安徽省六安市舒城晓天中学2022学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）新人教版

舒城晓天中学2022-2022学年高二上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分第I卷（51分）一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）1.已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）　A．v（CO）=1.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1　C．v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣12.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）　A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值　B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关　D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)A.1mol·L－1甲酸溶液的[H＋]＝0.01mol·L－1B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱4．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　）　A．加催化剂B．向密闭容器中加入氩气　C．降低温度D．增大反应物中NO的浓度5.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)8\nA.22.30mL　　　B.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL6.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1molN≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molH—H键消耗的能量为Q2kJ，形成1molN—H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是(　　)A.Q1＋3Q2>6Q3B.Q1＋3Q2<6Q3C.Q1＋Q2<Q3D.Q1＋Q2＝Q37．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)8.下列变化为放热反应的是A.H2O(g)⇌H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1B.2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)ΔH=＋14.9kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应9.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物10.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）　A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB　B．容器内的总压不随时间变化　C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2　D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B211.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）8\n　A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响　B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响　C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高　D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12.关于下列装置说法正解的是（　　）　A．装置①中，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液　B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低　C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜　D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应13.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　)A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO414.20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①16.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)8\n第II卷（52分）舒城晓天中学2022-2022学年高二上学期期末考试化学试卷答题卷姓名班级得分一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）12345678910111213141516二、填空题17.（15分）下列物质加热浓缩或蒸干，请对其进行分析判断。①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。②明矾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。⑤氯化铝的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。18.（3分）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．则a+bc+d（填＞或<）19.（12分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应后反应前10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________,反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________(填实验序号，任填一组即可)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是____________(任填8\n一组即可)。20.（10分）元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。(2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。(3)A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。21.（12分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。（3）25℃时，将pH＝3的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为。化学试卷参考答案1.C解析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，对应反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），A.=0.375mol•L﹣1•min﹣1；B.=0.35mol•L﹣1•min﹣1；8\nC.=0.4mol•L﹣1•min﹣1；D.=0.275mol•L﹣1•min﹣1，故C表示的速率最快，故选C．2.C解析：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C．3.A解析：1mol·L－1的甲酸溶液中[H＋]＝0.01mol·L－1，说明甲酸未全部电离；溶解性与电解质的强弱无关；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同；强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强。4.C解析：A．加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B．向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．如是温度的影响，由图象可知温度a＞b，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；D．如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡所用时间较短，故D错误．故选C．5.B解析：滴定管的刻度由上到下逐渐增大，刻度线、视线和凹液面的最低点从上数与第3.5个刻度处相切，所以读数为22.35mL。6.B解析：N2＋3H2===2NH3，反应物中拆开1molN≡N键和3molH—H键，吸收能量为(Q1＋3Q2)kJ；生成物中2molNH3中有6molN—H键，所以共放出6Q3kJ能量，由于该反应为放热反应，所以Q1＋3Q2<6Q3。7.C解析：根据镍镉可充电电池在放电时的反应原理可知：Cd发生氧化反应，失去电子,因此作该电池的负极材料。因此选项为C。8.D解析:A项、C项均属于放热变化，但不属于化学反应。B项，ΔH＞0，属于吸热反应。Ｄ项，由于反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应。9.B解析：本题考查电化学，意在考查电极反应式的书写、电子转移情况和溶液中离子的移动情况。电池的正极得电子，A项错误；阳离子向正极移动，C项错误；Ag化合价升高形成AgCl，AgCl是氧化产物，D项错误。10.C解析：A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误。11．B解析：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A错误；B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故B正确；C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故D错误。12.D解析：A．原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的Cl﹣移向ZnSO48\n溶液，故A错误；B．为电解池，a为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a极附近溶液的pH增大，故B错误；C．精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，故C错误；D．锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，故D正确。13.A解析：电解NaOH，H2SO4，Na2SO4的溶液，都是电解水，其结果会使溶液浓度增大，增大浓度后，NaOH的c(OH－)增大，所以其pH增大，A对。而电解AgNO3溶液会生成Ag和HNO3，pH减小。14.D解析：A项，加水将H2S饱和溶液稀释，H+、S2-浓度都减小，不符合题意。B项，加NaOH固体时，中和了体系中的H+，平衡右移，使S2-浓度增大，不符合题意。C项，通入适量的SO2后发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使c（H2S）减小，上述平衡左移，H+、S2-浓度均减小，不符合题意。D项，加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2+与S2-结合生成CuS沉淀，使S2-浓度减小，平衡右移，则H+浓度增大，符合题意。15.A解析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素，然后根据同周期、同主族的第一电离能、原子半径、电负性的变化规律判断A、B、C选项；最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价。16.D解析：A项，c(NH)>c(SO)；B项，根据物料守恒，c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；C项，根据电荷守恒，推知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－)；D项，根据物料守恒，推知c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)。17.答案：①K2CO3。尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3。故蒸干得到的固体物质是K2CO3。②明矾。尽管Al3+水解，但由于H2SO4为高沸点酸，又与Al（OH）3发生反应，最后仍然是结晶水合物明矾，故蒸干得到的固体物质是明矾。③BaCO3。Ba（HCO3）2在溶液中受热分解，故蒸干得到的固体物质是BaCO3。④Na2SO4。Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4，故蒸干得到的固体物质是Na2SO4。⑤Al3+水解，HCl挥发，得Al（OH）3，Al（OH）3又有部分分解生成Al2O3。故蒸干得到的固体物质是Al（OH）3和Al2O3。解析：①尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3。故蒸干得到的固体物质是K2CO3。②尽管Al3+水解，但由于H2SO4为高沸点酸，又与Al（OH）3发生反应，最后仍然是结晶水合物明矾，故蒸干得到的固体物质是明矾。8\n③Ba（HCO3）2在溶液中受热分解，故蒸干得到的固体物质是BaCO3。④Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4，故蒸干得到的固体物质是Na2SO4。⑤Al（OH）3。Al3+水解，HCl挥发，得Al（OH）3，Al（OH）3又有部分分解生成Al2O3。故蒸干得到的固体物质是Al（OH）3。18.<。解析：压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d19.答案:(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度6和7或8和920.答案：（每空2分）(1)　1s22s22p63s23p2　3s23p5(2)SiH4(3)HClO4【解析】根据A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，为2p2或2p4，B的3p轨道上有空轨道，是3p1或3p2，又A、B同主族，则最外层电子数相等，A是C，B是Si，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，则C是Cl。(1)C是6号元素，原子的核外电子排布的轨道表示式的　，B是14号元素硅，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，Cl原子最外层电子数是7，其价电子排布为3s23p5。（2）C、Si、Cl非金属性最弱的是Si，气态氢化物中最不稳定的是SiH4，（3）非金属性最强的是Cl，则酸性最强的是HClO421.（每空2分）答案（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）NaOH溶液（3）1∶10解析：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2OAgOH＋H＋。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。（3）25℃时H2SO4是强酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在25℃时Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L。由于所得混合溶液的pH＝7，则V(酸)·c(H+)=V(碱)·c(OH-)；所以V(酸)：V(碱)=c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1：108