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安徽省太和中学高一化学上学期11月月考试题实验班
安徽省太和中学高一化学上学期11月月考试题实验班
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安徽省太和中学2022-2022学年高一化学上学期11月月考试题(实验班)7.下列说法正确的是()A.向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C.除去Fe(OH)3胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法D.Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,会产生沉淀而后沉淀溶解8.实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molFeCl3与沸水反应生成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒B.1.12LNH3所含的原子数是0.2NAC.常温常压下,0.4molNa2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NAD.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子10.下列离子方程式正确的是()A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO+H++OH-===BaSO4↓+H2O11.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A.pH=2的溶液:Fe2+、NH、Cl-、NOB.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NO、S2-、COC.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-D.澄清透明的无色溶液:ClO-、MnO、Al3+、S2-12.将0.195g锌粉加入到20mL的0.100mol·L-1MO溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+13.在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9-6-\nmol·L-1的硫酸,则加入水的体积为()A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于mL26.(14分)在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x=________;y=________。(2)配平该反应的方程式:FeSO4+____KNO3+____H2SO4===____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____(NxOy)+____H2O(配平时x、y用具体数值表示,物质填在中)。(3)反应中氧化产物是____________。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目:__________________________。27.(14分)实验探究离子之间是否发生了反应。许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小),从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。实验设计:给你足够的仪器和试剂,你能否设计实验,探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应?在烧杯里加入20mL0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞溶液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如图(夹持仪器已去掉)实验现象如下:①灯泡逐渐变暗;②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题:(1)灯泡变暗的原因是_____________________________________________________。(2)有白色沉淀生成,说明__________________________________________________。红色变浅说明______________________________________________________________。(3)当Ba2+恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为________mL,溶液呈________色,离子反应方程式为________。(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段反应的离子方程式为________________________________________。28.(16分)有一混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO、SO,现各取100mL溶液三份进行实验。(1)向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896L(标准状况);-6-\n(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。试回答下列问题:(1)肯定存在的离子有________,肯定不存在的离子有________。(2)可能存在的离子是________,为确定该离子是否存在,可取少许原试液,然后____________________________________________________________________________________________________________________________________(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度:离子物质的量浓度29.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:回答下列问题:(1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是______________________。(2)步骤②反应的离子方程式是________________。(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为______________________。(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH________(填“高”或“低”)。-6-\n(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的____(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____________________(答出两点即可)。化学参考答案7.D 解析:A项将得到Fe(OH)3悬浊液;B项分散系的本质区别是分散质粒子的大小;C项应采取渗析法精制胶体。8.D 解析:由于氯水中含有Cl2、HCl、HClO等成分,故A、B、C均正确;Cl2+H2OHCl+HClO反应产物中的HClO为氧化产物。9.C 解析:A项,胶体中胶粒是多个分子的集合体;B项,没有指明标准状况,无法计算;D项,Na2O2是由Na+和O组成的,故1molNa2O2含有3NA个离子,A项错误。10.A 解析:B项Fe3+能氧化I-为I2;C项碳酸镁应写成化学式;D项正确离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O。11.B 解析:A项pH=2时,Fe2+被NO氧化;C项Fe3+与SCN-或I-不能共存;D项MnO呈紫红色;B项正确。12.B 解析:根据得失电子守恒可计算:0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol;MO中M的化合价为+5,设其降低为+x价,则有:(5-x)×0.02×0.1=0.006,解得x=2,故B选项正确。13.A 解析:由于18mol·L-1的H2SO4的密度大约等于1.8g·mL-1,大于水的密度,所以100g18mol·L-1的H2SO4体积一定小于100mL,要把溶液的物质的量浓度减少一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积,即小于100mL。26.(14分)答案 (1)1(2分) 1(2分)(2)6 2 4 1 3 2 NO↑ 4(4分)(3)Fe2(SO4)3(2分)(4)(4分)-6-\n解析:n(FeSO4)==0.075moln(KNO3)=0.05L×0.5mol·L-1=0.025molFe2+转化为Fe3+共失去0.075mol电子,根据得失电子守恒原理,可知1molN原子得到3mol电子,反应中N元素由+5价降为+2价,既得到的氧化物为NO。27.(14分)答案:(1)滴定中可自由移动的离子浓度变小(2分)(2)Ba2+和SO发生了反应(2分) H+和OH-发生了反应,使溶液碱性减弱(2分)(3)20(2分) 浅红(2分) Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O(2分)(4)H++OH-===H2O(2分)解析:Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关:若使Ba2+完全沉淀,其离子方程式为Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O,此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20mL,此时OH-未完全反应。若使溶液恰好变为无色,即OH-与H+恰好完全反应,其离子反应的方程式为H++OH-===H2O。28.(16分)答案:(1)NH、CO、SO、K+(2分) Mg2+、Fe3+(2分)(2)Cl-(2分)加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液,过滤,向滤液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀证明有Cl-存在(2分)(3)c(NH)=0.4mol·L-1(2分) c(CO)=0.2mol·L-1(2分)c(SO)=0.1mol·L-1(2分) c(K+)≥0.2mol·L-1(2分)解析:由(1)知溶液中可能含Cl-、CO、SO,由(2)知溶液中一定含NH,且n(NH)=0.04mol,由(3)知溶液中一定含CO、SO,则一定不含Mg2+、Fe3+(二者与CO不能大量共存),且n(SO)==0.01mol,n(CO)==0.02mol,所以得出结论:溶液中一定含有NH,浓度为0.4mol·L-1,SO浓度为0.1mol·L-1,CO浓度为0.2mol·L-1,由电荷守恒知溶液中一定含K+,可能含Cl-,据c(K+)+c(NH)=2c(CO)+2c(SO)+c(Cl-),c(K+)+0.4mol·L-1=2×0.2mol·L-1+2×0.1mol·L-1+c(Cl-),c(K+)=0.2mol·L-1+c(Cl-)≥0.2mol·L-1。29.(14分)答案:(1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性(2分)(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(3分)(3)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O(3分)(4)高(2分)(5)低(2分) 既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)(2分)解析:(1)根据框图中的提示可知,Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在,所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。-6-\n(2)在酸性条件下,H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原生成H2O,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(3)步骤③中参加反应的离子有Fe3+、ClO-和OH-,除生成FeO和Cl-外还有H2O生成,故该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O。(4)Na2FeO4在碱性环境中稳定存在,污水的pH越高,Na2FeO4的浓度越大,故曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH高。(5)1gNa2FeO4能得到电子的物质的量为mol≈0.018mol,1gCl2能得到电子的物质的量为mol≈0.028mol,故Na2FeO4的消毒效率比氯气的低。-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:23:32
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