安徽省阜阳市太和二职高高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年安徽省阜阳市太和二职高高一（上）期中化学试卷　一、选择题，每题3分1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间，下列四个选项中不正确的是（　　）A．塑料降解技术与化学科学无关B．新能源﹣﹣可燃冰的利用与化学关系密切C．在垃圾处理、污水治理等方面化学科学将大有作为D．随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多　2．下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是（　　）A．钠浮在水面，反应很快停止B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生　3．下面关于钠的叙述中正确的是（　　）A．钠在自然界中既有游离态又有化合态B．钠通常可保存在煤油中C．钠能从溶液中置换出铜D．钠着火可用泡沫灭火器灭火　4．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（　　）A．等于2.3%B．大于2.3%C．等于4%D．大于4%　5．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质可能是（　　）①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2．A．①②③B．②③④C．②③D．①④-20-\n　6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3　7．下列实验现象的描述错误的是（　　）A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体　8．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（　　）A．阿伏加德罗常数就是6.02×1024mol﹣1B．阿伏加德罗常数为2mol指定粒子的粒子数C．阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数D．阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023mol﹣1　9．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）①它们所含的分子数之比为1：1②它们所含原子数之比为1：1③它们所含氧元素的质量比为1：2④它们的质量之比为7：11⑤它们的体积比为1：1．A．①③④B．②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤　10．下列说法中，错误的是（　　）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4LC．标准状况下，体积相同的气体分子数相等D．气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1　11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）A．4L0.3mol•L﹣1的NaCl溶液-20-\nB．1L0.25mol•L﹣1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4mol•L﹣1的NaOH溶液D．2L0.2mol•L﹣1的Na3PO4溶液　12．100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO的物质的量浓度为（　　）A．0.40mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．0.20mol•L﹣1D．0.25mol•L﹣1　13．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）A．0.5mol•L﹣1B．0.25mol•L﹣1C．0.1mol•L﹣1D．1mol•L﹣1　14．某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（　　）A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质　15．下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（　　）A．烧碱、纯碱、熟石灰B．纯碱、胆矾、硫酸钠C．干冰、冰、金刚石D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙　16．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（　　）①淀粉　②蔗糖　③Fe2（SO4）3　④直径为10nm的某种分子构成的易溶物．A．②③B．①②④C．①④D．全部　　二、填空题：（本题有4小题，共44分）17．据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：-20-\n（1）固体X的名称为　　　　　　；A的化学式为　　　　　　．（2）写出反应①③的化学方程式：①　　　　　　；③　　　　　　．　18．位于南京市龙蟠中路的一游泳馆突然发生氯气泄漏事故．据现场的一位女士称，昨天她刚进游泳池一会儿，突然闻到一股刺鼻的味道，而且越来越浓，就一会儿的时间，就感觉晕乎乎的，嗓子很难受，感觉透不过气．根据以上材料回答问题．（1）材料中的女士感到“嗓子很难受”的原因是　　　　　　，氯气是　　　　　　色的气体．（2）游泳馆中存放氯气的用途是　　　　　　，写出相关的化学方程式：　　　　　　．（3）若你在现场，下列做法，你会选择　　　　　　．A．凑近跟前看看事情的发展B．趴在低洼处不动C．立即用蘸有苏打水的湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处．　19．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为　　　　　　mol．（2）该气体中所含的原子总数为　　　　　　个．（3）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　　　　　　．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　　　　　　mol•L﹣1．　20．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：-20-\n（1）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②　　　　　　③　　　　　　④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥　　　　　　⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表②③⑥的后面．（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：　　　　　　．（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：　　　　　　．（4）实验室制备⑦常用　　　　　　和　　　　　　反应，检验该气体的方法是　　　　　　．　　三、计算题：21．今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应．求：（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？　　　　　　（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？　　　　　　．　　-20-\n2022-2022学年安徽省阜阳市太和二职高高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题，每题3分1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间，下列四个选项中不正确的是（　　）A．塑料降解技术与化学科学无关B．新能源﹣﹣可燃冰的利用与化学关系密切C．在垃圾处理、污水治理等方面化学科学将大有作为D．随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多【考点】合成材料；常见的能量转化形式；"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A．塑料降解技术有新物质生成；B．“可燃冰”是天然气水合物；C．化学方法可净水；D．化学研究物质的合成．【解答】解：A．塑料降解技术有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．“可燃冰”是天然气水合物，是清洁能源，故B正确；C．化学方法可净水，治理污染，故C正确；D．化学研究物质的合成，合成橡胶的品种将越来越多，故D正确．故选A．【点评】本题考查合成材料以及化学研究内容，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．　2．下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是（　　）A．钠浮在水面，反应很快停止B．钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生-20-\n【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、钠比水轻浮水面反应不断进行；B、钠和水反应浮水面熔小球，不能剧烈燃烧；C、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响；D、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响．【解答】解：A、钠比水轻浮水面反应不断进行，不是很快停止，故A错误；B、钠和水反应浮水面熔小球，不能剧烈燃烧，故B错误；C、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，故C正确；D、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响，故D错误；故选C．【点评】本题考查了钠和水反应的现象分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．　3．下面关于钠的叙述中正确的是（　　）A．钠在自然界中既有游离态又有化合态B．钠通常可保存在煤油中C．钠能从溶液中置换出铜D．钠着火可用泡沫灭火器灭火【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A、钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应；B、钠与煤油不反应，钠放置在煤油中沉在底部；C、钠与盐溶液反应是先与溶剂水反应，然后再溶质发生复分解反应；D、钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气．【解答】解：A、钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故A错误；B、钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故B正确；C、钠与盐溶液反应是先与溶剂水反应，然后再溶质发生复分解反应，所以得不到铜单质，而是得到氢氧化钠，故C错误；-20-\nD、钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故D错误；故选B．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　4．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（　　）A．等于2.3%B．大于2.3%C．等于4%D．大于4%【考点】钠的化学性质．【分析】根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．【解答】解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑468022.3gXY==解得X=4g；Y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数：×100%≈4.004%，大于4%．故选：D．【点评】本题主要考查化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题．　5．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质可能是（　　）①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2．A．①②③B．②③④C．②③D．①④【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．-20-\n【解答】解：贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O（气），故选A．【点评】本题考查物质的制备，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．　6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．　7．下列实验现象的描述错误的是（　　）A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl；B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁；-20-\nC．红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故A正确；B．红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，生成棕色的固体，故B错误；C．红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，现象发出棕黄色的烟，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，注意生成物的状态、颜色等，题目难度不大．　8．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（　　）A．阿伏加德罗常数就是6.02×1024mol﹣1B．阿伏加德罗常数为2mol指定粒子的粒子数C．阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数D．阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023mol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据阿伏伽德罗常数与6.02×1024mol﹣1的关系判断；B．阿伏伽德罗常数为1mol指定离子含有的粒子数；C．必须指出12g碳﹣12中含有的碳原子数；D．根据阿伏伽德罗的单位、与6.02×1024mol﹣1的关系判断．【解答】解：A．6.02×1024mol﹣1为阿伏伽德罗常数达到近似值，阿伏伽德罗常数为1mol碳﹣12中含有的碳原子数，故A错误；B．阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数，故B错误；C．0.012kg碳﹣12含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，必须指出碳的具体同位素名称，故C错误；D．阿伏伽德罗常数为12g碳﹣12中含有的碳原子数，用符号NA表示，其值约为6.02×1023mol﹣1，故D正确；故选D．-20-\n【点评】本题考查阿伏加德罗常数的概念及判断，题目难度不大，注意掌握阿伏伽德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数与6.02×1024mol﹣1的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．　9．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）①它们所含的分子数之比为1：1②它们所含原子数之比为1：1③它们所含氧元素的质量比为1：2④它们的质量之比为7：11⑤它们的体积比为1：1．A．①③④B．②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据N=nNA、m=nM、V=nVm再结合分子构成进行计算．【解答】解：①根据N=nNA知，分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则它们所含的分子数之比为1：1，故正确；②二者分子数相等，但二氧化碳、CO分子中所含原子个数分别是3、2，所以它们所含原子数之比为2：3，故错误；③根据m=nM再结合分子构成知，摩尔质量相同时，质量与物质的量成正比，它们所含氧元素的质量比为（1×1）：（1×2）=1：2，故正确；④根据m=nM知，不同物质相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，所以它们的质量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故正确；⑤温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，所以无法计算它们的体积比，故错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，易错选项是⑤，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．　10．下列说法中，错误的是（　　）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4LC．标准状况下，体积相同的气体分子数相等D．气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1-20-\n【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、气体摩尔体积指的是气体；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L；C、阿伏伽德罗定律可知，三同定一同分析；D、气体摩尔体积与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol．【解答】解：A、1mol固体在标准状况下的体积不为22.4L，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故B正确；C、阿伏伽德罗定律可知，同温同压同体积的气体物质的量相同，分子数相同，故C正确；D、气体摩尔体积与气体的存在条件有关，气体摩尔体积不一定为22.4L•mol﹣1，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．　11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）A．4L0.3mol•L﹣1的NaCl溶液B．1L0.25mol•L﹣1的Na2SO4溶液C．0.8L0.4mol•L﹣1的NaOH溶液D．2L0.2mol•L﹣1的Na3PO4溶液【考点】物质的量浓度．【专题】溶液浓度的计算．【分析】电解质溶液中离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、4L0.3mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L；B、1L0.25mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L；C、0.8L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、2L0.2mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；故选：D．-20-\n【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．　12．100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后（混合后溶液体积变化忽略不计），溶液中SO的物质的量浓度为（　　）A．0.40mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．0.20mol•L﹣1D．0.25mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算．【分析】分别根据n=cV计算出硫酸钠、硫酸铝的物质的量，混合过程中硫酸根离子的物质的量不变，据此计算出混合液中硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出溶液中硫酸根离子的浓度．【解答】解：100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中含有硫酸铝的物质的量为：0.2mol/L×0.05L=0.01mol，则混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.03mol+0.01mol×3=0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握溶质与含有离子的浓度之间的转化关系，试题培养了学生的灵活应用能力．　13．将5mol•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）A．0.5mol•L﹣1B．0.25mol•L﹣1C．0.1mol•L﹣1D．1mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．【解答】解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c-20-\n解得：c=0.25mol/L溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.25mol/L．故选：B．【点评】考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法．　14．某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（　　）A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．如氧气和臭氧组成的混合物中只有一种元素，因此可能是混合物，故A不选；B．化合物由两种或两种以上的元素组成，故B选；C．纯净物中的单质只有一种元素组成，可能是纯净物，故C不选；D．单质由同种元素组成，因此可能是单质，故D不选．故选B．【点评】本题考查纯净物混合物、单质化合物的定义，题目难度不大，注意只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，要严格按照定义去分析问题．　15．下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（　　）A．烧碱、纯碱、熟石灰B．纯碱、胆矾、硫酸钠C．干冰、冰、金刚石D．氯化钙、氧化钙、硝酸钙【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．-20-\n【解答】解：A．烧碱属于碱，纯碱属于盐，熟石灰属于碱，故A正确；B．纯碱属于盐，胆矾属于盐，硫酸钠属于盐，故B错误；C．干冰属于氧化物，冰属于氧化物，金刚石属于单质，故C错误；D．氯化钙属于盐，氧化钙属于氧化物，硝酸钙属于盐，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和离子组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．　16．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（　　）①淀粉　②蔗糖　③Fe2（SO4）3　④直径为10nm的某种分子构成的易溶物．A．②③B．①②④C．①④D．全部【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．【解答】解：①淀粉④直径为10nm的某种分子构成的易溶物分散在水中能形成胶体；②蔗糖　③Fe2（SO4）3分散在水中能形成溶液．故选C．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间，是对基础内容的考查，难度不大．　二、填空题：（本题有4小题，共44分）17．据如图所示的转化关系及现象，完成下列问题：（1）固体X的名称为　过氧化钠　；A的化学式为　CO2　．-20-\n（2）写出反应①③的化学方程式：①　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　；③　2Na+O2Na2O2　．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，（1）由以上分析可知X为过氧化钠，A为，故答案为：过氧化钠；CO2；（2）①为Na2O2和CO2的反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③为Na和O2的反应，反应的方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na+O2Na2O2．【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钠以及化合物的性质以及应用，本题以过氧化钠的颜色为解答该题的突破口，难度不大．　18．位于南京市龙蟠中路的一游泳馆突然发生氯气泄漏事故．据现场的一位女士称，昨天她刚进游泳池一会儿，突然闻到一股刺鼻的味道，而且越来越浓，就一会儿的时间，就感觉晕乎乎的，嗓子很难受，感觉透不过气．根据以上材料回答问题．（1）材料中的女士感到“嗓子很难受”的原因是　具有刺激性　，氯气是　黄绿色　色的气体．（2）游泳馆中存放氯气的用途是　杀菌消毒　，写出相关的化学方程式：　Cl2+H2O=HClO+HCl　．（3）若你在现场，下列做法，你会选择　C　．A．凑近跟前看看事情的发展B．趴在低洼处不动C．立即用蘸有苏打水的湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处．【考点】氯气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．【专题】卤族元素．-20-\n【分析】氯气有毒，对呼吸道有刺激性作用，为黄绿色气体，密度比空气大，可与水反应具有强氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，以此解答该题．【解答】解：（1）氯气有毒，对呼吸道有刺激性作用，为黄绿色气体，故答案为：具有刺激性；黄绿色；（2）氯气可与水反应具有强氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl，故答案为：杀菌消毒；Cl2+H2O=HClO+HCl；（3）密度比空气大，可与氢氧化钠、纯碱溶液反应，氯气泄漏时，应立即用蘸有苏打水的湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处，故答案为：C．【点评】本题综合考查氯气的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．　19．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为　　mol．（2）该气体中所含的原子总数为　×NA　个．（3）该气体在标准状况下的体积为　×22.4　L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　100%　．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　　mol•L﹣1．【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；有关反应热的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=来计算；（2）利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用V=n×Vm及标准状况下来计算其体积；（4）根据公式：质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%来计算；（5）根据c=n/v来计算；【解答】解：（1）根据公式n=得物质的量为n=；-20-\n（2）根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为×NA；（3）根据公式V=nVm得V=×22.4l/mol；（4）根据公式质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%，得溶液中溶质的质量分数为×100%；（5）根据公式c=得c==；故答案为：（1）（2）×NA（3）×22.4（4）×100%（5）【点评】本题主要考查学生对物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，明确质量、体积、粒子数目、浓度、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算，题目的综合性较强，有一定的难度．　20．无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：（1）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②　H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4　③　NaOH、KOH　④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥　Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3　⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表②③⑥的后面．（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：　Na2O+CO2═Na2CO3　．（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：　2H2O2\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}2H2O+O2↑，　．-20-\n（4）实验室制备⑦常用　石灰石（或大理石）　和　稀盐酸　反应，检验该气体的方法是　将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2　．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；（2）⑦转化为⑤使二氧化碳与氧化钠反应生成碳酸钠；（3）实验室由⑩制备O2的反应是二氧化锰催化剂作用下过氧化氢分解生成氧气和水；（4）实验室制备⑦二氧化碳是大理石和稀盐酸反应，根据CO2的检验方法设计．【解答】解：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl，H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4等；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如Ba（OH）2、NaOH、KOH；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3等，故答案为：H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4，NaOH、KOH，Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3；（2）因CO2能与氧化钠反应生成碳酸钠：Na2O+CO2═Na2CO3，故答案为：Na2O+CO2═Na2CO3；（3）实验室由⑩制备O2的反应是二氧化锰催化剂作用下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（4）实验室制备CO2用稀盐酸和大理石或石灰石反应，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳气体，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳．故答案为：稀盐酸；石灰石（或大理石）；将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．【点评】本题考查物质的分类方法和物质的类别，主要是酸碱盐概念的理解应用，题目难度不大，掌握基础是关键．　三、计算题：21．今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应．求：（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？　4.48L　-20-\n（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？　0.8mol/L　．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】（1）铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，根据铁的质量结合方程式计算生成氢气的物质的量，并根据公式V=nVm计算体积；（2）根据方程式计算消耗盐酸的物质的量以及物质的量浓度．【解答】解：（1）金属铁的物质的量==0.2mol，铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，令反应生成氢气的物质的量为xmol，消耗盐酸的物质的量是y，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1210.2molyx即解得：x=0.2mol，V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；（2）根据（1），则，解得y=0.4mol，所以盐酸的浓度c===0.8mol/L，故答案为：0.8mol/L．【点评】考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的格式．　-20-