安徽省六安市新世纪中学2022学年高二化学上学期期末试卷（含解析）

2022-2022学年安徽省六安市新世纪中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022秋•安徽校级期末）下列说法正确的是（　　）　A．物质发生化学变化都伴随着能量的变化　B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化　C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化　D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应考点：常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．版权所有分析：A．依据化学反应的实质是旧化学键断裂，同时新化学键形成的过程分析判断；B．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化；C．物理变化过程中也可以伴随能量的变化；D．根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．解答：解：A．化学反应的实质是旧化学键断裂吸收能量，同时新化学键形成的过程方程能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故A正确；B．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等形式的能量变化，如镁条燃烧过程中有光能、热能的变化，故B错误；C．物理变化过程中也可以伴随能量变化，如灯泡发光过程中有热能的变化，故C错误；D．因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应过程中的能量变化分析，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，掌握基础是关键，题目较简单．　2．（2分）（2022秋•安徽校级期末）下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）　A．COB．N2C．NOD．SO2考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有分析：氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、SO2、CO都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．解答：解：A．CO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A不选；B．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故B选；C．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；D．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；故选B．点评：本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．　3．（2分）（2022秋•安徽校级期末）下列物质的水溶液中，显酸性的是（　　）-17-\n　A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．CH3COONa考点：盐类水解的原理．版权所有分析：溶液呈酸性，可为强酸弱碱盐或能电离出氢离子的强酸的酸式盐，以此进行判断．解答：解：A．NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故B正确；C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故C错误；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故D错误．故选B．点评：本题考查盐类水解，侧重于盐类水解的探讨，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理及应用．　4．（2分）（2022秋•安徽校级期末）下列事实不能用勒夏特别原理解释的是（　　）　A．加入催化剂能加快NH3转化为NO　B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸　C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO﹣的增多　D．往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制CH3COONa的水解考点：化学平衡移动原理．版权所有分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．解答：解：A．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故A选；B．铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加入HCl抑制铁离子水解，所以可以用勒夏特里原理解释，故B不选；C．醋酸的电离存在电离平衡，加入少量碱，碱中和酸，促进醋酸电离，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；D．醋酸钠在水溶液中存在水解平衡，其水解生成醋酸，加入醋酸抑制醋酸钠水解，所以可以用勒夏特列原理解释，故D不选；故选A．点评：本题考查化学平衡移动原理的利用，明确只有温度、压强、浓度对平衡有影响，催化剂不影响平衡移动，为易错点．　5．（2分）（2022秋•安徽校级期末）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）　A．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣　K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣-17-\nC．D．考点：离子共存问题．版权所有分析：由水电离出来的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1，为酸或碱溶液，如离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子可大量共存，以此解答该题．解答：解：由水电离出来的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1，为酸或碱溶液，A．碱性条件下，NH4+不能大量共存，反应生成一水合氨，故A错误；B．酸性条件下，AlO2﹣不能大量共存，反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故正确；D．碱性条件下，Al3+不能大量共存，反应生成氢氧化铝沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握复分解反应发生的条件为解答的关键，注重基础知识的考查，注意习题中信息的利用，题目难度不大．　6．（2分）（2022秋•淄博期末）中和滴定开始后应注视（　　）①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．　A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②考点：中和滴定．版权所有专题：实验题．分析：根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，以便准确判断终点的到达．解答：解：在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，故选B．点评：本题主要考查了中和滴定的操作，难度不大，根据课本知识即可完成．　7．（2分）（2022秋•南开区期末）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　　）　A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣　C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣考点：盐类水解的原理．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH﹣是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．故选：D．-17-\n点评：考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．　8．（2分）（2022秋•安徽校级期末）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（　　）　A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2SO4固体考点：化学平衡的影响因素．版权所有分析：电离平衡为：HIn（溶液红色）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液黄色），能使该指示剂显黄色，则电离平衡正向移动，以此来解答．解答：解：电离平衡为：HIn（溶液红色）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液黄色），能使该指示剂显黄色，则电离平衡正向移动，A．加入盐酸，电离平衡逆向移动，溶液为红色，故A错误；B、加入碳酸氢钠溶液，碳酸氢根离子的水解度电离，与氢离子反应，所以平衡正向移动，故B正确；C．加入硫酸氢钠，电离出氢离子平衡逆向移动，溶液呈红色，故C错误；D．硫酸钠溶液不会对电离平衡有影响，颜色不会发生变化，故D错误；故选B．点评：本题考查电离平衡的移动，熟悉离子浓度的变化对平衡移动的影响即可解答，注意选C为易错点和难点，题目难度不大．　9．（2分）（2022•广东校级学业考试）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）　A．K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣　C．NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：强碱性溶液中含有大量的OH﹣，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．强碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．因Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子之间的反应即可解答，题目难度不大．　10．（2分）（2022秋•安徽校级期末）盐酸与铁钉反应中HCl是（　　）　还原剂氧化剂-17-\nA．B．　C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：盐酸与铁钉反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应中H和Fe元素的化合价发生变化，H元素化合价降低，Fe元素化合价升高．解答：解：在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中，H元素化合价降低，则HCl被还原，起到氧化剂的作用．故选B．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应相关概念的认识和判断，注意从化合价变化的角度分析，题目较为简单．　11．（2分）（2022春•西城区期末）下列反应中，属于吸热反应的是（　　）　A．乙醇燃烧B．氧化钙溶于水　C．碳酸钙受热分解D．盐酸和氢氧化钠反应考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．乙醇燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故A错误；B．氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．　12．（2分）（2022春•朝阳区期末）下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（　　）　A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动．解答：解：A、反应一定有热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故A正确；-17-\nB、对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；C、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故C错误；D、改变容器的体积，即改变了压强，对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意基础知识的掌握理解．　13．（2分）（2022秋•临淄区校级期末）下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）　A．NaClB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl考点：盐类水解的原理．版权所有分析：物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性．解答：解：A．氯化钠是强酸强碱盐不水解，故A错误；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B错误；C．硫酸氢钠溶液中完全电离，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，很多同学往往漏掉盐而导致错误，为易错点．　14．（2分）（2022秋•临淄区校级期末）下列溶液一定呈中性的是（　　）　A．pH=7的溶液　B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液　C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液　D．非电解质溶于水得到的溶液考点：溶液pH的定义；探究溶液的酸碱性．版权所有分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性．解答：解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10﹣14，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定呈中性，故B正确；C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定为中性，如NaOH与H2SO4等物质的量反应生成NaHSO4，溶液为酸性，故C错误；D、三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选B．-17-\n点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．　15．（2分）（2022秋•临淄区校级期末）下列说法中正确的是（　　）　A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等　B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动　C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态　D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态．解答：解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故B错误；C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故C错误；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　16．（2分）（2022秋•潞西市校级期末）下列关于电解池的叙述中不正确的是（　　）　A．与电源正极相连的是电解池的阴极　B．与电源负极相连的是电解池的阴极　C．在电解池的阳极发生氧化反应　D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析．解答：解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；-17-\nB、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；故选A．点评：本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．　17．（2分）（2022春•石家庄期末）已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（　　）　A．升高温度，KW增大，pH不变　B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变　C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低　D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低考点：水的电离．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答．解答：解：A、水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，KW=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，KW增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B、向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，但是c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积KW不变，故B正确；C、加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，但是水中氢氧根离子浓度增大，故C错误；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误．故选B．点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的电离为吸热反应，升高温度常见水的电离；该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．　18．（2分）（2022秋•安徽校级期末）氨水中所含有的分子和离子有（　　）①②H2O③NH3④NH3•H2O⑤H+⑥OH﹣．　A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑤考点：氨的化学性质．版权所有专题：元素及其化合物．-17-\n分析：根据氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣分析；解答：解：氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH﹣、H+；故选：B；点评：本题考查了氨气的性质应用，主要考查氨气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等．　19．（2分）（2022秋•临淄区校级期末）在不同条件下分别测得反应2SO2+O2⇋2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（　　）　A．v（SO2）=4mol/（L•min）B．v（O2）=3mol/（L•min）　C．v（SO2）=0.1mol/（L•s）D．v（O2）=0.1mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，都转化为用SO2用表示的速率进行比较，注意单位要一致．解答：解：都转化为用SO2用表示的速率进行比较，A．υ（SO2）=4mol/（L•min）；B．υ（O2）=3mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L•min）=6mol/（L•min）；C．υ（SO2）=0.1mol/（L•s）=6mol/（L•min）；D．υ（O2）=0.1mol/（L•s）=6mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=12mol/（L•min），故反应速率由快到慢的顺序为：D＞B=C＞A，故选D．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意都转化同一物质表示的反应速率进行比较，也可以根据速率与其化学计量数比值进行比较，比值越大，速率越快，注意单位要一致．　20．（2分）（2022秋•西湖区校级期末）如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液-17-\n　A．AB．BC．CD．D考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极．解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键．　21．（2分）（2022秋•嘉峪关期末）下列说法正确的是（　　）　A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化　当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜O-17-\nB．　C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应　D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”考点：焓变和熵变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析解答：解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单．　22．（2分）（2022秋•淮南期末）下列说法错误的是（　　）　A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小　B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质　C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度一定加快　D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素．版权所有分析：A．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大；B．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质；C．对于有气体参加的反应，增大压强，如气体浓度增大，则反应速率增大；D．使用催化剂，降低反应所需的活化能．解答：解：A．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大，并且正逆反应速率都增大，故A错误；B．影响反应速率的主要因素是物质的本身性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故B正确；-17-\nC．对于有气体参加的反应，若恒容下加入稀有气体加压，反应速率不变，如气体浓度增大，则反应速率增大，故C错误；D．使用催化剂，降低反应所需的活化能，则反应速率加快，故D正确．故选AC．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．　23．（2分）（2022•大连模拟）已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）　A．﹣441.8kJ/molB．﹣254.6kJ/mol　C．﹣438.9kJ/molD．﹣260.4kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．解答：解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ/mol﹣（﹣90.7kJ/mol）=﹣260.4kJ/mol，故选：D．点评：本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用．　二、填空题（本题包括7小题，共54分）24．（8分）（2022秋•安徽校级期末）（1）已知氢气的燃烧热为285.8KJ/mol请写出氢气的燃烧热化学方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol　（2）写出水的电离方程式　H2O⇌OH﹣+H+　（3）碳酸钠水溶液显　碱　性（填酸、碱、中），原因　CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣　（用离子方程式表示）考点：热化学方程式；电离方程式的书写；盐类水解的原理．版权所有分析：（1）燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C转化为CO2，H转化为液态水，根据燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物为1mol，并注明物质的聚集状态来写出热化学方程式；（2）水是弱电解质，能电离出部分氢离子和氢氧根离子；（3）Na2CO3是强碱弱酸盐，由于CO32﹣水解，导致溶液显碱性；-17-\n解答：解：（1）燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C转化为CO2，H转化为液态水，故氢气的燃烧热为285.8KJ/mol指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8KJ，燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物为1mol，故热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；（2）水是弱电解质，能电离出部分氢离子和氢氧根离子，故电离方程式为：H2O⇌OH﹣+H+，故答案为：H2O⇌OH﹣+H+；（3）Na2CO3是强碱弱酸盐，由于CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，导致溶液显碱性，故答案为：碱；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．点评：本题考查了热化学方程式的书写和电离方程式的书写以及盐的水解，应注意燃烧热的热化学方程式的书写和燃烧的热化学方程式的书写的区别．　25．（10分）（2022秋•安徽校级期末）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）⇌2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将　增大　，平衡将　向左　移动．②加入催化剂，反应速率将　增大　，平衡将　不　移动．③充入更多的H2，反应速率将　增大　，平衡将　向右　移动．④扩大容器的体积，反应速率将　减小　，平衡将　不　移动．⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将　不　，平衡将　不　移动．考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：①升高温度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动；②加入催化剂，反应速率增大，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；③充入更多的H2，氢气的浓度增大，反应速率增大，平衡向降低氢气浓度的方向移动．④扩大容器的体积，反应混合物的浓度减小，反应速率将减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强变化不影响平衡移动；⑤容器容积不变，通入氖气，反应混合物各组分的浓度不变．解答：解：①升高温度，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，即向左移动，故答案为：增大；向左；②加入催化剂，反应速率增大，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故答案为：增大；不；③充入更多的H2，氢气的浓度增大，反应速率增大，平衡向降低氢气浓度的方向移动，即向右移动，故答案为：增大；向右；④扩大容器的体积，反应混合物的浓度减小，反应速率将减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强变化不影响平衡移动，平衡不移动，故答案为：减小；不；⑤容器容积不变，通入氖气，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故答案为：不；不．点评：本题考查化学平衡移动与影响因素，难度中等，注意压强影响本质是改变体积，影响浓度．平衡移动的本质是条件改变，正逆反应速率变化不一致．-17-\n　26．（6分）（2022秋•万州区期末）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈　黄　色，因为　中和H+平衡向正反应方向移动　．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈　橙红色　色，因为　增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动　．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡　正反应方向移动　，溶液颜色将　变浅　．考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大；（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42﹣浓度降低，结合平衡移动原理解答．解答：解：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；中和H+平衡向正反应方向移动；（2）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72﹣浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动；（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42﹣浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反应方向移动；变浅．点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解．　27．（6分）（2022秋•邯郸期末）常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3•H2O②0.1mol/LNH4Cl中：（1）溶液①的pH　＞　7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是　NH3•H2O⇌NH4++0H﹣　（用离子方程式表示）．（2）溶液②呈　酸　性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以　促进　（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为　b　（填字母）．a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；盐类水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解；（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，据此分析铵根离子浓度大小．-17-\n解答：解：（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：＞；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；盐类水解反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以能促进水解，故答案为：酸；促进；（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“盐类的水解是微弱的（弱酸弱碱盐除外），主要以电离为主”是解本题的关键，难度不大．　28．（8分）（2022秋•临淄区校级期末）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285kJ/mol②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.4kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是　①③④　．（2）碳的燃烧热△H=　﹣393.5kJ/mol　．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　1425KJ　．（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为　CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.1kJ/mol　．考点：热化学方程式；反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）放热反应的焓变小于0；（2）C的燃烧热是1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量；（3）据热化学方程式①计算；（4）根据热化学方程式③④利用盖斯定律解答．解答：解：（1）放热反应的焓变小于0，所以上述反应中属于放热反应的有①③④，故答案为：①③④；（2）C的燃烧热是1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，即反应④的焓变是C的燃烧热，故答案为：﹣393.5kJ/mol；（3）2g氢气燃烧生成液态水放热285KJ，则10g氢气燃烧生成液态水放热5×285KJ=1425KJ，故答案为：1425KJ；（4）已知③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.4kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+-17-\nO2（g）=CO2（g）△H=﹣283.1kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.1kJ/mol．点评：本题考查了放热反应的焓变小于0、燃烧热、焓变计算，题目难度中等．　29．（10分）（2022秋•濮阳期末）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应为　吸热　（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是　b　（填字母）．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为　80%　．（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　830　℃．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据温度与平衡常数的关系确定反应类型；（2）K=；（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（4）先根据反应方程式计算参加反应的二氧化碳的物质的量，再根据转化率公式计算二氧化碳的转化率；（5）先计算平衡常数，再根据温度与平衡常数的关系确定温度．解答：解：（1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应方向是吸热反应，故答案为：吸热；（2）该反应的化学平衡常数K=，故答案为：；（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．a．该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误；b．混合气体中c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态，故正确；-17-\nc．υ正（H2）=υ逆（H2O），反应的方向一致，所以不能说明反应达到平衡状态，故错误；d．当c（CO2）=c（CO）时，反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故错误；故答案为：b；（4）根据反应方程式CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）知，参加反应的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是1：1，生成一氧化碳的物质的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的转化率=，故答案为：80%；（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃，故答案为：830．点评：本题考查了转化率的计算、平衡状态的判断等知识点，平衡状态的判断是高考的热点，明确反应前后气体体积不变的平衡状态的判断方法．　30．（6分）（2022秋•安徽校级期末）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极　Fe﹣2e﹣=Fe2+　，正极　O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣　．（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀　BD　．考点：金属的电化学腐蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）钢铁吸氧腐蚀的原理是负极上铁失电子，正极上是氧气得电子的过程；（2）铁为活泼金属，易发生电化学腐蚀，当为原电池负极时，易发生电化学腐蚀，如铁为原电池的正极或外接电源的负极，可防止腐蚀．解答：解：（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+；正极：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；（2）A．形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A错误；B．锌比铁活泼，铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B正确；C．水中溶解氧气，铁可发生腐蚀，故C错误；D．铁连接电源负极，为阴极，被保护不易腐蚀，故D正确．故答案为：BD．点评：本题考查原电池知识，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，注意把握原电池的工作原理以及金属的防护方法，难度不大．　-17-