广东省云浮市罗定市泷水中学高一化学上学期期中试卷含解析

广东省云浮市罗定市泷水中学2022-2022学年度高一（上）期中化学试卷　一、选择题（每小题3分，共45分）1．化学与工业、农业和科技发展密不可分．下列说法不正确的是（　　）A．人类社会是在化学的平台上构筑起现代物质文明，所以所有物质变化一定是化学变化B．将神舟八号送上太空的火箭所用的燃料是液态氢，这说明化学能转可以转化为巨大的动能C．太阳能的利用能缓解与化石燃料伴生的能源危机和环境污染问题D．化肥对提高农作物产量做出巨大贡献，因为化肥中含有农作物生长需要的营养元素　2．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）A．Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣　3．下列过程中可能涉及化学变化的是（　　）A．萃取B．分液C．过滤D．灭火　4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A能电离出H+的物质酸化合物B混合物分散系胶体C中和反应复分解反应离子反应D盐酸导电的物质电解质（　　）A．AB．BC．CD．D　5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”　6．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O-15-\nC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O　7．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．6.02×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L　8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）A．O3B．NH3C．CO2D．NO2　9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．NA个Na变成Na+时失去的电子数目为11NAB．1molH2和1molH2O所含分子数相等，但在相同状况下，所占体积一定不相等C．质量相等的不同的纯净物，物质的量越多，则其摩尔质量越小D．标准状况下，22.4L氧气和臭氧的混合物中所含氧原子数为2.5NA　10．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3D．质量之比为1：1　11．在一定量的氧气中含有2.6mol的电子，则这些氧气是（　　）A．5.2gB．1.3molC．5.6LD．2.6g　12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAC．物质的量浓度为1mol•L﹣1的K2SO4溶液中，含2NA个K+D．23gNa与足量H2O反应转移的电子数为NA　13．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜　14．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）A．利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体B．胶体都可以发生丁达尔现象C．胶体粒子的大小都在1nm﹣100nm之间D．胶体不可以透过滤纸　15．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（　　）-15-\nA．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY　　二、填空题（共31分）16．（7分）H2SO4的摩尔质量为　　　　　　．1.204×1024个H2SO4分子物质的量为　　　　　　，其中含　　　　　　molO，含H的质量为　　　　　　．　17．（3分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为　　　　　　，分子个数之比为　　　　　　，氧原子个数之比为　　　　　　．　18．（3分）（填序号）下列物质属于电解质的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　；能导电的物质是　　　　　　；其水溶液能够导电的物质　　　　　　．①蔗糖②烧碱③CO2④碳酸钙⑤铜⑥石墨．　19．（18分）把下列离子方程式各改写三个化学方程式：（1）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　　　　　　（2）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓　　　　　　．　　三、实验题（共12分）20．（12分）如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图．回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3　　　　　　g；选取容量瓶规格：　　　　　　（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是　　　　　　．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视　　　　　　；B．没有进行操作步骤④和⑤　　　　　　；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外　　　　　　．D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容　　　　　　．E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水　　　　　　．　　四、计算题（共12分）21．（12分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55O：16H：1Cl：35.5）-15-\n（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．（3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？　　-15-\n广东省云浮市罗定市泷水中学2022-2022学年度高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题3分，共45分）1．化学与工业、农业和科技发展密不可分．下列说法不正确的是（　　）A．人类社会是在化学的平台上构筑起现代物质文明，所以所有物质变化一定是化学变化B．将神舟八号送上太空的火箭所用的燃料是液态氢，这说明化学能转可以转化为巨大的动能C．太阳能的利用能缓解与化石燃料伴生的能源危机和环境污染问题D．化肥对提高农作物产量做出巨大贡献，因为化肥中含有农作物生长需要的营养元素【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学计算．【分析】A、根据物质变化包括物理变化和化学变化；B、根据能量可以转换；C、根据太阳能是一个巨大的能源；D、根据化肥中含有农作物生长需要的营养元素，能促进农作物的生长，提高产量；【解答】解：A、因物质变化包括物理变化和化学变化，所以物质变化不一定是化学变化，故A错误；B、因能量可以转换，将神舟八号送上太空的火箭所用的燃料是液态氢，说明化学能可以转化为巨大的动能，故B正确；C、因太阳能是一个巨大的能源，所以太阳能的利用能缓解与化石燃料伴生的能源危机和环境污染问题，故C正确；D、因化肥中含有农作物生长需要的营养元素如氮、磷、钾等，能促进农作物的生长，提高产量，故D正确；故选：A．【点评】本题主要化学与生活的联系，没有化学就没有美好的生活．　2．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）A．Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中存在大量H+，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．银离子与氯离子反应生成难溶物AgCl；C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．【解答】解：强酸性溶液中存在大量H+离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，都不与H+离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；-15-\nD．HCO3﹣与强酸溶液中的H+反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　3．下列过程中可能涉及化学变化的是（　　）A．萃取B．分液C．过滤D．灭火【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；过滤；分液和萃取．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在原子核不变的情况下，变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：萃取、分液、过滤过程中没有生成其他物质，是物理变化，故ABC错误；灭火过程中生成其他物质，是化学变化，故D正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．　4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A能电离出H+的物质酸化合物B混合物分散系胶体C中和反应复分解反应离子反应D盐酸导电的物质电解质（　　）A．AB．BC．CD．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．能电离出氢离子的物质不一定是酸，如硫酸氢钠等，故A错误；B．分散系包括溶液、浊液和胶体，不是分散系属于胶体，故B错误；C．中和反应都是复分解反应，复分解反应都是离子反应，属于图示的包含关系，故C正确；-15-\nD．电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，不是能导电的物质都是电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．　5．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响．【解答】解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选：B．【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．　6．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　7．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g-15-\nC．6.02×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A.1mol水的质量为18g；B．CH4的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．标准状况下，物质并不都是气态．【解答】解：A.18g/mol是水的摩尔质量，1mol水的质量为18g，故A错误；B.1mol甲烷的质量为16g，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C.6.02×1023个SO2分子的物质的量为1mol，其质量为1mol×64g/mol=64g，故C正确；D．标准状况下，物质并不都是气态，非气态不能利用气体摩尔体积计算其体积，故D错误，故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．　8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）A．O3B．NH3C．CO2D．NO2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n==进行计算，注意同温同压下，Vm相等则等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，及摩尔质量越大，体积越小，根据摩尔质量大小进行判断．【解答】解：A．O3的摩尔质量为48g/mol；B．NH3的摩尔质量为17g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．NO2的摩尔质量为26g/mol，由n==可知，V=，同温同压下，Vm相等，则等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，及摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量最小的为NH3，则NH3的体积最大，故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意根据n==进行计算，注意同温同压下，Vm相等．　9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．NA个Na变成Na+时失去的电子数目为11NAB．1molH2和1molH2O所含分子数相等，但在相同状况下，所占体积一定不相等C．质量相等的不同的纯净物，物质的量越多，则其摩尔质量越小D．标准状况下，22.4L氧气和臭氧的混合物中所含氧原子数为2.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-15-\n【分析】A、1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，根据n=计算钠物质的量，在根据N=nNA计算失去电子数；B、通常情况下，水是液体，氢气是气体，体积不相等；C、根据摩尔质量的定义判断；D、氧气和臭氧的物质的量之比不一定是1：1，无法计算．【解答】解：A、NA个Na的物质的量为1mol，变成Na+时失去的电子数目为NA，故A错误；B、通常情况下，水是液体，氢气是气体，体积不相等；若水在一定条件为气态时，相同条件，1molH2和1molH2O，所占体积相等，故B错误；C、摩尔质量M=，质量相等，物质的量越大，M值越小，故其摩尔质量越小，故C正确；D、氧气为双原子分子，臭氧是3原子分子，标准状况下，22.4L氧气和臭氧的混合物的物质的量为1mol，所以2mol＜n（O）＜3mol，氧气和臭氧的物质的量之比无法知道，无法计算氧原子数目，故D错误．故选C．【点评】本题考查常用化学计量有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．　10．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）A．硫元素的质量比为5：4B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为4：3D．质量之比为1：1【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n==，结合SO2和SO3的分子构成计算．【解答】解：A、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．故选B．【点评】本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO2为气体，SO3为液体．　11．在一定量的氧气中含有2.6mol的电子，则这些氧气是（　　）A．5.2gB．1.3molC．5.6LD．2.6g【考点】物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据质子数等于电子数，显计算氧气的物质的量，再利用m=nM来计算氧气的质量．【解答】解：O原子的质子数为8，氧气中含有2.6mol的电子，则氧气的物质的量为，-15-\n由m=nM可知，氧气的质量为×32g/mol=5.2g，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，熟悉质子数与电子数的关系、质量与物质的量的关系即可解答，难度不大．　12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAC．物质的量浓度为1mol•L﹣1的K2SO4溶液中，含2NA个K+D．23gNa与足量H2O反应转移的电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子；B、标况下四氯化碳为液态；C、溶液体积不明确；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析．【解答】解：A、标况下22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol原子即2NA个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　13．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．【分析】根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．【解答】解：A、银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误；C、氢气是单质、二氧化硫是氧化物、硝酸属于酸、纯碱属于盐、硝酸钾属于盐，故C错误；-15-\nD、铜是单质、氧化铜是氧化物、醋酸属于酸、石灰水是碱溶液属于混合物、氯化铜属于盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．　14．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）A．利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体B．胶体都可以发生丁达尔现象C．胶体粒子的大小都在1nm﹣100nm之间D．胶体不可以透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系；D．胶体粒子能透过滤纸．【解答】解：A．胶体具有丁达尔效应而溶液不具备，可以据此区别溶液和胶体，故A正确；B．胶体都能产生丁达尔效应，故B正确；C．胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，胶体粒子的大小都在1nm﹣100nm之间，故C正确；D．溶液、胶体粒子都能透过滤纸，故D错误．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质是分散质微粒直径介于1～100nm之间．　15．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（　　）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY【考点】阿伏加德罗定律及推论；质量守恒定律．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，化学反应遵循原子守恒．【解答】解：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2+6Y2=6A，根据原子守恒，所以A为XY2．故选A．【点评】本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　二、填空题（共31分）16．（7分）H2SO4的摩尔质量为　98g/mol　．1.204×1024个H2SO4分子物质的量为　2mol　，其中含　8　molO，含H的质量为　4g　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．-15-\n【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n=计算硫酸的物质的量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，H的物质的量为硫酸的2倍，根据m=nM计算H的质量．【解答】解：H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1.204×1024个H2SO4分子物质的量为=2mol，其中含有氧原子为2mol×4=8mol，H的物质的量为硫酸的2倍，则H的物质的量为4mol，H的质量为4mol×1g/mol=4g，故答案为：98g/mol；2mol；8；4g．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．　17．（3分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为　1：1　，分子个数之比为　3：2　，氧原子个数之比为　1：1　．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】利用m=n×M来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比．【解答】解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1．【点评】本题考查物质的量的计算，难度不大，学生明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答．　18．（3分）（填序号）下列物质属于电解质的是　②④　；属于非电解质的是　①③　；能导电的物质是　⑤⑥　；其水溶液能够导电的物质　②③　．①蔗糖②烧碱③CO2④碳酸钙⑤铜⑥石墨．【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电有两种原因，一是金属类有自由移动的电子能够导电，二是能够产生自由离子的溶液能够导电．【解答】解：①蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，不属于电解质，属非电解质；蔗糖固体以分子的形式存在不导电；蔗糖溶液，由于蔗糖是有机共价化合物，导致不会形成自由移动的离子，而无法导电；②烧碱为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质；氢氧化钠固体无自由移动的离子，不导电；其水溶液能够导电；③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；-15-\n④碳酸钙是盐，在水溶液中虽难溶，但熔化状态下都能完全电离，CaCO3═Ca2++CO32﹣有自由移动的离子，能导电，是电解质，其水溶液几乎不导电；⑤铜是金属单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，能导电，其不溶于水不能够导电；⑥石墨是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，石墨属于良导体，能导电，其不溶于水不能够导电；故答案为：②④；①③；⑤⑥；②③．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答，注意导电，要从导电实质的角度去分析给定物质是否具备导电性能．　19．（18分）把下列离子方程式各改写三个化学方程式：（1）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O　Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，K2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+K2SO4，Na2CO3+NaHSO4=CO2↑+H2O+Na2SO4　（2）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓　CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+Ba（ON3）2，CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4　．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】根据离子方程式判断参加反应的物质的可能性，根据粒子的存在形式判断参加反应物质的可能性，根据反应物的性质书写化学方程式．【解答】解：（1）离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，其对应的反应物可能为可溶性碳酸盐和酸的反应或可溶性碳酸盐与强酸的酸式盐的反应，可能的方程式有：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，K2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+K2SO4，Na2CO3+NaHSO4=CO2↑+H2O+Na2SO4，或其它反应物的反应，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，K2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+K2SO4，Na2CO3+NaHSO4=CO2↑+H2O+Na2SO4；（2）离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，其对应的反应物可能为可溶性铜盐与强碱的反应，可能的方程式有：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+Ba（ON3）2，CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4等，故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，Cu（NO3）2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+Ba（ON3）2，CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4．【点评】本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意离子方程式对应的可能反应物，以此书写化学方程式．　三、实验题（共12分）20．（12分）如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图．回答下列问题：-15-\n（1）①中称得Na2CO3　5.3　g；选取容量瓶规格：　250ml　（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是　往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用　．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视　偏高　；B．没有进行操作步骤④和⑤　偏低　；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外　偏低　．D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容　偏高　．E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水　偏低　．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据n=cV和m=nM来计算；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；（2）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；【解答】解：（1）需要的Na2CO3的wzdln=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，根据配制溶液体积为250ml，故选用250ml的容量瓶，故答案为：5.3250ml；（2）容量瓶的查漏方法：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用，故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（3）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；B．没有进行操作步骤④和⑤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，会导致溶质损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，若再加水则浓度偏低，故答案为：偏低．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　四、计算题（共12分）21．（12分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55O：16H：1Cl：35.5）（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．-15-\n（3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】（1）盐酸过量，二氧化锰完全反应，n（MnO2）==0.2mol，结合反应的方程式计算．（2）n（MnO2）==0.2mol，由方程式可知参加反应的HCl的物质的量；（3）根据Cl元素守恒计算反应后溶液中的n（Cl﹣），根据c=计算浓度．【解答】解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1mol0.2molxx=0.200mol，故生成的氯气的体积为0.2mol×22.4L•mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的体积为4.48L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol4mol0.200molyy=0.800mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，则c===4.00mol/L，答：稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是4.00mol/L．【点评】本题考查学生根据方程式的计算、物质的量浓度等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意基础知识的掌握．　-15-