol。(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。23.溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol设反应消耗铁的物质的量为xmol，生成铜的物质的量为ymolFe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3x＋y＝＝0.1mol6g－56x＋64y-56y＝5.2g解得x＝0.02moly＝0.04mol故得：生成铜质量m(Cu)＝0.04mol×64g/mol＝2.56g原溶液中C[Fe2(SO4)3]＝＝0.3mol/L6/6