安徽省六安市新世纪中学2022学年高一化学下学期期中试卷（含解析）

2022-2022学年安徽省六安市新世纪中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．（3分）（2022春•鸠江区校级期中）下列实验操作正确的是（　　）　A．干燥氧气B．测定溶液pH　C．量取9.0mL液体D．向试管中滴加液体考点：气体的净化和干燥；计量仪器及使用方法；药品的取用；试纸的使用．版权所有专题：实验评价题．分析：A．用浓硫酸干燥气体时，导管应该采用“长进短出”的方式；B．根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断C．量取9.0mL的量筒，应该使用10mL量筒，否则会产生较大误差；D．根据使用胶头滴管向试管中滴加液体的正确操作方法判断．解答：解：A．导管的进气方式错误，应该从长导管进气、短导管出气，否则会将浓硫酸排出，无法达到干燥气体的目的，故A错误；B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故B错误；C．量取9.0mL液体时，为了减小误差，应该使用10mL的量筒，若用100mL量筒量取，会产生较大误差，故C错误；D．向试管中滴加液体的操作要方法是：“悬空，竖直”，胶头滴管不能进入试管，更不能碰触试管内壁，各操作合理，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　2．（3分）（2022春•鸠江区校级期中）下列图示对应的实验操作均正确的是（　　）　A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯-12-\n　C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸考点：药品的取用；直接加热的仪器及使用方法；气体发生装置的气密性检查．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A、根据取用固体药品的步骤：“一横，二放，三慢竖”来分析即可；B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；D、根据稀释浓硫酸时要“注酸入水”分析即可．解答：解：A、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故A错误；B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故，故B错误；C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故C正确；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故D错误．故选C．点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查固体药品的取用、酒精灯的正确使用方法；了解检验装置的气密性和稀释浓硫酸的方法．　3．（3分）（2022春•东胜区期末）有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）　A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸　B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁　C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁　D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答．解答：解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，故C正确；-12-\nD、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误．故选D．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大．　4．（3分）（2022秋•宝安区期末）下列实验操作正确的是（　　）　A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗　B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热　C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量　D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法；过滤；蒸发和结晶、重结晶．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热；B、在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至干；C、氢氧化钠易潮解，称量时不能在纸上称；D、过滤时要用玻璃棒引流．解答：解：A、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故A错误；B、在食盐溶液蒸发结晶的过程中，不可加热至干，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，用余热将液体蒸干，故B正确；C、氢氧化钠易潮解，称量时应放在称量瓶或小烧杯中进行，故C错误；D、在过滤时要用玻璃棒引流将液缓缓倒入过滤器中，故D错误．故选B．点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，平时应注意这些基本操作的规范性，多总结多动手实验一定能加深认识和理解．　5．（3分）（2022•宁夏校级学业考试）观察图，量筒中液体的体积读数是（　　）　A．0.5mLB．0.50mLC．1.6mLD．1.60mL考点：计量仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：量筒能精确到0.1，刻度按从下到上增大分布，每一刻度为0.1mL．解答：-12-\n解：量筒能精确到0.1，刻度按从下到上增大分布，每一刻度为1mL，则由图可知，溶液的体积为1.6mL，故选C．点评：本题考查量筒的使用，题目难度不大，本题注意量筒的结构特点和精确度．　6．（3分）（2022秋•攀枝花期末）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．　A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③考点：粗盐提纯．版权所有专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；　⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；　①过滤；　③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．　7．（3分）（2022秋•赣州校级期末）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（　　）　A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．解答：解：①过滤时要用玻璃棒引流；②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A．点评：本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单．　-12-\n8．（3分）（2022春•鸠江区校级期中）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（　　）　A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉　B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉　C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘　D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边考点：过滤．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：在过滤过程中，如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；盛放滤液的烧杯不干净时也使得滤液浑浊，据此进行判断．解答：解：A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉，不会造成滤液浑浊，故A错误；B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，故B错误；C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故C正确；D、过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，故D错误；故选：C．点评：本题考查了过滤操作知识，过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．　9．（3分）（2022•天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）　A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发　C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；-12-\n解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．　10．（3分）（2022秋•上蔡县校级期末）下列实验中均需要的仪器是（　　）①配制一定物质的量浓度的溶液　②使用pH试纸测溶液的pH值③过滤　④蒸发．　A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．解答：①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；②使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器．以上操作都用到了玻璃棒．故选C．点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．　11．（3分）（2022秋•武陵区校级期中）下列名词中，哪个名词不属于物理量（　　）　A．长度B．摩尔C．质量D．时间考点：物质的量的单位--摩尔．版权所有专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．　12．（3分）（2022秋•赤坎区校级期中）下列说法中正确的是（　　）　A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定　B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定-12-\n　C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同　D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；D．气体体积的计算要注意温度和压强．解答：解：A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大．　13．（3分）（2022春•鸠江区校级期中）在标准状况下，1mol二氧化碳和一氧化碳的混合气体所占的体积为（　　）　A．22.4L•mol﹣1B．22.4LC．44.8L•mol﹣1D．44.8L考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：标况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol，根据V=nVm计算．解答：解：标况下，气体摩尔体积约是22.4L/mol，1mol二氧化碳和一氧化碳的混合气体所占的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故选B．点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．　14．（3分）（2022秋•越秀区校级期中）下列物质的分类合理的是（　　）　A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O　B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3　C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O　D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．-12-\n分析：A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键．　15．（3分）（2022秋•城厢区校级期末）下列说法中正确的是（　　）　A．纯净物一定由分子构成　B．同种分子构成的物质一定是纯净物　C．混合物肯定由两种以上元素组成　D．含有氧元素的化合物都是氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A、从纯净物的概念进行分析；B、从纯净物的概念结合微观粒子构成进行分析；C、结合同素异形体的存在进行分析判断；D、氧化物的概念分析；解答：解：A、由同种物质组成的为纯净物，可以是分子过程，也可以是原子构成，也可以是离子构成，故A错误；B、同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确；C、同素异形体形成的混合物只有一种元素组成，如O2和O3形成的混合物，故C错误；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了纯净物的概念、组成元素、氧化物等知识．　16．（3分）（2022春•鸠江区校级期中）用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（　　）XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D单质化合物纯净物-12-\n　A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；强电解质和弱电解质的概念．版权所有专题：物质的分类专题．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A．含氧酸属于酸，酸是含两种以上元素的化合物，故A正确；B．溶液属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故C正确；D．单质只含一种元素的纯净物，化合物是含两种以上元素的混合物，单质与化合物为并列关系，故D错误；故选：D．点评：本题考查物质的组成和分类，依据物质的组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．　17．（3分）（2022•洛阳模拟）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）　A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间　B．能透过半透膜　C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　D．呈红褐色考点：胶体的重要性质．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A、溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜；C、在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；D、氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色．解答：解：A、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；B、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，故B错误；C、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故C正确；-12-\nD、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；故选C．点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别．　二、填空题（42分）18．（6分）（2022春•鸠江区校级期中）标准状况下，气体的摩尔体积是　22.4L/mol　，0.5molCO2的质量是　22g　，在标准状况下的体积是　11.2L　．考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据m=nM计算0.5molCO2的质量，根据V=nVm计算0.5molCO2的体积．解答：解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5molCO2的质量=0.5mol×44g/mol=22g，标况下，0.5molCO2的体积=0.5mol×22.4l/mol=11.2L，故答案为：22.4L/mol；22g；11.2L．点评：本题考查气体摩尔体积、物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．　19．（16分）（2022春•鸠江区校级期中）配制0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液500mL：（1）计算：需要无水Na2CO3　5.3g　，（2）用　托盘天平　称出，把称好的Na2CO3放入　烧杯　里，用适量的蒸馏水使它溶解，把制得的溶液小心地转移至　500mL容量瓶　中，用适量的水洗涤　烧杯　和玻璃棒2﹣3次，把每次的洗涤液都注入　500mL容量瓶　中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下1﹣2cm处，改用　胶头滴管　滴加蒸馏水到刻度线，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用食指顶住瓶塞，另一只手五指托住瓶底反复上下颠倒、摇匀．（3）从配制好的溶液中取出50mL，此时溶液的物质的量浓度为　0.1mol/L　．考点：溶液的配制．版权所有专题：实验题．分析：（1）根据m=nM=cVM计算出需要无水碳酸钠的质量；（2）根据配制500mL0.1mol/L的碳酸钠溶液的正确操作方法进行选择需要使用的仪器；（3）根据溶液的均一性进行判断从配制好的溶液中取出50mL溶液的浓度．解答：解：（1）配制0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液500mL，需要无水碳酸钠的质量为：m=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3g；（2）用托盘天平称出5.3g无水碳酸钠，把称量好的碳酸钠放在小烧杯中溶解，冷却后把溶解的碳酸钠溶液转移到500mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，把每次洗涤液都要转移到500mL容量瓶中，然后进行定容，先直接加入蒸馏水定容，当加入蒸馏水到液面在刻度线下1﹣2cm处，需要改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用食指顶住瓶塞，另一只手五指托住瓶底反复上下颠倒、摇匀，故答案为：托盘天平；烧杯；500mL容量瓶；烧杯；500mL容量瓶；胶头滴管；-12-\n（3）从配制好的溶液中取出50mL，由于溶液是均一、稳定的混合物，所以此时溶液的物质的量浓度仍然为0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，能够根据配制步骤正确选用仪器，明确溶液是均一、稳定的混合物．　20．（10分）（2022春•鸠江区校级期中）下列物质属于混合物的是　②⑤　，属于化合物的是　③④⑦⑧　，属于单质的是　①⑥　，属于氧化物的是　④⑦　，属于非金属单质的是　⑥　．①水银　　②空气　　③氯酸钾　④五氧化二磷　⑤糠水　⑥硫粉⑦水　⑧氨气．考点：混合物和纯净物；单质和化合物．版权所有专题：物质的分类专题．分析：由两种以上物质组成的属于混合物；含两种以上元素的纯净物属于化合物；只含一种元素的纯净物属于单质；含两种元素，期中一种为氧元素的化合物属于氧化物；只含一种非金属元素的纯净物属于非金属单质．解答：解：①水银属于金属单质；②空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物；③氯酸钾是含氯、氧、钾三种元素的纯净物，属于化合物；④五氧化二磷含磷和氧两种元素，属于氧化物，属于化合物；⑤糠水是淘米水，属于混合物；⑥硫粉是非金属硫形成的单质，属于非金属单质；⑦水含氢和氧两种元素，属于氧化物，属于化合物；⑧氨气含氮、氢两种元素的纯净物，属于化合物；所以属于混合物的是：③④⑦⑧；属于单质的是：①⑥；属于氧化物的是：④⑦；属于非金属单质的是：⑥；故答案为：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥．点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，熟悉基本概念是解题关键．　21．（10分）（2022春•鸠江区校级期中）当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径　大于　（填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散质粒子的直径　小于　（填“大于”或“小于”）1nm，而胶体粒子的直径介于　1nm﹣100nm　之间．胶体的分散质　可以　（填“可以”或“不可以”）透过滤纸．通常可以通过　丁达尔效应　区分溶液和胶体．考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：按照分散质粒子的直径大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种；胶体粒子能透过滤纸；根据丁达尔效应来区分溶液和胶体．解答：-12-\n解：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；胶体粒子能透过滤纸；胶体有丁达尔效应，溶液没有，所以可以用丁达尔效应区分溶液和胶体．故答案为：大于；小于；1nm﹣100nm；可以；丁达尔效应．点评：本题考查了分散系的分类、胶体的性质，题目比较基础，注意对基础知识的积累．　三、计算题（7分）22．（7分）（2022春•鸠江区校级期中）已知1.505×1023个X气体分子的质量是8g，求：（1）X气体的摩尔质量是多少？（2）在标准状况下，16gX气体的体积是多少？考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：（1）根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算；（2）根据n=计算气体物质的量，再根据V=nVm计算．解答：解：（1）1.505×1023个X气体分子的物质的量==0.25mol，其质量是8g，故X气体的摩尔质量==32g/mol，答：X气体的摩尔质量为32g/mol；（2）16gX气体的物质的量==0.5mol，标况下占有的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答：标况下16gX气体的体积为11.2L．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　-12-