安徽省太和中学高一化学上学期11月月考试题含解析

太和中学高一实验班理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是（）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molFeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒B．1.12LNH3所含的原子数是0.2NAC．常温常压下，0.4molNa2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子10．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O11．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．pH＝2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NOB．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NO、S2－、COC．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO、Al3＋、S2－12．将0.195g锌粉加入到20mL的0.100mol·L－1MO-6-\n溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M　　　B．M2＋　　　C．M3＋　　　D．MO2＋13．在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于mL26．（14分）在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x＝________；y＝________。(2)配平该反应的方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____(NxOy)＋____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。(3)反应中氧化产物是____________。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：__________________________。27．(14分)实验探究离子之间是否发生了反应。许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小)，从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？在烧杯里加入20mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞溶液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_____________________________________________________。(2)有白色沉淀生成，说明__________________________________________________。红色变浅说明______________________________________________________________。(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为________mL，溶液呈________色，离子反应方程式为________。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为________________________________________。28．(16分)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Fe3＋、Mg-6-\n2＋、CO、SO，现各取100mL溶液三份进行实验。(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________。(2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后____________________________________________________________________________________________________________________________________(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：离子物质的量浓度29．(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是______________________。(2)步骤②反应的离子方程式是________________。(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为______________________。(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH________(填“高”或“低”)。-6-\n(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的____(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____________________(答出两点即可)。化学参考答案7．D　解析：A项将得到Fe(OH)3悬浊液；B项分散系的本质区别是分散质粒子的大小；C项应采取渗析法精制胶体。8．D　解析：由于氯水中含有Cl2、HCl、HClO等成分，故A、B、C均正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO反应产物中的HClO为氧化产物。9．C　解析：A项，胶体中胶粒是多个分子的集合体；B项，没有指明标准状况，无法计算；D项，Na2O2是由Na＋和O组成的，故1molNa2O2含有3NA个离子，A项错误。10．A　解析：B项Fe3＋能氧化I－为I2；C项碳酸镁应写成化学式；D项正确离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。11．B　解析：A项pH＝2时，Fe2＋被NO氧化；C项Fe3＋与SCN－或I－不能共存；D项MnO呈紫红色；B项正确。12．B　解析：根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO中M的化合价为＋5，设其降低为＋x价，则有：(5－x)×0.02×0.1＝0.006，解得x＝2，故B选项正确。13．A　解析：由于18mol·L－1的H2SO4的密度大约等于1.8g·mL－1，大于水的密度，所以100g18mol·L－1的H2SO4体积一定小于100mL，要把溶液的物质的量浓度减少一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100mL。26．（14分）答案　(1)1（2分）　1（2分）(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4（4分）(3)Fe2(SO4)3（2分）-6-\n(4)（4分）解析：n(FeSO4)＝＝0.075moln(KNO3)＝0.05L×0.5mol·L－1＝0.025molFe2＋转化为Fe3＋共失去0.075mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1molN原子得到3mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。27．（14分）答案：(1)滴定中可自由移动的离子浓度变小（2分）(2)Ba2＋和SO发生了反应（2分）　H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱（2分）(3)20（2分）　浅红（2分）　Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O（2分）(4)H＋＋OH－===H2O（2分）解析：Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关：若使Ba2＋完全沉淀，其离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O，此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20mL，此时OH－未完全反应。若使溶液恰好变为无色，即OH－与H＋恰好完全反应，其离子反应的方程式为H＋＋OH－===H2O。28．（16分）答案：(1)NH、CO、SO、K＋（2分）　Mg2＋、Fe3＋（2分）(2)Cl－（2分）加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl－存在（2分）(3)c(NH)＝0.4mol·L－1（2分）　c(CO)＝0.2mol·L－1（2分）c(SO)＝0.1mol·L－1（2分）　c(K＋)≥0.2mol·L－1（2分）解析：由(1)知溶液中可能含Cl－、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(NH)＝0.04mol，由(3)知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者与CO不能大量共存)，且n(SO)＝＝0.01mol，n(CO)＝＝0.02mol，所以得出结论：溶液中一定含有NH，浓度为0.4mol·L－1，SO浓度为0.1mol·L－1，CO浓度为0.2mol·L－1，由电荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，据c(K＋)＋c(NH)＝2c(CO)＋2c(SO)＋c(Cl－)，c(K＋)＋0.4mol·L－1＝2×0.2mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝0.2mol·L－1＋c(Cl－)≥0.2mol·L－1。29．（14分）答案：(1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（2分）(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3分）(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O（3分）(4)高（2分）-6-\n(5)低（2分）　既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)（2分）解析：(1)根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。(2)在酸性条件下，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原生成H2O，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)步骤③中参加反应的离子有Fe3＋、ClO－和OH－，除生成FeO和Cl－外还有H2O生成，故该反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。(4)Na2FeO4在碱性环境中稳定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的浓度越大，故曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH高。(5)1gNa2FeO4能得到电子的物质的量为mol≈0.018mol，1gCl2能得到电子的物质的量为mol≈0.028mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯气的低。-6-