山东省微山县2022届高三化学上学期第二学段考试试题

17－18学年度上学期高三年级第二学段化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1.我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉尘C.NH3、CO2、NO、雾D.SO2、NO2、CO、粉尘2.下列叙述正确的是（）A.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成B.Fe与S混合加热生成FeS2C.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷3.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是()A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4.下列叙述中正确的是（）A.氢氟酸通常保存在塑料瓶中，浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.焰色反应为黄色的溶液中，一定只含Na+不含K+D.配制500ml1mol/L的NaOH溶液时，将固体NaOH溶解在烧杯中，所得溶液立即转移至容量瓶中5.下列说法正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2=Na2O2B.漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D.水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源76.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（）A．NaHSO4B．HClC．CO2D．AlCl37.下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－C.钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD.铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O8.在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A.Fe2+、NH4+、Cl－、NOB．Na＋、K＋、Cl－、AlO2-C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3＋、Al3＋、Cl－、SCN－9.下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑10.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2无明显变化。11.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2>I–>H2O2>Fe2＋>Cl–，下列反应不可能发生的是()A．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OB．2I–+2Fe3＋=I2+2Fe2＋C．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42–+4H＋D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI12.用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性品红溶液CNH3浓氨水生石灰浓硫酸DCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液abc713.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A．Fe－FeCl2B.Al2O3－Al(OH)3C．Na－Na2O2D.Al(OH)3－NaAlO214.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合物。现取一份试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是()A．沉淀X的成分是SiO2B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C．将试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3D．在Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)215.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是()A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）16.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO417.下列有关说法正确的是（）A．因为Na性质活泼，故应隔绝空气密封保存，一般保存于煤油中B．2Na+O2Na2O2，如果有1molO2反应，则转移电子4molC．Fe与HCl反应的离子方程式：2Fe+6H+==2Fe2++3H2↑D．日常生活中，用Al做炊具是因为它性质很稳定18.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁7C．反应②通入的过量Y是CO2气体D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应第Ⅱ卷（共46分）二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）19.（每空2分，共10分）已知有以下物质相互转化，A为中学常见的金属单质，其焰色反应为黄色；试回答：(1)写出B的化学式，H的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)鉴别G溶液中阳离子的试剂是，现象是：。20.（每空2分，共10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B；C。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为。721.（每空2分，共8分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是_____________________。(2)B中加入的是，其作用是______________________。(3)实验时在C中发生反应的化学方程式是：_______________________________。22.（每空2分，共18分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是，具体的操作是高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。7ABCDE(收集瓶)FG浓盐酸MnO2Al粉NaOH溶液装置A中发生的离子方程式：；装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。F中所用的试剂是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。717－18学年度上学期高三年级第二学段化学试卷答案第Ⅰ卷（选择题，共54分）1—5D、A、D、B、B6-10D、A、C、A、C11-15A、D、B、C、B16-18D、A、C第Ⅱ卷（共46分）19.（每空2分，共10分）（1）NaOH；AgCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）KSCN溶液；溶液呈红色（或血红色）20.（每空2分，共10分）（1）KNO3KAl(SO4)2（2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（3）Na2CO3（4）Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O21.（每空2分，共8分）(1)2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2(2)碱石灰干燥氨气(3)3CuO+2NH33Cu+3H2O+N222.（每空2分，共18分）（1）B（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净坩埚（4）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HCl浓硫酸碱石灰7