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山东省泰安市宁阳一中高一化学上学期期中试题
山东省泰安市宁阳一中高一化学上学期期中试题
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宁阳一中2022级高一上学期期中考试化学试题相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共44分。)1.下列物质中,属于非电解质的是A.石墨B.硫酸C.蔗糖D.氯化钠2.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数()D.摩尔质量(M)3.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为,该反应可表示为。下列说法中,不正确的是A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性<C.反应中每生成1mol,转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放4.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列说法正确的是A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸5.下列说法正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子6.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是A.Na2CO3Ba(NO3)2B.Na2CO3AgNO36\nC.BaCl2Na2CO3D.Na2CO3BaCl27.下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A.HCO3-+OH-=H2O+CO32-B.H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OC.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O8.下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LCO所含原子的物质的量为1molB.33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等D.同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等9.下列反应中水只表现还原性的是A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2H2O2H2↑+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10.下列转化中,需要加入适当的还原剂才能实现的是A.PCl3→PCl5B.MnO4-→Mn2+C.SO3→SO42-D.CO2→H2CO311.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为,在相同条件下,等质量的和相同的是A.物质的量B.分子数C.原子数D.体积12.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应C.Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D.二氧化碳通入澄清石灰水中13.下列关于胶体的叙述中,不正确的是A.用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、Cl-6\nB.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能分离胶体和溶液14.下列反应的描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中,有银析出:Zn+Ag+=Zn2++AgB.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应,溶液恰好呈中性:OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氢氧化铜加到盐酸中,无明显现象:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸,固体溶解,生成无色无味气体:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O15.下列溶液中的c(SO42-)与50mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42-)相等的是A.150mL1mol·L-1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L-1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L-1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液16.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是A.MnO4-、K+、S2-、Na+B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、OH-、Cl-、NO3-17.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为A.2:1B.1:2C.3:1D.1:318.100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化)A.0.2mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-119.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中:、、、B.在含大量的溶液中:、、、C.在强酸性溶液中:、、、D.在强碱性溶液中:、、、20.根据反应(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+6\n(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+D.HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+21.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为A.1:2B.2:5C.3:1D.1:1022.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+,Cl2→Cl-,MnO4-→Mn2+,HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到最多的是A.Fe3+B.Cl2C.MnO4-D.HNO3二、填空题(共6道大题,共56分。)23.请写出下列反应的离子方程式(1)氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。(3)锌片与稀硫酸溶液混合_____________。(4)盐酸溶解氧化铜粉末_____________。24.(1)请配平下列化学方程式。(2)反应中每生成标况下22.4L,转移_______mol电子。25.实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:(1)需选用________容量瓶(填序号)。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL(2)需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。(3)若提供如下仪器:A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上:__________________。6\n(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。A.容量瓶洗净后未经干燥处理B.向容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出C.量取浓硫酸时,仰视刻度线D.未洗涤烧杯玻璃棒(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_________(填序号)。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流26.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):试通过计算和推理完成下面的问题:(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(用字母代号填写)。a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物(2)A物质可以使酸性溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)_______失去电子,氧化剂是________。(3)足量的铜片与10mL18mol/L的浓充分反应,如果该反应过程中转移了0.1mol电子,生成的的物质的量为_______mol,生成的A气体在标准状况下体积为________L(假设气体全部逸出)。(4)计算:将反应后得到的溶液与足量溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。27.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)检验滤液中的的方法是____________。(2)试剂I的化学式为__________,加入试剂I后,①对应的实验操作是____,①中发生反应的离子方程式为__________。(3)试剂II的化学式为_________,②中加入试剂II的目的是______。(4)试剂III的名称是________,③中发生反应的离子方程式为____________。28.取50mL和的混合溶液,加入过量的溶液后得到29.02g6\n白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g,并有气体放出,试计算:(写出计算过程)(1)原混合溶液中的物质的量(2)的物质的量浓度宁阳一中2022级高一上学期期中考试化学试题答案1、C2、B3、B4、B5、B6、C7、D8、D9、C10、B11、C12、B13、D14、D15、C16、D17、B18、C19、C20、A21、B22、C23、【答案】(1).(2).(3).↑(4).24、【答案】(1).(2).25、【答案】(1).D(2).5.4(3).AFCDE(4).BD(5).AD26、【答案】(1).d(2).(3).(4).0.05(5).1.12(6).35.227、【答案】(1).取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸,无现象;再加入溶液,若有白色沉淀生成,则有,反之则无(2).(3).过滤(4).、(5).(6).除去多余的(7).盐酸(8).28、【答案】(1).0.04mol(2).2mol/L6
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