安徽省阜阳市太和八中高一化学上学期期中试卷文含解析

2022-2022学年安徽省阜阳市太和八中高一（上）期中化学试卷（文科）　一、选择题（每题3分，共69分）1．非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（　　）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质　2．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（　　）A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼　3．不能直接使用观察法得出结论是（　　）A．氯气是呈黄绿色的气体B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒D．氯水中含有氯气分子　4．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（　　）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法　5．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（　　）A．NaOHB．NaClC．Ca（OH）2D．Na2CO3　6．下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（　　）A．Na2O2B．FeCl3C．Na2OD．FeCl2　7．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）A．H2OB．H2SO4C．AlD．CaCO3　8．将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（　　）A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球并在水面上游动C．有无色无味的气体生成D．水溶液变为红色　9．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性16\nC．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液　10．已知煤油的密度是0.8g•cm﹣3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（　　）A．小于0.8g•cm﹣3B．大于1.0g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3D．无法推测　11．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L　12．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量　13．300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（　　）A．1：3B．2：3C．2：1D．2：9　14．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量　15．下列说法正确的是（　　）①2mol铁原子②1molFe3+③0.5mol氧④0.5mol氮气⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl﹣的质量也为35.5g⑥氨的摩尔质量是17g．A．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确　16．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦　16\n17．实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶　18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面　19．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体　20．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定　21．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生16\nD．加入碘水变蓝　22．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱　23．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（　　）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）　　二、非选择题（共31分）24．甲烷（CH4）的摩尔质量为　　　　　　．　25．8gCH4中约含有　　　　　　个分子，在标准状况下所占的体积约为　　　　　　L．　26．1molCO（NH2）2中含　　　　　　mol碳原子，　　　　　　mol氮原子，　　　　　　mol氢原子，　　　　　　mol氧原子．　27．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为　　　　　　mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为　　　　　　mol•L﹣1．　28．按要求填空（1）钠与水反应的方程式：　　　　　　（2）氧化纳与水反应的方程式：　　　　　　（3）铁与氯气反应方程式：　　　　　　（4）氯气与氢氧化钠反应的方程式：　　　　　　（5）与物质的量相关的四个公式中的任意三个：　　　　　　．　　16\n2022-2022学年安徽省阜阳市太和八中高一（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析　一、选择题（每题3分，共69分）1．非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（　　）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．【解答】解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C．【点评】本题考查了探究实验流程，明确实验步骤即可解答，难度不大．　2．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（　　）A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据钠与水反应现象分析判断．A、钠熔化成闪亮的小球．B、钠浮在水面上．C、钠与水反应不涉及硬度问题．D、钠与水剧烈反应置换出氢气．【解答】解：A、钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，故A正确；B、钠浮在水面上，说明密度比水小，故B正确；C、钠与水反应不涉及硬度实验，无法验证其硬度，故C错误；D、钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，故D正确．故选：C．【点评】本题考查钠的化学性质，题目难度不大，根据反应的实验现象推断可能具有的性质，注意基础知识的积累．　3．不能直接使用观察法得出结论是（　　）A．氯气是呈黄绿色的气体B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒D．氯水中含有氯气分子【考点】氯气的物理性质．【专题】卤族元素．16\n【分析】只有物质的颜色、气味、状态等才能通过观察法确定，可以根据物质的颜色、气味、状态来判断．【解答】解：A、氯气是呈黄绿色的气体，能通过观察法确定，故A正确；B、氯气有强烈的刺激性，能通过观察法确定，故B正确；C、氯气有毒，不能通过观察法确定，故C错误；D、氯水的颜色是黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，能通过观察法确定，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的物理性质，只有物质的颜色、气味、状态等才能通过观察法确定，难度不大．　4．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（　　）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【考点】化学研究基本方法及作用；钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C选；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选．故选C．【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．　5．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（　　）A．NaOHB．NaClC．Ca（OH）2D．Na2CO3【考点】氯气的化学性质．【分析】根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．【解答】解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、Ca（OH）2，虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但腐蚀性强，故C错误；16\nD、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．　6．下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（　　）A．Na2O2B．FeCl3C．Na2OD．FeCl2【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠燃烧生成过氧化钠，铁与氯气反应、钠与氧气常温下反应等来分析．【解答】解：A．钠与氧气加热时直接生成过氧化钠，故A不选；B．铁和氯气在点燃时直接生成氯化铁，故B不选；C．钠与氧气在常温下生成氧化钠，故C不选；D．因氯气具有强氧化性，与铁反应生成三价铁，而不是亚铁，故D选；故选D．【点评】本题考查常见金属和非金属的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，明确氯气的强氧化性即可解答．　7．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）A．H2OB．H2SO4C．AlD．CaCO3【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答．【解答】解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大．　8．将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（　　）A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球并在水面上游动C．有无色无味的气体生成D．水溶液变为红色【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，据此解答．【解答】解：钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，熔化成小球并在水面上游动，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故选：D．【点评】本题考查了钠与水反应的现象，熟悉钠的物理性质、化学性质是解题关键，题目简单．　16\n9．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液【考点】计量仪器及使用方法；氯气的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g；B、潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性；C、将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体；D、根据容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器来回答．【解答】解：A、托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是25.2g的氯化钠固体，故A错误；B、潮湿的氯气具有漂白性，能将红色布条褪色，据此可以检验氯气的漂白性，故B正确；C、NaOH溶液和FeCl3溶液混合会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，将氯化铁溶液滴加到沸水中可以获得氢氧化铁胶体，故C错误；D、容量瓶的使用原则：不能作为溶解仪器，所以氢氧化钠固体不可以在容量瓶中溶解，故D错误．故选B．【点评】本题涉及化学实验基本知识的考查，注意常见仪器的最小分度值、使用原则以及溶液的配制情况，属于基本知识的考查，较简单．　10．已知煤油的密度是0.8g•cm﹣3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（　　）A．小于0.8g•cm﹣3B．大于1.0g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3D．无法推测【考点】钠的物理性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠能保存在煤油中，且沉在没有底部，说明钠的密度比煤油大，金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小．【解答】解：钠能保存在煤油中，且沉在没有底部，说明钠的密度比煤油大，即钠的密度大于0.8g•cm﹣3，金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，即钠的密度小于1.0g•cm﹣3，则应介于0.8～1.0g•cm﹣3之间，故选C．【点评】本题考查钠的物理性质，题目难度不大，注意通过对比得出结论，学习中注重相关基础知识的积累．　11．下列叙述正确的是（　　）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．16\n【分析】A．1molH2O的质量为18g；B．CH4的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L．【解答】解：A．1molH2O的质量为18g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C．【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．　12．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．【解答】解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．故选B．【点评】本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．　13．300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（　　）A．1：3B．2：3C．2：1D．2：9【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．【解答】解：300mL0.2mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1×3=0.9mol•L﹣1，故300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是2：9，故选：D．【点评】本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．　14．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；16\nB．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　15．下列说法正确的是（　　）①2mol铁原子②1molFe3+③0.5mol氧④0.5mol氮气⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl﹣的质量也为35.5g⑥氨的摩尔质量是17g．A．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．摩尔质量的单位是g/mol等，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量．【解答】解：①2mol铁原子，微粒指代明确，故①正确；②1molFe3+微粒指代明确，故②正确；③0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0，5mol氧原子不清楚，指代不明确，故③错误；④0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故④正确；⑤1molCl﹣的质量是35.5g，但1mol氯，是指1mol氯气还是1mol氯原子不清楚，指代不明确，故⑤错误；⑥摩尔质量的单位是g/mol等，氨的摩尔质量是17g/mol，故⑥错误．故①②④正确．故选：C．【点评】考查物质的量的使用及摩尔质量，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只使用微观粒子．　16．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）16\nA．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1﹣2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．　17．实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）A．锥形瓶B．16\n试管C．分液漏斗D．容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D．【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．　18．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面【考点】溶液的配制．【专题】实验评价题．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断．【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A．16\n【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，根据c=判断是误差分析的关键．　19．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾属于胶体分散系，属于气溶胶．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．　20．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体的性质判断．【解答】解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A【点评】胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1﹣100nm之间．　21．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】胶体粒子不能通过半透膜，而且其它小分子或离子可以通过半透膜，则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉，可用碘水检验．【解答】解：因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，故选B．【点评】本题考查了胶体性质，胶体的透性，根据实验考查了学生分析问题，解决问题的能力．　16\n22．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱C．醋酸、空气、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据以上概念进行分析判断．【解答】解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误；B、水属于纯净物中的氧化物，空气是多种成分的混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故B错误；C、醋酸属于酸，空气属于混合物，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物、酸、碱的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．　23．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（　　）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（石灰水）C．H2中混有HCl（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．碳酸钙高温分解生成CaO；B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能；C．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能；D．二者均与盐酸反应．【解答】解：A．碳酸钙高温分解生成CaO，则高温煅烧可除杂，故A正确；B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能，则利用石灰水、洗气可除杂，故B正确；C．HCl与NaOH溶液反应，而氢气不能，则利用NaOH溶液、洗气可除杂，故C正确；D．二者均与盐酸反应，不能除杂，应利用过滤法除杂，故D错误；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　二、非选择题（共31分）24．甲烷（CH4）的摩尔质量为　16g/mol　．【考点】摩尔质量．【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量．【解答】解：阳极摩尔质量的概念可知，甲烷（CH4）的摩尔质量=（12+1×4）g/mol=16g/mol，故答案为：16g/mol．【点评】本题考查了摩尔质量概念的计算应用，主要是实质了解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．16\n　25．8gCH4中约含有　3.01×1023　个分子，在标准状况下所占的体积约为　11.2　L．【考点】物质的量的相关计算．【专题】气体摩尔体积的计算．【分析】先根据n=来计算物质的量，再根据N=n×NA和V=n•Vm来计算．【解答】解：CH4的物质的量为n==0.5mol，分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023个，体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：3.01×1023；11.2．【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键．　26．1molCO（NH2）2中含　1　mol碳原子，　2　mol氮原子，　4　mol氢原子，　1　mol氧原子．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，故含有碳原子、氧原子的物质的量等于CO（NH2）2的物质的量，N原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，H原子物质的量为CO（NH2）2的4倍，由此分析解答．【解答】解：CO（NH2）2分子含有1个C原子、2个N原子、4个H原子、1个O原子，则：n（C）=n[CO（NH2）2]=1mol，n（N）=2n[CO（NH2）2]=2mol，n（H）=4n[CO（NH2）2]=4mol，n（O）=n[CO（NH2）2]=1mol，水分子含有1个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，水的物质的量为1mol，故答案为：1；2；4；1．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．　27．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为　0.2　mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为　0.4　mol•L﹣1．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据n=计算氯化镁物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度，溶液是均一的，取出溶液中氯离子浓度等于原溶液中氯离子浓度．【解答】解：9.5gMgCl2的物质的量为=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其浓度为=0.2mol/L，溶液是均一的，取出溶液中氯离子浓度等于原溶液中氯离子浓度，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为2×0.2mol/L=0.4mol/L，故答案为：0.2；0.4．【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．　28．按要求填空（1）钠与水反应的方程式：　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　（2）氧化纳与水反应的方程式：　Na2O+H2O=2NaOH　16\n（3）铁与氯气反应方程式：　2Fe+3Cl22FeCl3　（4）氯气与氢氧化钠反应的方程式：　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　（5）与物质的量相关的四个公式中的任意三个：　m=nM；V=nVm；n=cV　．【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，据此解题；（2）氧化钠与水反应生成氢氧化钠；（3）金属铁在氯气中燃烧得到氯化铁；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）物质的量和体积、质量、微粒数以及物质的量浓度之间有关系．【解答】解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）氧化钠与水反应生成氢氧化钠，即Na2O+H2O=2NaOH；故答案为：Na2O+H2O=2NaOH；（3）金属铁在氯气中燃烧得到氯化铁，即2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）物质的量和质量之比间的关系m=nM，物质的体积和物质的量之间的关系：V=nVm，物质的量浓度和物质的量之间的关系n=cV，故答案为：m=nM；V=nVm；n=cV．【点评】本题考查学生化学方程式的书写知识，注意物质的性质是解题的关键，难度中等．　16