广东省云浮中学2022学年高一化学下学期第一次月考试卷含解析

广东省云浮中学2022-2022学年高一（下）第一次月考化学试卷　一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）A．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2B．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质非常活泼　2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LSO3含有nA个SO3分子B．常温常压下，17gNH3含有10nA个电子C．常温常压下，22.4LCl2含有nA个Cl2分子D．0.1mol•L﹣1的NH4Cl中有nA个NH4+　3．下列离子方程式正确的是（　　）A．向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2OB．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．盐酸与AgNO3反应：Ag++HCl=AgCl↓+H+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O　4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确，并且有因果关系的是（　　）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B液氯是纯净物液氯是电解质CSiO2是酸性氧化物它不跟任何酸反应D次氯酸有强氧化性次氯酸可以使有色布条褪色A．AB．BC．CD．D　5．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SiO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、K+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、I﹣　6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）A．从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2-18-\nB．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO　7．下列措施不合理的是（　　）A．用SO2漂白纸浆和草帽B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．实验室盛装NaOH玻璃试剂瓶用橡皮塞D．漂白粉应该要密封，干燥保存　8．化学与生活、环境、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）A．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品B．新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C．2022年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象D．2022年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”　9．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（　　）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．Mg与CuSO4反应置换出Cu，故Na与CuSO4反应也可以置换出CuC．次氯酸可以令有色布条褪色，因其强氧化性，故过氧化钠也可以令有色布条褪色D．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色　10．下列操作不能用于检验NH3的是（　　）A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近　　二、双选题（本题包括6小题，每小题3分，每小题有两个答案符合题意）-18-\n11．能鉴别SO2和CO2的试剂是（　　）A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液　12．下列说法正确的是（　　）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大　13．能证明SO2还原性的是（　　）A．品红溶液通入SO2气体后红色消失B．显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失D．溴水通入SO2气体后橙色消失　14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向品红溶液中通入过量SO2溶液褪色SO2有强氧化性C将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近有白雾出现氨气与氯化氢反应生成氯化铵D将新制氯水滴入石蕊试液中溶液先变红后褪色HClO既有酸性又有强氧化性A．AB．BC．CD．D　15．下列反应中，不属于化学反应的是（　　）A．NO遇到空气变为红棕色B．NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色C．SO2通入到品红溶液中中使其褪色D．含有色素的溶液加入活性炭后颜色褪去　16．溴的氧化性介于氯和碘之间．利用这一性质判断，下列说法正确的是（　　）A．Cl﹣、I﹣离子加入到含Br﹣的溶液中，均可以将Br﹣氧化为Br2B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br﹣、I﹣的混合溶液中，Br﹣先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br﹣+I2=2I﹣+Br2　　三、非选择题17．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体．A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：A．　　　　　　；B．　　　　　　；C．　　　　　　；D．　　　　　　；E．　　　　　　．（用化学式表示）-18-\n　18．二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨．（1）为了测定酸雨的pH变化，某小组同学收集了某工业区的雨水，每隔一段时间测一次pH值得到数据如下：时间/h051624324048pH5.04.84.64.34.24.04.0试分析pH变化的主要原因：　　　　　　（2）在我国北方的酸雨主要是由SO2造成的，其原因是燃料主要为煤，其中含有一些硫单质在其中，于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧，这样可以减少污染，这就是我们常说的石灰法脱硫，请用方程式表示其中原理：　　　　　　．　19．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为　　　　　　；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）　　　　　　；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）　　　　　　．（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　．（4）检验W气体的方法是　　　　　　．　20．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为　　　　　　．另取少许上层清液，先滴加适量的　　　　　　（填化学式）酸化，再滴加　　　　　　（填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在，发生反应的离子方程式为　　　　　　．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈　　　　　　性并具有　　　　　　性．　21．某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定．已知溶液中可能是含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、HCO3﹣、H+、NO3﹣、Cu2+、Cl﹣等离子中的若干种．经观察知：溶液无色、澄清．然后他又作了如下的分析：①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1可知该溶液有强酸性②重新取原溶液，用稀HCl和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成．-18-\n③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成．（1）可得出结论：原溶液中一定有　　　　　　离子；一定没有　　　　　　离子；可能有　　　　　　离子（2）写出步骤②的离子反应方程式：　　　　　　写出步骤③的离子反应方程式：　　　　　　．　22．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其中一种产物是大气中含量最多的单质气体”某化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内混合物是　　　　　　；碱石灰的作用是　　　　　　．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　．（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①%2气体通入的先后顺序是　　　　　　，其理由是　　　　　　．②氨气燃烧的化学方程式是　　　　　　．（4）如果在氨气在纯氧燃烧过程中转移了1.8mol电子，在标准状况下生成了单质气体　　　　　　L．　　-18-\n广东省云浮中学2022-2022学年高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析　一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）A．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2B．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质非常活泼【考点】氮气的化学性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【分析】A、放电时，氮气和氧气反应生成NO；B、硫是淡黄色固体，不溶于水；C、氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼；【解答】解：A、放电时，氮气和氧气反应生成NO，NO不稳定，继续被氧气氧化生成NO2，故A错误；B、硫是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应生成氯化物，和变价金属反应时使其氧化为最高价态，故C正确；D、硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，一般不易和其他物质反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是物理性质和化学性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．　2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LSO3含有nA个SO3分子B．常温常压下，17gNH3含有10nA个电子C．常温常压下，22.4LCl2含有nA个Cl2分子D．0.1mol•L﹣1的NH4Cl中有nA个NH4+【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B.1个氨气分子含有10个电子；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；D．溶液体积未知．【解答】解：A．标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．常温常压下，17gNH3的物质的量为=1mol，含有10NA个电子，故B正确；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．-18-\n　3．下列离子方程式正确的是（　　）A．向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2OB．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．盐酸与AgNO3反应：Ag++HCl=AgCl↓+H+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；D．离子个数配比不符合物质的结构．【解答】解：A．向氨水中滴入盐酸，离子方程式：NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；B．Cl2与冷NaOH溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．盐酸与AgNO3反应，离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意电解质拆分原则，题目难度不大．　4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确，并且有因果关系的是（　　）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B液氯是纯净物液氯是电解质CSiO2是酸性氧化物它不跟任何酸反应D次氯酸有强氧化性次氯酸可以使有色布条褪色A．AB．BC．CD．D【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【分析】A．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性；B．电解质必须是化合物；C．二氧化硅能够与氢氟酸反应；D．次氯酸具有强的氧化性，因此具有漂白性．【解答】解：A．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，与漂白性无关，故A不选；B．液氯是单质，不属于化合物，不是电解质，故B不选；C．二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C不选；D．次氯酸具有强的氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质，因此具有漂白性，可以使有色布条褪色，故D选；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、电解质、次氯酸的性质是解题关键，注意单质、混合物都不是电解质，题目难度不大．　5．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SiO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、K+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、I﹣-18-\n【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不发生反应，能够共存；B．亚铁离子、氢离子都与硅酸根离子、次氯酸根离子反应；C．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D．铁离子与碘离子发生发生氧化还原反应．【解答】解：A．Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+都与SiO32﹣、ClO﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）A．从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．分离不溶性物质，应选过滤装置；B．二者均与NaOH溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．NO不溶于水．-18-\n【解答】解：A．从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2，应选过滤装置，而图为分液装置，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故B错误；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用氯化铵与碱加热制取，故C错误；D．NO不溶于水，导管短进长出可排水法收集NO，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备及收集等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　7．下列措施不合理的是（　　）A．用SO2漂白纸浆和草帽B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．实验室盛装NaOH玻璃试剂瓶用橡皮塞D．漂白粉应该要密封，干燥保存【考点】二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C．玻璃塞的主要成分为二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起；D．漂白粉能与空气中的二氧化碳反应．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆和草帽，故A正确；B．用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B错误；C．玻璃塞的主要成分为二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛装NaOH玻璃试剂瓶用橡皮塞，故C正确；D．漂白粉能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以应密封保存，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的用途及保存，熟悉二氧化硫硅酸钠、漂白粉的性质是解题关键，题目难度不大．　8．化学与生活、环境、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）A．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品B．新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C．2022年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象D．2022年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；焰色反应．【分析】A．硅是单质，光导纤维主要成分是二氧化硅；B．新型能源汽车能够减少化石燃料的燃烧，减少氮的氧化物的排放；C．烟花利用金属元素的焰色反应；D．塑料难降解，能够引起环境污染，可导致白色污染；【解答】解：A．硅是单质，光导纤维主要成分是二氧化硅，都不是硅酸盐，故A错误；B．新型能源汽车能够减少化石燃料的燃烧，减少氮的氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，故B正确；-18-\nC．烟花利用金属元素的焰色反应，不同的金属灼烧时焰色反应的颜色不同，故C正确；D．塑料难以降解，可导致白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，可从源头防止污染，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了环境污染与治理、硅酸盐的概念，熟悉常见环境污染源及治理措施是解题关键，题目难度不大．　9．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（　　）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．Mg与CuSO4反应置换出Cu，故Na与CuSO4反应也可以置换出CuC．次氯酸可以令有色布条褪色，因其强氧化性，故过氧化钠也可以令有色布条褪色D．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色【考点】二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质．【分析】A．二氧化碳不具有还原性；B．钠的性质活泼，与盐溶液反应先与水反应；C．具有强氧化性的物质，能够氧化有机色素生成无色物质，具有漂白性；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有．【解答】解：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫还原性，二氧化碳不具有还原性，与高锰酸钾不反应，故A错误；B．Mg与CuSO4反应置换出Cu，但是钠的性质活泼，与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，得不到铜，故B错误；C．次氯酸、过氧化钠都具有氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质，具有漂白性，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，所以二氧化碳不能使品红溶液褪色，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠与盐溶液反应原理、明确二氧化硫的性质是解题关键，注意对常见漂白剂的总结，题目难度不大．　10．下列操作不能用于检验NH3的是（　　）A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【考点】氨的化学性质．【分析】NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．【解答】解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；-18-\nD、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显．　二、双选题（本题包括6小题，每小题3分，每小题有两个答案符合题意）11．能鉴别SO2和CO2的试剂是（　　）A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性和漂白性，以此解答该题．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，可鉴别，故A正确；B．SO2与CO2都是酸性氧化物，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故B错误；C．SO2与CO2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，SO2和CO2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C错误；D．二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故D正确．故选AD．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　12．下列说法正确的是（　　）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气；B、氯气溶于水中得到的氯水是浅黄绿色的；C、久置的氯水成分是盐酸，含有氢离子和氯离子；D、氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气．【解答】解：A、氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故A错误；B、氯气溶于水中得到氯水，是浅黄绿色的，故B正确；C、久置的氯水成分是盐酸，含有氢离子和氯离子，向其中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀氯化银，故C正确；D、新制的氯水中的次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，新制氯水经光照一段时间，即变为盐酸，酸性增强，pH变小，故D错误．故选BC．【点评】本题考查学生新制氯水的成分以及与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．-18-\n　13．能证明SO2还原性的是（　　）A．品红溶液通入SO2气体后红色消失B．显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失D．溴水通入SO2气体后橙色消失【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱能够发生酸碱中和反应；C．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾；D．二氧化硫具有还原性，能够还原溴生成硫酸和氢溴酸．【解答】解：A．品红溶液通入SO2气体后红色消失，体现二氧化硫的漂白性，故A错误；B．显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碱能够发生酸碱中和反应，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能够还原溴生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，故D正确；故选：CD．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．　14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向品红溶液中通入过量SO2溶液褪色SO2有强氧化性C将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近有白雾出现氨气与氯化氢反应生成氯化铵D将新制氯水滴入石蕊试液中溶液先变红后褪色HClO既有酸性又有强氧化性A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质；C．浓盐酸和浓氨水乙挥发挥发出的氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵；D．氯化氢和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色．【解答】解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均冒气泡，故A正确；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，溶液褪色，则二氧化硫具有漂白性，不是强氧化性，故B错误；C．浓盐酸和浓氨水乙挥发挥发出的氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵，有白烟生成不是白雾，故C错误；D．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯化氢和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色，故D正确．-18-\n故选AD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、二氧化硫的漂白性、氨气以及氯水的性质等，综合性较强，题目难度不大．　15．下列反应中，不属于化学反应的是（　　）A．NO遇到空气变为红棕色B．NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色C．SO2通入到品红溶液中中使其褪色D．含有色素的溶液加入活性炭后颜色褪去【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A、一氧化氮可以和氧气之间反应生成二氧化氮；B、焰色反应属于物理变化；C、SO2通入到品红溶液中中使其褪色，发生了化合反应；D、活性炭具有吸附性，能除色味．【解答】解：A、无色的一氧化氮可以和氧气之间反应生成红棕色的气体二氧化氮，与化学反应有关，故A错误；B、NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色，焰色反应属于物理变化，故B正确；C、SO2通入到品红溶液中中使其褪色，发生了化合反应，故C错误；D、红墨水中投入活性碳，红色褪去，是因为活性炭具有吸附性，能除色味，属于物理变化，故D正确．故选BD．【点评】本题考查学生物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．　16．溴的氧化性介于氯和碘之间．利用这一性质判断，下列说法正确的是（　　）A．Cl﹣、I﹣离子加入到含Br﹣的溶液中，均可以将Br﹣氧化为Br2B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br﹣、I﹣的混合溶液中，Br﹣先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br﹣+I2=2I﹣+Br2【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】A、根据Cl﹣、I﹣不具有氧化性只有还原性分析判断；B、根据I﹣的还原性大于Br﹣分析反应的先后顺序；C、根据氯气能将碘化钾氧化为碘，碘单质遇到淀粉变蓝来分析；D、根据溴的氧化性大于碘，溴单质可以将碘离子氧化来分析．【解答】解：A、由于Cl﹣、I﹣离子不具有氧化性，不能将Br﹣氧化，故A错误；B、由于I﹣的还原性大于Br﹣，所以，将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br﹣、I﹣的混合溶液中，I﹣先被氧化，故B错误；C、氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘，碘能使淀粉变蓝色，故C正确；D、由于溴的氧化性大于碘，在KBr溶液中加入碘水，I2不能氧化Br﹣生成Br2，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意化学反应中氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物．　-18-\n三、非选择题17．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体．A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：A．　SiO2　；B．　Na2SiO3　；C．　CO2　；D．　H4SiO4　；E．　H2SiO3　．（用化学式表示）【考点】无机物的推断．【分析】A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸，则A为SiO2；C是一种气体，结合转化关系可知，C为CO2，B为Na2SiO3，D为H2SiO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸，则A为SiO2；C是一种气体，结合转化关系可知，C为CO2，B为Na2SiO3，D为H2SiO3，A→B+C化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，B+C+H2O→D离子方程式为SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，由上述分析可知，A、B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、CO2、H4SiO4、H2SiO3，故答案为：SiO2；Na2SiO3；CO2；H4SiO4，H2SiO3．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，反应条件和反应特征是解题关键，题目较简单．　18．二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨．（1）为了测定酸雨的pH变化，某小组同学收集了某工业区的雨水，每隔一段时间测一次pH值得到数据如下：时间/h051624324048pH5.04.84.64.34.24.04.0试分析pH变化的主要原因：　亚硫酸不稳定，被氧化生成硫酸导致溶液酸性增强，溶液的pH减小　（2）在我国北方的酸雨主要是由SO2造成的，其原因是燃料主要为煤，其中含有一些硫单质在其中，于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧，这样可以减少污染，这就是我们常说的石灰法脱硫，请用方程式表示其中原理：　2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2　．【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】（1）SO2是酸性氧化物，和水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸且不稳定，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成强酸；（2）高温下，碳酸钙分解生成碱性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反应生成硫酸钙，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．【解答】解：（1）SO2是酸性氧化物，和水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸且不稳定，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成强酸，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，故答案为：亚硫酸不稳定，被氧化生成硫酸导致溶液酸性增强，溶液的pH减小；-18-\n（2）高温下，碳酸钙分解生成碱性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反应生成硫酸钙，向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，反应方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2．【点评】本题考查二氧化硫性质，为高频考点，二氧化硫属于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性，注意酸雨pH变化原因，为易错点．　19．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为　Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4　；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）　N2　；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）　NO2　．（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　1：2　．（4）检验W气体的方法是　将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3　．【考点】无机物的推断．【分析】由题目中的信息“X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质”可能为二氧化硫，“Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用”可能为氯气，“Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应”可能为二氧化氮，“W气体的水溶液滴入酚酞变红色”，则知为碱性，为氨气．代入检验推测结果．【解答】解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，结合物质的性质分析解答．（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的种类不变，所以得到两种酸中，一种含有氯元素，一种含有硫元素，可以据此来判断．故X、Y两种气体按物质的量之比1：1，在水溶液中能发生反应的化学方程式为：Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，即二氧化氮和氨气的反应（即6NO2+8NH37N2+12H2O），根据质量守恒定律，则推测反应产物中的单质应是N2；该反应是氧化还原反应，则失氧的为氧化剂，故为NO2，故答案为：N2，NO2；（3）在Z与水的反）应中，即二氧化氮与水的反应（即3NO2+H2O=2HNO3+NO），则可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（4）因为氨气为碱性气体，则检验W气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3．-18-\n故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3．【点评】本题考查了无机物的推断，根据物质毒性、溶解性、化学性质等来分析解答，知道形成酸雨的气体，难度中等．　20．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为　Ca2++CO32﹣═CaCO3↓　．另取少许上层清液，先滴加适量的　HNO3　（填化学式）酸化，再滴加　AgNO3　（填化学式）溶液即可检验Cl﹣的存在，发生反应的离子方程式为　Ag++Cl﹣═AgCl↓　．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈　碱　性并具有　氧化（或漂白）　性．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】氯气与氢氧化钙充分反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加硝酸酸化，再滴加硝酸银检验，能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性，以此来解答．【解答】解：漂粉精是氯气与氢氧化钙反应制得，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，出现白色碳酸钙沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，发生Ag++Cl﹣═AgCl↓，观察到白色沉淀，则说明Cl﹣存在，再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂粉精溶液呈碱性，红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性，其漂白性是由于+1价的氯具有强氧化性，故答案为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；HNO3；AgNO3；Ag++Cl﹣═AgCl↓；碱；氧化（或漂白）．【点评】本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验，注意有效氯的计算方法为解题难点，题目难度中等．　21．某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定．已知溶液中可能是含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、HCO3﹣、H+、NO3﹣、Cu2+、Cl﹣等离子中的若干种．经观察知：溶液无色、澄清．然后他又作了如下的分析：①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH=1可知该溶液有强酸性②重新取原溶液，用稀HCl和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成．③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成（1）可得出结论：原溶液中一定有　H+、SO42﹣　离子；一定没有　CO32﹣、HCO3﹣、Cu2+　离子；可能有　Na+、NO3﹣、Cl﹣　离子（2）写出步骤②的离子反应方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　写出步骤③的离子反应方程式：　Ag++Cl﹣=AgCl↓　．【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液为无色，则一定不存在有色的离子Cu2+；①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH=1可知该溶液有强酸性，则一定存在H+，一定不存在与氢离子反应离子：CO32﹣、HCO3﹣；-18-\n②重新取原溶液，用稀HCl和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在SO42﹣；③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成，由于②中引入了氯离子，无法判断原溶液中是否存在氯离子，据此进行判断．【解答】解：溶液为无色，则一定不存在有色的Cu2+；根据①可知溶液中一定存在H+，一定不存在与氢离子反应离子：CO32﹣、HCO3﹣；根据②推断该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中存在SO42﹣；由于②中加入盐酸和氯化钡，引入了Cl﹣，无法判断原溶液中是否存在Cl﹣，（1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：H+、SO42﹣；一定没有的离子为：CO32﹣、HCO3﹣、Cu2+；可能含有的离子为：Na+、NO3﹣、Cl﹣，故答案为：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣、Cu2+；Na+、NO3﹣、Cl﹣；（2）步骤②生成的沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；步骤③生成的沉淀为氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．【点评】本题考查了常见离子的检验方法、离子共存及离子反应的应用，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象、离子共存等知识判断离子的存在情况．　22．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其中一种产物是大气中含量最多的单质气体”某化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内混合物是　氯化铵与氢氧化钙　；碱石灰的作用是　干燥氨气　．（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是　4NH3+5O24NO+6H2O　；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　2NO+O2=2NO2　．（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①%2气体通入的先后顺序是　先通氧气，后通氨气　，其理由是　若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染　．②氨气燃烧的化学方程式是　4NH3+3O2N2+6H2O　．（4）如果在氨气在纯氧燃烧过程中转移了1.8mol电子，在标准状况下生成了单质气体　6.72　L．【考点】氨的制取和性质．-18-\n【分析】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；一氧化氮不稳定与氧气反应生成红棕色二氧化氮；（3）若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；NH3中N元素的化合价为﹣3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水；（4）依据氨气燃烧的方程式结合氮元素化合价变化计算生成氮气的体积．【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，所以大试管内的混合物为：氯化铵与氢氧化钙，氨气为碱性气体，要制取纯净、干燥的氨气，应选择碱性干燥剂，碱石灰作用干燥氨气；故答案为：氯化铵与氢氧化钙；干燥氨气；（2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮不稳定与氧气反应生成红棕色二氧化氮，化学方程式：2NO+O2=2NO2；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；（3）若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，依次进行判断；NH3中N元素的化合价为﹣3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水，化学方程式：4NH3+3O2N2+6H2O；故答案为：先通氧气，后通氨气；若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O2N2+6H2O；（4）依据氨气燃烧的方程式：4NH3+3O2N2+6H2O，氮元素从﹣3价升高为0价，生成1mol氮气，转移6mol电子，所以如果在氨气在纯氧燃烧过程中转移了1.8mol电子，生成了单质气体0.3mol，在标准状况下体积为6.72L；故答案为：6.72L．【点评】本题考查了氨气的制备和性质的检验，熟悉氨气制备原理和氨气的还原性是解题关键，题目难度不大．　-18-