山东省泰安市宁阳一中高二化学上学期期中试题

宁阳一中2022级高二上学期期中考试化学试题2022.11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32Ag:108K:39Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是()A.开发太阳能、氢能、风能等新能源B.应用高效洁净的能源转化技术C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2.下列说法正确的是(　　)A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ3.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（）A．B．C．D．OH－9\n5.已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列说法正确的是()A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2molC(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2molA(g)被消耗6.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（　　）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③④7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－8.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是()9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度9\n10.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是(　　)Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动11.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆D.以上答案都错误12．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)A．当生成速率v(CO2)∶v(SO2)＝1∶1时反应达到平衡B．平衡后保持其他条件不变，分离出部分MgO，平衡向正反应方向移动C．平衡后保持其他条件不变，通入CO再次平衡时CO与CO2的物质的量之比减小D．平衡后保持其他条件不变，升高温度CO的转化率及该反应的化学平衡常数均增大13．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（）A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性C．该温度下，0.01mol·L－1的HCl溶液中，有水电离出的H+浓度为10-12mol·L－1D．该温度下，等体积浓度均为0.01mol·L－1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH＝714．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应放热B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应吸热C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应放热D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应吸热9\n15.室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)16.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(　　)A．温度T下，该反应的平衡常数K＝B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜017.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数升高18.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶919.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/molB．稀醋酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ/molC．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol9\nD．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol20.用水稀释0.1mo1·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH－)／c(NH3·H2O)B．c(H+)和c(OH－)的乘积C．c(NH3·H2O)／c(OH-)D．OH－的物质的量21.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的()A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)22.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡。23.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是(　　)A．a为CH4，b为CO2B．CO向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO24、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()(　　)A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋25．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　　)①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用9\n⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦　　　　B．②⑤⑧C．③⑥⑨　D．全部第Ⅱ卷（非选择题共50分）26.（4分，每空1分）（1）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。（2）已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋494kJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110kJ·mol－1则反应Fe2O3(s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。理论上反应_____放出的热量足以供给反应_____所需的热量(填上述方程式序号)。27.（8分，每空2分）将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]>[A－]，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：(1)混合溶液中[A－]________[HA]。(2)混合溶液中[HA]＋[A－]________0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的[OH－]______0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的[H＋]。(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。28．（10分，每空2分）t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=__________。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变9\n(4)若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)______3.6mol。（填“>”、“<”、或“=”）⑸如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式：__________________（a，b及c的关系式）29、（共10分，每空1分）(1)人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。请回答以下问题：①X极上的电极反应式是________________________。②检验该电极反应产物的方法是__________________。③电解饱和NaCl溶液的离子方程式是________。(2)某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：甲　　　乙　　　丙①负极的电极反应式为____________________________________________。②石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为___________________________________。④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。30.（共18分，每空2分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：9\n请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。A．K2Cr2O7　　　　B．NaClOC．H2O2　D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________，原因是__________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________________________。(5)加氧化剂的目的是____________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？___________________________________________________________。宁阳一中2022级高二上学期期中考试化学试题答案2022.111—5CADCD6—10ACABA11—15CDBCD16—20ACCAC21—25BADCD26.（8分，每空2分）（1）A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝(a－b)kJ·mol－1（2）－355　②③　①27.（8分，每空2分）(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>28.（共10分，每空2分）⑴x=4⑵＞⑶C⑷==(5)（a+c）:（b+c）=3:229、（共10分，每空1分）(1)①2H＋＋2e－===H2↑　　②将湿润的淀粉KI试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生③2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　(2)①H2－2e－＋2OH－===2H2O　②阳极　铁极　③减小Cu2＋＋2e－===Cu④0.448L1.28g9\n30.（18分，每空2分）(1)C　(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]　(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离　(6)不能　应在HCl气流中加热蒸发9