安徽省六安市新世纪中学2022学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年安徽省六安市新世纪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2022秋•鸠江区校级月考）如果溶液中含有不溶性的泥沙，你将采用下列何种方法分离（　　）　A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：过滤．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：分离不溶性固体和液体的操作是过滤，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，以此解答．解答：解：泥沙不溶于水，而分离不溶性固体和液体可用过滤的方法，而蒸发用于分离可溶性固体和液体，蒸馏用于分离沸点不同的液体，分液用于分离互不相溶的液体．故选A．点评：本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，题目难度不大．　2．（3分）（2022•天心区校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．　A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．　3．（3分）（2022•辽宁校级学业考试）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）-13-\n　A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．版权所有专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．　4．（3分）（2022秋•鸠江区校级月考）下列实验操作正确的是（　　）　A．过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流　B．用剩的药品放回原瓶　C．用细口瓶盛放固体药品　D．用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品考点：过滤；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放；药品的取用．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用；B．根据剩余药品的处理原则进行分析判断；C．根据药品的存放方法解答；D．根据托盘天平称量药品时，将药品放在左盘，砝码放在右盘进行解答；解答：解：A．在过滤时，玻璃棒具有引流的作用，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，以避免液体外溅，故A正确；B．用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶，要放到指定的容器中，故B错误；C．为了便于取用，固体药品通常保存在广口瓶里，液体药品通常盛放在细口瓶里，故C错误；D．用托盘天平称量固体药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故D错误；故选A．点评：本题考查实验操作，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键，题目难度不大．　-13-\n5．（3分）（2022秋•鸠江区校级月考）下列对酒精灯的使用方法的叙述错误的是（　　）　A．加入酒精不超过容积的2/3　B．可以用嘴吹灭火焰　C．不用时须盖上灯帽　D．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精考点：其他仪器及其使用方法．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：酒精灯使用的注意事项有：绝对禁止用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯；酒精灯的火焰要有灯帽盖灭，不能用嘴吹．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的，否则容易失火；不用时应盖上灯冒，防止酒精挥发，不易点燃．解答：解：A．加入酒精不超过容积的2/3，否则容易失火，故A正确；B．酒精灯的火焰要有灯帽盖灭，不能用嘴吹，故B错误；C．不用时应盖上灯冒，防止酒精挥发，不易点燃，故C正确；D．绝对禁止用一个酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易失火，故D正确；故选：B．点评：本题考查了酒精灯的使用方法，酒精灯是化学常用热源，它的使用是重要的基本操作之一，是化学实验的基础，要掌握使用过程中的注意事项．　6．（3分）（2022秋•鸠江区校级月考）正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（　　）　A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸考点：药品的取用；物质的溶解与加热；过滤．版权所有专题：实验评价题．分析：A、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放去分析解答；B、从过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外去分析解答；C、闻气体的气味时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔；D、从如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的去分析解答．解答：解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故A错误；-13-\nB、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故B错误；C、闻气体的气味时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔，故C正确；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．故选C．点评：化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．　7．（3分）（2022秋•鸠江区校级月考）下列实验操作中存在有不合理操作的是（　　）　A．①②B．①③C．①②③D．②③考点：药品的取用；气体发生装置的气密性检查；物质的溶解与加热．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：①根据取用液体药品的方法和注意事项判断．②根据给试管中的液体加热的注意事项判断．③根据检查装置气密性的原理和方法判断．解答：解：①取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，所以错误．②给试管中的液体加热时，液体的量不应超过试管容积的三分之一，姆指要离开试管夹的短柄，所以错误．③检查装置的气密性是根据气压变化原理，如装置严密，手离开试管后，导管中会形成一段稳定的水柱，所以正确．故选A．点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．　8．（3分）（2022秋•鸠江区校级月考）下列化学实验基本操作中，正确的是（　　）　A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌　B．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平　C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁　D．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘-13-\n考点：物质的溶解与加热；计量仪器及使用方法；药品的取用．版权所有专题：实验评价题．分析：A．量筒不能用来稀释溶液；B．视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平；C．滴管紧贴试管内壁会污染液体；D．称量时左物右码．解答：解：A．量筒不能用来稀释或配制溶液，故A错误；B．定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，故B错误；C．用滴管滴加液体时，滴管悬空正上方，不可伸入不可触，故C错误；D．用托盘天平称量药品时，先把游码放在标尺零刻度，检查平衡，“左物右码”进行称量，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．　9．（3分）（2022秋•海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（　　）　A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中　B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道　C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热　D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液．解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．　-13-\n10．（3分）（2022秋•大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．　A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．版权所有专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．　11．（3分）（2022春•东胜区期末）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）　A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸　B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁　C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁　D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．-13-\n解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．　12．（3分）（2022秋•鸠江区校级月考）下列叙述正确的是（　　）　A．1molNaOH的质量为40g/mol　B．NH4+的摩尔质量为16g　C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g　D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．版权所有专题：化学用语专题．分析：A、根据质量的单位是g判断；B、根据摩尔质量的单位进行判断；C、根据二氧化硫的分子数计算出物质的量及质量；D、只有气体才能使用气体摩尔体积进行计算．解答：解：A、质量的单位是g，1mol氢氧化钠的质量是40g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，铵离子的摩尔质量是18g/mol，故B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D、标况下，物质的状态必须是气体，1mol气体的体积约为22.4L，故D错误；故选：C．点评：本题考查了摩尔质量及气体摩尔体积，注意摩尔质量、质量的单位、气体摩尔体积使用的条件，本题难度不大．　13．（3分）（2022秋•鸠江区校级月考）下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）　A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量　B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol　C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔　D．1mol氧含6.02×1023个O2考点：物质的量的单位--摩尔．版权所有专题：化学用语专题．-13-\n分析：A、摩尔是物质的量的单位；B、摩尔是物质的量的单位；C、依据1mol的规定分析；D、物质的量需要指明微粒种类．解答：解：A、物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C、把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误；D、物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的量概念和单位的理解和应用，注意阿伏伽德罗常数的规定，物质的量是描述微观粒子的物理量，题目较简单．　14．（3分）（2022•沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）　A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　15．（3分）（2022秋•岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）　A．SO2B．CH4C．CO2D．O2-13-\n考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．　16．（3分）（2022•辽宁校级学业考试）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）　A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA　B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA　C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L　D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；-13-\n故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．　17．（3分）（2022秋•鸠江区校级月考）在物质的量一定的条件下，影响气体所占体积大小的主要因素为（　　）　A．分子直径的大小B．分子间引力的大小　C．分子间距离的大小D．气体分子密度的大小考点：气体摩尔体积．版权所有专题：化学用语专题．分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选C．点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意影响分子间距的因素有温度和压强．　18．（3分）（2022秋•天心区校级期末）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（　　）　A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．解答：解：0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．　-13-\n二、填空题（38分）19．（12分）（2022秋•鸠江区校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取B．结晶C．分液D．蒸馏E．层析F．过滤①　F　分离饱和食盐水与沙子的混合物．②　A　从碘水中提纯碘单质．③　C　分离水和汽油的混合物．④　D　分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．考点：物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离；②碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂；③水和汽油分层；④CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同分离．解答：解：①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：F；②碘不易溶于水，但易溶于有机溶剂，则用四氯化碳萃取后分液即可，故答案为：A；③水和汽油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为：C；④CCl4和甲苯混溶，利用沸点不同蒸馏分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　20．（14分）（2022秋•鸠江区校级月考）物质的量的单位是　mol　；摩尔质量的单位是　g/mol　，水的摩尔质量是　18g/mol　；气体摩尔体积单位是　L/mol　，在标准状况下，44.8L氧气的物质的量是　2mol　，它的质量是　64g　，所含有的氧原子数目是　4NA　．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：物质的量的单位为摩尔，摩尔质量的单位是g/mol，在数值上和相对分子质量或相对原子质量相同，气体摩尔体积的单位为L/mol，结合n===计算．解答：解：物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，气体摩尔体积的单位为L/mol，在标准状况下，44.8L氧气的物质的量是=2mol，m=2mol×32g/mol=64g，N（O）=2mol×2×NA/mol=4NA，故答案为：mol；g/mol；18g/mol；L/mol；2mol；64g；4NA．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力和基本概念的理解的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．　21．（12分）（2022秋•鸠江区校级月考）某同学按下列步骤配制500mL0.20mol/LKCl溶液，请回答有关问题．（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为　7.5　g（2）称量KCl固体，称量过程中主要用到的仪器是　托盘天平、药匙　-13-\n（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是　搅拌、加热、研细氯化钾等措施　（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是　玻璃棒引流　（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题　加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切　（6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.20mol/L，请说明理由　低于0.2mol•L﹣1，未洗涤烧杯和玻璃棒．　．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：实验题．分析：（1）利用n=cV计算出氯化钾的物质的量，再根据m=nM计算所需氯化钾的质量；（2）一般用托盘天平称量固体质量，用药匙取用药品；（3）加热、搅拌、将氯化钾研细等可以加速溶解；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；（6）配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上．解答：解：（1）需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol•L﹣1×74.5g/mol=7.45g≈7.5g，故答案为：7.5；（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾，故答案为：托盘天平、药匙；（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施．故答案为：搅拌、加热、研细氯化钾等措施；（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，故答案为：加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切；（6）配制操作过程缺少洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钾粘在烧杯、玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低，故答案为：低于0.2mol•L﹣1，未洗涤烧杯和玻璃棒．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算，难度不大，注意从c=理解配制原理，注意托盘天平精确度为0.1．　三、计算题（8分）22．（8分）（2022秋•川汇区月考）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：（1）混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反应的计算．版权所有专题：计算题．-13-\n分析：（1）设混合气体中CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；（2）氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合（1）计算可知CO的物质的量，根据N=nNA计算CO分子数目．解答：解：（1）设混合气体中CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，根据二者质量及总物质的量，则：解得x=0.15，y=0.15故m（CO2）=0.15mol×44g/mol=6.6g，m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6.02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．　-13-