山东省临沂市第十九中学2022届高三化学第三次质量调研考试试题

临沂第十九中学高三年级第三次质量调研考试化学试题2022.10可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。（本题共27个小题，每小题2分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A.煅烧贝壳B.粮食酿醋C.古法炼铁D.火药爆炸2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放B．为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D．天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同3．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（  ）A．淀粉、CuO，HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH4．下列化学用语或描述中，不正确的有①F－的结构示意图：②氢氧根的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-11⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A．1项B．2项C．5项D．6项5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是A．物质的量：n(X)<n(co2)<n(y)b．分子数目：n(x)=n(y)c．气体的体积：v(x)=v(y)d．摩尔质量：m(x)=m(y)6．na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.0.1mol的11b中,含有0.6na个中子b.ph=1的h3po4溶液中,含有0.1na个h+c.2.24l(标准状况)苯在o2中完全燃烧,得到0.6na个co2分子d.密闭容器中1molpcl3与1molcl2反应制备pcl5(g),增加2na个p—cl键7．25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是a.使甲基橙显红色的溶液中：fe2+、clo-、na+、so42-b.溶有少量naoh的溶液中：nh4+、mg2+、hco3-、no3-c.水电离出的c（h+）=1.0×10-12mol·l-1溶液中：k+、na+、s2-、so32-d.溶有大量fecl3的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn-8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3－＋ba2＋＋oh－=baco3↓＋h2ob.向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32—+2h+=so2↑+h2oc．向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32—+so2+h2o=h2sio3↓+so32—d．醋酸除去水垢：2h++caco3=ca2++co2↑+h2o9．下列图示装置正确且能达到实验目的的是1110．对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是a.加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有co32-b.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有so42-c.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有ba2+d.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有nh4+11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（>c(SO42-)B．x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)C．x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(alo2-)d．x=30时,溶液中有ba2+、al3+、oh-,且c(oh-)=c(ba2+)14．电镀工业废水中常常含有大量的cr2o72－，一般用铁铵矾［fe(nh4)2(so4)2·6h2o］处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到nmolfeo·feycrxo3，其中cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是a．在feo·feycrxo3中y=3x11b．反应中共转移的电子数为3xnna（na表示阿伏加德罗常数的值）c．该反应中cr2o72－是氧化剂，铁铵矾是还原剂d．处理废水中cr2o72－时，消耗铁铵矾的物质的量为3nxmol15．某溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、k+、i-、so32-、so42-，且所有离子物质的溶度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是a.肯定不含有so42-b.肯定不含i-c.不能确实是否含有so32-d.肯定含有nh4+16．某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、a13+、mg2+、a1o2-、co32-、sio32-、c1-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5ml0.2mol•l-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。下列说法中正确的是a.该溶液中一定不含有ba2+、mg2+、a13+、sio32-、c1-b.该溶液中一定含有k+、a1o2-、co32-、c1-c.该溶液中是否含有k+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）d.可能含有c1-17．下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论a向fecl3溶液中滴入足量ki溶液，再加入ccl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：fe3+＞i2b向nacl饱和溶液中先通入nh3至饱和，再通入足量co2溶液中有固体析出固体成分为nahco3c向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：cl>CD向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物质X 有白色沉淀生成SO2一定被氧化18．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂11B.HF是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体19．四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点-33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液B．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯C．⑤装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替20．已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋(未配平)，NH4CuSO3与足量的10mol·L－1H2SO4溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.该反应显示硫酸具有酸性C.刺激性气味的气体是氨气D.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化21．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是A．原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-D．气体A、B之间肯定不能发生反应1122．向含1molHC1和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是23．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（     ）A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2O是氧化剂D．每生产6molCu，理论上需消耗15molO224．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线不正确的是A.向NaA1O2溶液中滴人HC1至过量B.向澄清石灰水中通人CO2至过量C.向含有盐酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失25．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-111D．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀26．某废催化剂含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应2．滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是A．步骤①，最好在通风橱中进行B．步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质27．将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1molD.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L第II卷（非选择题共46分）二．非选择题28．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________。（3）根据上述反应可推知__________________。11A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。29．I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。(2)第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_______________________________。(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_________________(用化学方程式表)。(4)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液，则酸性髙锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式:________________________________。II.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和C12的性质。(5)若从左端分别通入SO2和C12，装置A中观察到的现象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。(6)若装置B中装有5.0mL1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了115.0×10-2mol电子，则该反应的化学方程式为____________________________。(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3；当Cl2与含有X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加人氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式:__________________________。30．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO221℃、NO–152℃（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。（2）该实验装置明显缺陷是。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。②装置B的作用是。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为。②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式。31．震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理.资料:氰化钠化学式NaCN（N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水 11(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.【实验一】实验室通过图装置制备Na2S2O3①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是；b装置的作用是②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有③实验结束后,在e处最好连接盛(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.已知: ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。②Ag＋+2CN－==[Ag(CN)2]－,Ag＋+I－==AgI↓；,AgI呈黄色,且CN－优先与Ag＋反应.实验如下:取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。④滴定终点的判断方法是。⑤处理后的废水中氰化钠的含量为________mg/L。________(选填“能”、“不能”)排放.11临沂第十九中学高三年级第三次质量调研考试化学试题答案2022年10月题号123456789101112131415答案ACBCAACACDBCBDA题号161718192021222324252627答案BBDABBDCDCDC二、非选择题28.（7分）（1）AsH3；（2）Br2；（3）ac；（4）（5）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。29.（13分）(1).SiO2+2KOHK2SiO3+H2O(2).3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-(3).2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4).2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑十+8H2O(5).相同(6).5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(7).S2O32-+Cl2+H2O==SO42-+S↓+2C1-+2H+30.（14分）（1）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全。（2）无尾气吸收装置（3）①C中出现红棕色气体②冷凝使NO2完全液化（4）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O（5）①NaClO+CO（NH2）NH2+2NaOH==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl②2N2H4+2NO2==3N2+4H2O31.（12分）(1)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2)①圆底烧瓶；安全瓶或防倒吸；②Na2SO3； ③NaOH溶液；防止拆除装置时污染空气； ④滴入最后一滴AgNO3溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内不消失； ⑤0.98；不能。11</c(alo2-)d．x=30时,溶液中有ba2+、al3+、oh-,且c(oh-)=c(ba2+)14．电镀工业废水中常常含有大量的cr2o72－，一般用铁铵矾［fe(nh4)2(so4)2·6h2o］处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到nmolfeo·feycrxo3，其中cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是a．在feo·feycrxo3中y=3x11b．反应中共转移的电子数为3xnna（na表示阿伏加德罗常数的值）c．该反应中cr2o72－是氧化剂，铁铵矾是还原剂d．处理废水中cr2o72－时，消耗铁铵矾的物质的量为3nxmol15．某溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、k+、i-、so32-、so42-，且所有离子物质的溶度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是a.肯定不含有so42-b.肯定不含i-c.不能确实是否含有so32-d.肯定含有nh4+16．某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、a13+、mg2+、a1o2-、co32-、sio32-、c1-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5ml0.2mol•l-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。下列说法中正确的是a.该溶液中一定不含有ba2+、mg2+、a13+、sio32-、c1-b.该溶液中一定含有k+、a1o2-、co32-、c1-c.该溶液中是否含有k+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）d.可能含有c1-17．下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论a向fecl3溶液中滴入足量ki溶液，再加入ccl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：fe3+＞i2b向nacl饱和溶液中先通入nh3至饱和，再通入足量co2溶液中有固体析出固体成分为nahco3c向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：cl></n(co2)<n(y)b．分子数目：n(x)=n(y)c．气体的体积：v(x)=v(y)d．摩尔质量：m(x)=m(y)6．na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.0.1mol的11b中,含有0.6na个中子b.ph=1的h3po4溶液中,含有0.1na个h+c.2.24l(标准状况)苯在o2中完全燃烧,得到0.6na个co2分子d.密闭容器中1molpcl3与1molcl2反应制备pcl5(g),增加2na个p—cl键7．25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是a.使甲基橙显红色的溶液中：fe2+、clo-、na+、so42-b.溶有少量naoh的溶液中：nh4+、mg2+、hco3-、no3-c.水电离出的c（h+）=1.0×10-12mol·l-1溶液中：k+、na+、s2-、so32-d.溶有大量fecl3的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn-8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.nahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3－＋ba2＋＋oh－=baco3↓＋h2ob.向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32—+2h+=so2↑+h2oc．向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32—+so2+h2o=h2sio3↓+so32—d．醋酸除去水垢：2h++caco3=ca2++co2↑+h2o9．下列图示装置正确且能达到实验目的的是1110．对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是a.加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有co32-b.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有so42-c.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有ba2+d.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有nh4+11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（>