广东省广州市执信中学高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷　一、选择题(1-10题每小题3分，11-15题每小题3分，共50分）1．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭　2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐　3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质　4．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH　5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4NAD．标准状况下，1L水所含分子数为NA　6．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣　7．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（　　）A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O　8．下列离子方程式书写正确的是（　　）14\nA．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣　9．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体　10．1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙（Xe）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6，下列对此反应的叙述中正确的是（　　）A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应　11．已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（　　）A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4　12．下列实验操作正确的是（　　）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I2　13．在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是（　　）A．NH3在反应中得到电子B．O2在反应中失去电子C．NO是反应的还原产物D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子　14．下列有关0.2mol•L﹣1BaCl2溶液的说法正确的是（　　）A．1L溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．1L溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAC．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1D．1L溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.4NA　15．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）14\nA．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣　　二、非选择题（共50分）16．（15分）（2022秋•广州校级期中）实验室中需要配制500mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．（1）用天平称量NaOH固体　　　　　　g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择　　　　　　盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是　　　　　　．（2）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是　　　　　　．A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．定容摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶．　17．（20分）（2022秋•广州校级期中）居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl﹣等，加入过量石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O请写出另一个属于复分解反应的离子方程式　　　　　　．（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程　　　　　　①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是　　　　　　（写化学式）．（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．Fe2++O2+H+═Fe3++H2O上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为　　　　　　L．（4）通入二氧化碳的目的是　　　　　　和　　　　　　．（5）Cl2的作用是　　　　　　．（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式．　　　　　　．　18．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，其化学方程式是　　　　　　．14\n（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是　　　　　　（写化学式）．（3）KClO4是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合价是　　　　　　价．（4）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式　　　　　　．　19．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀．滤液跟2.00mol•L﹣1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）　　2022-2022学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题(1-10题每小题3分，11-15题每小题3分，共50分）1．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据浓硫酸的强腐蚀性分析；B．根据浓氢氧化钠溶液的腐蚀性分析；C．根据燃烧的条件和灭火的原理分析；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物．【解答】解：A．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故A正确；B．氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C．汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验安全和事故的处理，题目难度不大，注意灭火的原理和方法．　2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量14\nC．牛奶久置变质腐败D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应．【解答】解：A、铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B、用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C、牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D、用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐，主要利用胶体的聚沉，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应与厨房中的化学知识，明确生活中的现象及发生的对应的化学变化是解答本题的关键，并利用化合价来分析是否为氧化还原反应．　3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．胶体不能透过半透膜，而离子可以；B．胶体、溶液均可透过滤纸；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水；D．NaCl、CaCl2、MgCl2均为可溶性盐．【解答】解：A．胶体不能透过半透膜，而离子可以，则用渗析的方法可精制Fe（OH）3胶体，故A正确；B．胶体、溶液均可透过滤纸，则过滤不能除杂，应选渗析法，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均不溶于水，不能溶解、过滤分离，应加足量硫酸、过滤除杂，故C错误；D．NaCl、CaCl2、MgCl2均为可溶性盐，则蒸发不能除杂，应加试剂将钙、镁离子转化为沉淀后过滤除杂，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　4．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．14\n【解答】解：A．NaCl溶液是混合物，故A错误；B．铁是单质，故不属于电解质，故B错误；C．稀硫酸是混合物，故C错误；D．熔融的NaOH能导电且是化合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错．　5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4NAD．标准状况下，1L水所含分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.22.4L/mol必须在标准状况下才可使用；B．质量和微粒数目之间的关系式：N=nNA=NA，1个O3含有的氧原子数为3个，据此解答；C．三氧化硫在标况下是固体；D．标准状况下水是液体，根据气体摩尔体积的使用范围分析．【解答】解：A.22.4L/mol必须在标准状况下才可使用，常温常压下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所以含有的原子数不是1.5NA，故A错误；B．．O3是氧的单质，只含有氧原子，1个O3含有的氧原子数为3个，所以48gO3中所含氧原子个数为：N=nNA=NA×3=×3NA=3NA，故B正确；C．标况下，三氧化硫是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．标况下，水是液体，所以不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查气体摩尔体积的适用对象及使用条件，题目难度不大．　6．在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．14\n　7．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（　　）A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成水、可溶性盐，据此解答．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，应保留化学式，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．HNO3+KOH═KNO3+H2O，反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，离子方程式为：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故C错误；D．氢氧化铜为沉淀，离子方程式为：3H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．　8．下列离子方程式书写正确的是（　　）A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成NaOH和氢气；B．反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．电子、电荷均不守恒．【解答】解：A．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．铁粉与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．在氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，选项BC为易错点，题目难度不大．　9．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．可以通过过滤分离溶液和胶体D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．14\n【分析】A．分散质粒子直径1nm～100nm之间的分散系为胶体；B．有灰尘的空气是胶体；C．胶体和溶液都能透过滤纸；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体粒子的大小通常在1～100nm之间，故A错误；B．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查胶体的重要性质和分散系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．　10．1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙（Xe）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6，下列对此反应的叙述中正确的是（　　）A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】反应Xe+PtF6→XePtF6中，Xe元素化合价由0价升高，PtF6中Pt元素化合价为+6价，生成XePtF6，Pt元素化合价降低，以此解答该题．【解答】解：反应Xe+PtF6→XePtF6中，PtF6中Pt元素化合价为+6价，生成XePtF6，Pt元素化合价降低，则Xe元素化合价升高，可知PtF6是氧化剂，Xe为还原剂，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．　11．已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（　　）A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，在溶液中进行的反应只能前面的粒子还原后面的，否则反应不能发生，据此对各选项进行解答．【解答】解：A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣反应中，还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl﹣，符合题给条件，该反应可以发生，故A错误；B．反应2Fe2十+O2═2Fe3++2I﹣中，亚铁离子还原性大于I﹣，与题干信息不相符，该反应不能发生，故B正确；14\nC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中，还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，该反应可以发生，故C错误；D．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4，根据元素化合价可知，反应中硫元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，二氧化硫为还原剂，硫酸为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞H2O2，和题意相符，该反应能发生，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的特征及氧化性、还原性强弱大小的判断方法，明确溶液中进行的反应，必须满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．　12．下列实验操作正确的是（　　）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I2【考点】计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．蒸发时，不能直接将溶液蒸干；B．10mL量筒精确到0.1mL；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小；D．酒精和水混溶．【解答】解：A．蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故A错误；B．10mL量筒达不到0.01mL的精确度，故B错误；C．定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故C正确；D．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　13．在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是（　　）A．NH3在反应中得到电子B．O2在反应中失去电子C．NO是反应的还原产物D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，O元素化合价降低得电子被还原，从化合价升降的角度判断相关概念，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目计算．【解答】解：A、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化，故A错误；B、O元素化合价降低得电子被还原，所以O2在反应中得电子，故B错误；C、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，N元素化合价升高失电子被氧化生成NO是反应的氧化产物，故C错误；14\nD、反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，O元素化合价由0价降低到﹣2价，则O2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到4mol电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，注意把握元素的化合价的判断以及变化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价的升降总数相等．　14．下列有关0.2mol•L﹣1BaCl2溶液的说法正确的是（　　）A．1L溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．1L溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAC．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1D．1L溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.4NA【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中氯离子的个数；B、根据N=nNA=CVNA结合化学式计算氯离子的个数；C、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中钡离子的个数；D、N=nNA=CVNA结合化学式计算离子的个数．【解答】解：A、0.2mol•L﹣1BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；B、N=nNA=cVNA=0.2mol•L﹣1×1L×2×NA=0.4NA，故B错误；C、0.2mol•L﹣1BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故C正确；D、N=nNA=cVNA=0.2mol•L﹣1×1L×3×NA=0.5NA，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关．　15．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题；实验评价题．【分析】A．石蕊遇酸变红；B．先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；C．无色气体为二氧化碳，固体为碳酸盐或碳酸氢盐等；D．白色沉淀可能为AgCl．【解答】解：A．石蕊遇酸变红，则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，故A错误；B．先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，试剂的加入顺序、现象、结论均合理，故B正确；14\nC．固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体为二氧化碳，固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等，故C错误；D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则溶液中可能含Ag+或SO42﹣，但二者不能同时存在，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及指示剂的变色、离子检验等，把握离子检验的试剂、现象和结论的关系及实验技能为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　二、非选择题（共50分）16．（15分）（2022秋•广州校级期中）实验室中需要配制500mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．（1）用天平称量NaOH固体　2.0　g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择　小烧杯　盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是　防止吸潮　．（2）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是　D　．A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．定容摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】溶液和胶体专题．【分析】（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量．（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断．【解答】解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L﹣1×40g/mol=2.0g．氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮．故答案为：10.0；小烧杯；防止吸潮．（2）A．称量时NaOH吸水，称取的氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；故选：D【点评】考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．　17．（20分）（2022秋•广州校级期中）居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．14\n（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl﹣等，加入过量石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O请写出另一个属于复分解反应的离子方程式　HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O（或Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O）　．（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程　③　①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是　Fe（OH）3　（写化学式）．（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．Fe2++O2+H+═Fe3++H2O上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为　44.8　L．（4）通入二氧化碳的目的是　除去Ca2+　和　调节溶液的酸度　．（5）Cl2的作用是　杀菌消毒　．（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式．　2Na+Cl22NaCl、2Fe+3Cl22FeCl3　．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应；（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为氢氧化铁；（3）根据反应中化合价升降结合电子守恒来配平方程式，根据方程式进行相应的计算；（4）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度并调节酸碱性；（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；（6）氯气具有强氧化性，能和还原性的物质反应．【解答】解：（1）氢氧化钙中的氢氧根离子可以和镁离子，碳酸氢根离子反应，碳酸根离子还可以和钙离子反应，即HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O（或Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O）；（2）混凝剂能使固体颗粒沉淀，且混凝剂中的硫酸根离子与钙离子结合生成沉淀，亚铁离子与碱反应生成沉淀，则既发生物理变化又发生化学变化，且亚铁离子与碱反应生成沉淀易被氧化为红褐色沉淀Fe（OH）3，故答案为：③；Fe（OH）3；（3）反应Fe2++O2+H+﹣Fe3++H2O中Fe的化合价升高了1价，O元素的化合价降低了4价，根据电子守恒，所以Fe元素前边的系数是4，根据电荷守恒，氢离子前边的系数是4，根据元素守恒，水的前边系数是2，即4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，电子转移如下：，上述反应中，每转移4mol电子，标准状况下消耗O2的物质的量是1mol，所以每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的物质的量是2mol，体积为44.8L，故答案为：；44.8；14\n（4）通入二氧化碳，增大溶液中碳酸根离子浓度，则与钙离子反应生成沉淀，从而除去钙离子，并降低溶液的碱性，调节溶液的酸碱度，故答案为：除去Ca2+；调节溶液的酸度；（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：杀菌消毒；（6）氯气具有强氧化性，可以和金属以及其他具有还原性的离子之间反应，如：2Na+Cl22NaCl、2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Na+Cl22NaCl、2Fe+3Cl22FeCl3．【点评】本题考查自来水的净化及离子之间的反应，明确净化原理及各物质的性质、发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应中规律的应用是难点．　18．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，其化学方程式是　2NaN3═2Na+3N2　．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是　Fe　（写化学式）．（3）KClO4是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合价是　+7　价．（4）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式　NaHCO3═Na++HCO3﹣　．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，方程式为2NaN3═2Na+3N2；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，则还原产物为Fe；（3）根据KClO4化合价代数和为0计算；（4）碳酸氢钠在水溶液中的电离生成钠离子和碳酸氢根离子；【解答】解：（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，方程式为2NaN3═2Na+3N2，故答案为：2NaN3═2Na+3N2；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案为：Fe；（3）KClO4中Cl元素的化合价是+7，故答案为：+7；（4）碳酸氢钠在水溶液中的电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣．【点评】本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查化学反应方程式的书写、化合价的计算以及电离方程式等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查．　19．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀．滤液跟2.00mol•L﹣1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）【考点】有关混合物反应的计算．14\n【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】4.66g沉淀是硫酸钡的质量，根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据方程式计算10mL混合酸液中n（H2SO4），再根据c=计算硫酸的物质的量浓度；滤液中氢离子的物质的量等于硫酸和硝酸电离产生的氢离子，加入NaOH溶液，发生反应H++OH﹣=H2O，根据n=cV计算消耗的氢氧化钠的物质的量，进而计算10mL原混合酸液中n（H+），原10mL混合酸液中n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4），据此计算原10mL溶液中n（HNO3），再根据c=计算硝酸的物质的量浓度．【解答】解：由H2SO4+BaCl2=BaSO4â+2HCl，可知n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.0200mol，所以c（H2SO4）==2.00mol•L﹣1；滤液中氢离子的物质的量等于硫酸和硝酸电离产生的氢离子，加入NaOH溶液，发生反应H++OH﹣=H2O，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.035L×2mol/L=0.07mol，故10mL原混合酸液中n（H+）=n（NaOH）=0.07mol，原10mL混合酸液中n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4），故n（HNO3）=0.07mol﹣2×0.02mol=0.03mol，故原混合酸液中硝酸的物质的量浓度为=3mol/L；答：原混合酸液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L，HNO3的物质的量浓度为3mol/L【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意守恒法运用．　14