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山东省淄博市2022届高三化学12月摸底考试试题

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高三摸底考试试题化学本试卷分第I卷和第II卷两部分,共7页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项:1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能写在试卷上:如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案:不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第I卷(选择题,共30分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)1.黑火药是我国古代四大发明之一,配方为‘一硫二硝三木炭”,下列说法中不正确的是A.硝是指硝酸B.黑火药爆炸是氧化还原反应C.木炭在反应中做还原剂D.反应放热并产生大量气体2.下列对物质的结构组成表示正确的是A.HClO的结构式H—Cl—OB.硫离子的结构示意图C.二氧化碳的电子式D.过氧化钠的电子式3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0lNAB.Na2O2与足量的水反应生成1molO2,转移电子数目为2NAC.某密闭容器中有2mo1SO2和1molO2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为4NAD.18g重水(D2O)所含的电子数为1NA4.短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z12D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是A.原子最外层电子数:Z>Y>XB.单质密度:Y>X>ZC.离子半径:X2->Z->Y+D.原子序数:X>Z>Y6.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、Cl2等气体C.装置③可用于有关NH3实验的尾气处理D.装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠8.某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。不正确的是A.一定存在的离子为Fe3+、SO42-B.一定不存在的离子为CO32-、I-C.不能确定的离子为K+、SO42-D.确定是否含有K+离子需要经过焰色反应129.下列各种物质在一定条件下反应,所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是①AlCl3+NaOH②Na2SiO3+CO2+H2O③Na+O2④Fe+Cl2⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2A.①②⑤B.②③C.①⑤D.④⑤10.往恒容密闭容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是A.温度T,逆反应速率vB.温度T,气体的密度C.压强P,平衡常数KD.压强P,N2O4转化率12第Ⅱ卷(非选择题,共70分)11.(18分)某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知:Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)。(1)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号),生成该离子的离子方程式为___________________,检验滤液A中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称)。(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为____________________,在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。d.KClO3b.KClc.Mgd.MnO2(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解,应__________________,直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止;灼烧时必须用到的实验仪器是______________________。(4)溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为____________________。(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水),该盐受热分解产生三种氧化物,则其化学式是________。Ⅱ.NH3与NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。(2)NO2产生的环境问题有________(填一种)。(3)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2,写出该反应化学方程式____________。(4)氨气与氯化氢气体混合的现象是_______,该反应可用于________。(5)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸性12气体和另一种化合物A,A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式________,A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学反应方程式__________________________。III.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象,得混合溶液M。(6)若将下列各组物质分别加入溶液M中,均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________a.氨水、NaOH溶液b.氯水、FeCl3溶液c.H2S溶液、氯水d.硫酸、溴水(7)若向溶液M中加入CaCO3粉末,则产生亚硫酸钡沉淀,请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)________________________________________________________________________________________________________________________________13.(14分)某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应。(1)配平反应的离子方程式:____MnO4-+_____H2O2—____MnO2+_____O2↑+_____H2O+______OH-(2)对上述反应分析可得出的结论是____________a.H2O2作为氧化剂被还原为O2b.氧化性:MnO4->O2c.每生成lmolO2转移4mol电子d.H2O2既有氧化性又有还原性(3)该同学利用右图1装置完成上述实验,为实现反应可控,应将H2O2放入______中(填仪器名称)(4)在溶液匀速滴入的前提下,将反应记录数据绘制为图2。则0~amin内,v(O2)=____mol/min,曲线所表示的含义为:随着反应的进行,生成O2的速率________。对此现象可能的解释有(可不填满,也可补加):①______________________________________②______________________________________③______________________________________1214.(11分)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示:有关操作和结果如下(已知:H++HSO3-=SO2↑+H2O):①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。③干燥管C在实验后质量增加3.84g。④由量简中水的体积,折算出标准状况下相应气体的体积为224mL。试回答下列问题:(1)装置C的作用是_____________,装置F的作用是____________________。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用),按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为:①→⑨⑩→⑥⑤→_______→_____→_____→②(填序号)。(3)装置F中发生的化学反应方程式为:_____________(4)请通过计算,推断出该条件下反应的化学方程式为:___________________。1215.(11分)工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)NH3(g),对其研究如下:(1)已知H-H键能为436kJ·mol-1,N-H键能为391kJ·mol-1,N≡N键的键能是945.6kJ·mol-1,则上述反应的△H=______。(2)上述反应的平衡常数K的表达式为:________________。若反应方程式改写为:,在该温度下的平衡常数局:K1=_______(用K表示)。(3)在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:①该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L,3mol/L、3mol/L,此时v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)②由上述表中的实验数据计算得到“浓度~时间”的关系可用下图中的曲线表示,表示c(N2)~t的曲线是____。在此温度下,若起始充入4molN2和12molH2,反应刚达到平衡时,表示c(H2)的曲线上相应的点为________。121212121212

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:19:00 页数:12
价格:¥3 大小:1.38 MB
文章作者:U-336598

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