四川省遂宁市射洪中学2022学年高一化学下学期第三次月考试卷含解析

四川省遂宁市射洪中学2022-2022学年高一下学期第三学月化试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．甘油可用于护肤用品C．料酒可以除去食物中的腥味D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂2．下列关于化学用语的表示正确的是()A．过氧化钠电子式：NaNaB．质子数35、中子数45的溴原子：BrC．硫离子结构示意图：D．乙烯的结构简式：C2H43．下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．还原性：S2﹣＞Cl﹣4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同5．下列说法正确的是()A．原子的电子层数越多，原子半径越大B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+76．将20gBa（OH）2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．则下列说法正确的是()A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量22\n7．下列有关有机物结构的叙述不正确的是()A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D．和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体8．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物9．下列说法不能证明H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是()A．一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化10．乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是()A．与金属钠反应时，键①断裂B．在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂11．下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是()A．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素B．元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素12．结合如图判断，下列叙述正确的是()A．①和②中铁的腐蚀均被加速22\nB．①和②中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+C．②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强13．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是()A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法14．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是()A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB．lmolFe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．常温下，1molFe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA15．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣17．有两种气态不饱和烃的混合物共20mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO276mL（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为()A．C2H4、C4H8B．C2H2、C3H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H818．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是()22\nA．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应C．1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应19．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是()A．达到平衡状态时A的转化率为50%B．x=4C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D．5s内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•s）20．将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是()A．5mol/LB．7mol/LC．10mol/LD．12mol/L二、非选择题（共40分）21．根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：A．O2与O3B．12C与13CC．正丁烷和异丁烷D．和E．甲烷和庚烷F．D与TG．金刚石与“足球烯”C60H．16O、17O和18O①互为同位素的是__________；②互为同素异形体的是__________；③属于同系物的是__________；④互为同分异构体的是__________；⑤属于同一物质的是__________．22．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的主要作用是①__________，②__________．（2）试管B中盛放的溶液是__________，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是__________．（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是__________．22\n（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．请回答：①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为__________．②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为__________，得到的物质W的名称为__________．③试剂C可以选用下列的__________（填序号）．A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．NaCl④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式__________．23．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称__________．（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有__________（填序号）．A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．中和反应E．氧化反应F．酯化反应（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式__________．（4）写出乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯的化学方程式__________．24．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示AmC的形成过程__________．（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：__________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为__________．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：__________．（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式__________．该溶液的溶质含有的化学键类型是__________．（5）HmD和HmC沸点较高的是__________（填化学式），原因是__________．（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是__________（填元素符号）．22\n四川省遂宁市射洪中学2022-2022学年高一下学期第三学月化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．甘油可用于护肤用品C．料酒可以除去食物中的腥味D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂考点：乙醇的化学性质；乙烯的用途；醇类简介；分液和萃取．分析：A．乙烯为植物的生长剂和催熟剂；B．甘油具有吸湿性；C．料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯；D．裂化汽油含有烯烃，可发生加成反应．解答：解：A．乙烯是催熟剂，有催熟作用，故A正确；B．甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，故B正确；C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应，生成了有香味的乙酸乙酯，故C正确；D．裂化汽油中含不饱和烃，与碘单质反应，不能作萃取剂，故D错误．故选D．点评：本题综合考查有机物的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．下列关于化学用语的表示正确的是()A．过氧化钠电子式：NaNaB．质子数35、中子数45的溴原子：BrC．硫离子结构示意图：D．乙烯的结构简式：C2H4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构简式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．22\n分析：A．过氧化钠是离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略．解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以溴原子可以表示为：BrBr，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D．乙烯分子的结构简式中，碳碳双键不能省略，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，明确常见化学用语的书写原则为解答根据，试题培养了学生规范答题的能力．3．下列有关物质性质的说法错误的是()A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．还原性：S2﹣＞Cl﹣考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱．解答：解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．同种元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以S2﹣＞Cl﹣，故D正确．故选C．点评：本题考查元素周期律知识，为2022届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小22\nD．35Cl2与37Cl2得电子能力相同考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小；D．同位素的化学性质相同．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小，则S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小，故C错误；D．同位素的化学性质相同，35Cl与37Cl互为同位素，所以它们形成的单质的化学性质相同，即35Cl2与37Cl2得电子能力相同，故D正确．故选：D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键，题目难度不大．5．下列说法正确的是()A．原子的电子层数越多，原子半径越大B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7考点：元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46；C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素，ⅦA族元素为活泼非金属元素；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价．解答：解：A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故A错误；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故B错误；C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素，ⅦA族元素为活泼非金属元素，即可形成共价化合物又可以形成离子化合物，故C正确；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价，故D错误．故选：C．点评：本题考查元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大6．将20gBa（OH）2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．则下列说法正确的是()A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应22\nC．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应；B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应；C．反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系；D．吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量．解答：解：A．将20gBa（OH）2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，所以玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故A错误；B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是吸热反应，不是放热反应，故B错误；C．反应是放热反应还是吸热反应，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与取反应物质量的多少无关，故C错误；D．该反应是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，故D正确；故选D．点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大．注意玻璃棒在化学实验中作用．7．下列有关有机物结构的叙述不正确的是()A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D．和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：A．若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构；B．常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构；C．苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．解答：解：A．若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢未被Cl取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确；B．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体，实际上邻二甲苯没有同分异构体，故C正确；D．和CH3﹣CH═CH2分子式相同结构式不同，互为同分异构体，故D正确．故选B．22\n点评：本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．8．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A．含有离子键的化合物是离子化合物；B．单质分子中不一定含有化学键；C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键；D．含有共价键的化合物可能是离子化合物．解答：解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；B．单质分子中不一定含有化学键，如稀有气体，故B错误；C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、大多数有机化合物，故C错误；D．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是B，并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，为易错点．9．下列说法不能证明H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是()A．一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂，正逆反应速率相等，故A正确；B、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；C、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不再变化，故D错误；故选D．22\n点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10．乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是()A．与金属钠反应时，键①断裂B．在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂考点：乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子；B、乙醇的催化氧化，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子；C、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢；D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢；解答：解：A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故A正确；B、乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键①、③断裂，故B正确；C、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，故C正确；D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，故D错误．故选D．点评：本题主要考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是()A．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素B．元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C．俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、氦原子的最外层有2个电子是0族元素；B、主族元素族序数=最外层电子数，主族元素包含金属元素与非金属元素；C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，根据价电子判断所属族数，然后确定在周期表中的位置；D、第二周期的硼元素，最外层只有3个电子，但是它是非金属；又如第六周期，第六主族（VIA）的钋元素（Po），最外层为6电子，但是它是金属元素．22\n解答：解：A、氦原子的最外层有2个电子是0族元素，故A错误；B、主族元素族序数=最外层电子数，主族元素包含金属元素，还有非金属元素，故B错误；C、由原子原子结构示意图，根据电子层数判断周期数，116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故C正确；D、第二周期的硼元素，最外层只有3个电子，但是它是非金属；又如第六周期，第六主族（VIA）的钋元素（Po），最外层为6电子，但是它是金属元素，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系、同主族性质递变规律等，难度不大，注意理解同主族单质熔沸点递变规律．12．结合如图判断，下列叙述正确的是()A．①和②中铁的腐蚀均被加速B．①和②中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+C．②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强考点：原电池和电解池的工作原理．分析：两个装置都是原电池，①中电解质溶液呈酸性，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以该装置中金属发生析氢腐蚀；②中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应．解答：解：A．①中铁作正极而被保护，故A错误；B．①中铁电极上发生的反应为：2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．②中铁发生吸氧腐蚀，碳棒作正极，碳棒上的反应是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D．①为锌的析氢腐蚀，pH会增大，②为钢铁的吸氧腐蚀，装置中溶液碱性不变，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写、正负极的判断等知识点，为易错点．13．下列有关有机化学实验的说法中，错误的是()A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D．分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法考点：有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：有机反应．分析：A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐；B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇；22\nC、饱和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质；D、甘油与氯化钠溶液互溶．解答：解：A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐，乙醇与生石灰不反应，则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇，故A正确；B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇，所以乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质，则实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物，故C正确；D、甘油即丙三醇，属于醇，与水互溶，所以甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法分离，故D错误．故选D．点评：本题考查了有机物的分离和提纯、常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构与性质的联系．14．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是()A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB．lmolFe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．常温下，1molFe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据C2H4和C3H6的最简式CH2计算出混合物中含有的氢原子数目；B．铁离子和硝酸根离子都能够氧化碘离子，根据电子守恒计算出转移的电子数；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行．解答：解：A．28gC2H4和C3H6的混合物中含有2mol最简式CH2，含有4mol氢原子，含有氢原子的数目为4NA，故A正确；B．lmolFe（NO3）3中含有1mol铁离子、3mol硝酸根离子，与足量HI溶液反应时，1mol铁离子变成亚铁离子得到0.5mol电子，3mol硝酸根离子变成NO气体得到9mol电子，总共转移了9.5mol电子，转移的电子数为9.5NA，故B错误C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化现象，无法计算铁与浓硝酸反应转移的电子数，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，现象D为易错点，注意明确常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化．15．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()22\nA．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池知识，为2022届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．16．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱酸，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．解答：解：A．用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．Cu溶于稀硝酸HNO3，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；22\n故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉离子方程式书写的步骤和方法是解题关键，注意电荷守恒、化学式的拆分．17．有两种气态不饱和烃的混合物共20mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO276mL（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为()A．C2H4、C4H8B．C2H2、C3H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H8考点：有关混合物反应的计算．分析：混合烃完全燃烧生成二氧化碳和水，结合水、二氧化碳的体积，根据H原子、C原子守恒，计算烃的平均分子组成，然后对各选项进行判断．解答：解：有两种气态不饱和烃的混合物共20mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO276mL（在同温同压下测定），设平均分子组成为CxHy，则：由碳原子守恒，20x=76×1，解得x=3.8，由氢原子守恒，20y=72×2，解得y=7.2，所以该混合烃的平均分子组成为：C3.8H7.2，A．C2H4、C4H8的平均分子式中，C、H原子数之比为1：2，不满足平均分子式为C3.8H7.2，故A错误；B．C2H2、C3H8的碳原子数都选用3.8，平均碳原子数不可能为3.8，故B错误；C．C3H4、C4H8，设二者的物质的量分别为x、y，则平均C原子数为：=3.8，解得：x：y=1：4，此时平均H原子数为：=7.2，符合条件，故C正确；D．3H4、C3H8的平均碳原子数为3，不满足条件，故D错误；故选C．点评：本题考查了混合物反应的计算、有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律、平均分子式在确定有机物组成中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．18．柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是()A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应C．1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代和消去反应，以此解答该题．22\n解答：解：A．分子中含有羟基和羧基，可发生酯化反应，故A正确；B．分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应，故B错误；C．分子中的羟基、羧基都能与钠反应生成氢气，则1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成2molH2，故C错误；D．连接羟基的碳原子上不含氢原子，不能发生催化氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，注意基础知识的夯实，题目难度不大．19．把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是()A．达到平衡状态时A的转化率为50%B．x=4C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D．5s内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•s）考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气），开始（mol）：2.52.500变化（mol）：1.50.50.5X1平衡（mol）：1221X=4，根据相关计算公式计算相关物理量．解答：解：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气），开始（mol）：2.52.500变化（mol）：1.50.50.5X1平衡（mol）：1221x=4A、（2）平衡时A的转化率为×100%=60%，故A错误；B、反应速率之比等于化学计量数之比，则==，X=4，故B正确；C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=（1.5+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故C正确；22\nD、v（B）==0.05mol/（L﹒s），故D正确；故选A．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键．20．将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL5mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是()A．5mol/LB．7mol/LC．10mol/LD．12mol/L考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：守恒法．分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH），根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO），再根据c=计算．解答：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）==0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D．点评：本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据方程式进行有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．二、非选择题（共40分）21．根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：A．O2与O3B．12C与13CC．正丁烷和异丁烷D．和E．甲烷和庚烷F．D与TG．金刚石与“足球烯”C60H．16O、17O和18O①互为同位素的是B、F、H；②互为同素异形体的是A、G；③属于同系物的是E；④互为同分异构体的是C；⑤属于同一物质的是D．22\n考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质；根据以上概念进行判断．解答：解：根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：A．O2与O3是同种元素形成的不同单质互为同素异形体；B．12C与13C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同互为同位素；C．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体；D．和结构和组成相同，属于同一种物质；E．甲烷和庚烷都属于烷烃，它们结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团互为同系物；F．D与T都属于氢元素，质子数相同，中子数不同互为同位素；G．金刚石与“足球烯”C60是同种元素形成的不同单质互为同素异形体；H．16O、17O和18O都属于氧元素，质子数相同，中子数不同互为同位素；故答案为：①B、F、H；②A、G；③E；④C；⑤D．点评：本体考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的定义，明确概念是解题的关键，题目难度不大．22．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．22\n请回答：①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为分液．②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为蒸馏，得到的物质W的名称为乙醇．③试剂C可以选用下列的A（填序号）．A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．NaCl④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考点：乙酸乙酯的制取；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（3）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（4）①分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；②分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作；Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低；③Z中的乙酸钠与酸反应生成乙酸；④乙醇催化氧化生成乙醛和水．解答：解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；（3）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；②分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作，Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低，因此W为乙醇，故答案为：蒸馏；乙醇；③Z中的乙酸钠与酸反应方可生成乙酸，故答案为：A．④W为乙醇，乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．点评：本题考查乙酸乙酯的制备，涉及酯化反应的制备反应装置，反应条件，反应特征等分析判断、分离混合物的操作步骤和方法选择和实验评价的分析等方面，题目难度中等．22\n23．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称醇羟基和羧基．（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有BDEF（填序号）．A．水解反应B．取代反应C．加成反应D．中和反应E．氧化反应F．酯化反应（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑．（4）写出乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯的化学方程式．考点：有机物的结构和性质．分析：（1）乳酸中官能团名称是醇羟基和羧基；（2）乳酸中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质；（3）乳酸中只有﹣COOH与碳酸钠反应，据此写出反应的化学方程式；（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状酯，发生酯化反应生成环状酯．解答：解：：（1）乳酸的结构为：，含有羧基和羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）乳酸中含有羟基和羧基，能够发生B．取代反应（酯化反应）、D．中和反应（与羧基）、E．氧化反应（羟基被氧化成醛基或者有机物燃烧）、F．酯化反应（羧基和羟基都能够发生酯化反应），故答案为：BDEF；（3）羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧酸反应，不能与醇反应，反应方程式为+Na2CO3→+H2O+CO2↑故答案为：+Na2CO3→+H2O+CO2↑；（4）乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物，反应方程式为：2CH3CH（OH）COOH+2H2O，22\n故答案为：．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇和羧酸的性质，注意环状酯的书写方法，题目难度不大．24．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示AmC的形成过程．（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为：S2﹣＞Cl﹣，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式H2S+OH﹣=HS﹣+H2O．该溶液的溶质含有的化学键类型是离子键和共价键．（5）HmD和HmC沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，m=2，再结合物质结构性质解答．解答：解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；22\n④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，m=2，（1）A是Na、C是S元素，则AmC是Na2S，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为S2﹣＞Cl﹣，氯气能氧化硫离子生成硫单质，反应方程式为Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓，故答案为：S2﹣＞Cl﹣；Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓（3）E是氯气，A与D形成的化合物的水溶液是NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH溶液按体积比1：1混合，二者反应生成硫氢化钠，离子方程式为H2S+OH﹣=HS﹣+H2O，该溶液的溶质是硫氢化钠，硫氢化钠中钠离子和硫氢根离子之间存在离子键、S原子和H原子之间存在共价键，所以硫氢化钠中含有的化学键类型是离子键和共价键，故答案为：H2S+OH﹣=HS﹣+H2O；离子键和共价键；（5）H2S中不含氢键，H2O中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点升高，所以沸点较高的是H2O，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；（6）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2，根据单质能连续被氧化可知，符合条件的是Na和S，故答案为：Na、S．点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据元素周期律及原子结构确定元素，难点是离子方程式的书写，题目难度中等．22