安徽省六安市寿县迎河中学2022学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

姓名班级座位号-------------------------------------------------装--------------------------------------订------------------------------------线-----------------------------------------迎河中学2022-2022学年第一学期期末考试高一年级化学试卷一，选择题（每题3分，共39分）1，1．下列物质属于钠盐的是(　　)A．NaHSO4　　　B．NaOHC．Na2OD．Na2O22．下列说法错误的是(　　)A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是(　)A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)24．下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是(　　)A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤5．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－16．下列说法正确的是（）A．气体的摩尔体积就是22.4L/molB．标况下，1mol任何气体的体积都是22.4LC．体积为22.4L的气体都是在标况下D．标况下1mol水的体积是22.4L6．相同状况下，下列气体占有的体积最大的是（）A．64gSO2B．16gO2C．34gH2SD．3gH27．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NAB．标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NAC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成0.1NA个胶粒D．常温常压下，100g40%NaOH水溶液含氧原子总数为NA8，下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）苛性钠溶液B、钠C、碳酸钠D、氧化钠9，用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A、只有Na＋B、可能有Na＋、也可能有K＋C、一定有K＋D、一定有Na＋、也可能有K＋4\n10,下列离子方程式书写正确的是　A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑　B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓　C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+　D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是　A、分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3　B、分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3　C、分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3 　D、二者在一定条件下不能相互转化12，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、OH-、Cl-C．含有较多Cl-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H+、SO42-13，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④Na2CO3；⑤NaHCO3；⑥NaHSO4A．②③⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．②③④⑤⑥选择题答题卡12345678910111213二，填空题1，(10分)实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量_______g（2）有以下仪器和用品：配制时，必须使用的仪器或用品有①烧杯　②药匙　⑥托盘天平，还缺少的玻璃仪器是_______（3）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容　⑧装瓶　其正确的操作顺序为：（填序号）（4）配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）①定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线②未洗涤烧杯、玻璃棒③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．2，将一小块钠投入含有酚酞的水中，观察现象，并解释（表格可不填满）（12分）4\n现象解释该反应的化学方程式三，化学方程式和离子方程式(每个方程式2分，合计12分）1，写出下列反应化学方程式碳酸氢钠溶液和盐酸溶液反应铝和氢氧化钠溶液的反应过氧化钠和水的反应2，写出下列反应离子方程式硫酸铝溶液和氨水的反应氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应氯化亚铁溶液和氯气的反应四，氧化还原反应（10分）已知用氯酸钾制取氧气1，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目（4分）2，该反应，氧化剂还原剂氧化产物还原产物（填物质的化学式）（每空1分）4\n3，已知1mol氯酸钾完全分解，可在标准状况下得到L氧气。（2分）五，计算题（第1题9分，第2题8分，合计17分）1，把5.6克的铁放入足量的稀硫酸中，铁完全反应。（已知铁的相对原子质量为56）计算：1）5.6克铁的物质的量；参加反应的硫酸的物质的量；生成气体的体积（标准状况）。2，加热84克碳酸氢钠固体至没有气体放出时。剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量是计算剩余物质的物质的量是多少！4