山东省临沂市某中学2022届高三化学上学期开学摸底考试试题

2022－2022学年上期第一次摸底考试高三化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务务将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。2．选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题的答案用0．5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Al：27S：32C1：35．5Fe：56Cu：64Ba：137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤3．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2．24L三氯甲烷含有分子数目为0．1B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为D．标准状况下，22．4L的乙烯中含有的共用电子对数为124．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：、、C2H5OH、B．常温下的溶液：KW/c（H＋）＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、、C．0．1mol／LAgNO3溶液：H＋、K＋、、I－9\nD．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、、Cl－、I－5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O46．有机物的一元取代物有A．3种B．4种C．6种D．8种7．下列实验装置用途正确的是A．装置（Ⅰ）用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置（Ⅱ）用于制取少量纯净的CO2气体C．装置（Ⅲ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质D．装置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸8．下列有关离子方程式书写正确的A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO43ClO－＋2Fe（OH）3＝2＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O＝2Cu＋O2↑＋4H＋D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2＋2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O9．从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是A．反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C．标准状况下，每生成4molSb时，消耗67．2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强10．下列操作不能达到目的的是A．将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，配制100mL1．0mol／LCuSO4溶液B．检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9\nD．用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖11．将0．20molNO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H＜0在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B．当向容器中再充入0．20molNO时，平衡向正反应方向移动，K增大C．第12min时改变的反应条件为升高温度D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0．01mol／LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是A．由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1：2C．原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞XD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性13．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／LB．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强14．已知酸性：，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO215．①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．在t℃时，Ag2CrO4的KSP为1×10－9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0．0lmol／LAgNO3溶液滴定20mL0．01mol／LKCl和0．01mol／L的K2CrO4的混和溶液，先沉淀9\nD．在t℃时，反应Ag2CrO4（s）＋2Cl－（aq）2AgCl（s）＋（aq）的平衡常数K＝2．5×10716．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2B．无法判断溶液中是否有K2SO3C．气体A和气体B一定为混合物D．原混合物中一定有Fe2O3第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）17．（9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：（1）铝元素在周期表中的位置为_________________________。（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_____________________________。现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为___________。（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）2AlO3（s）＋3TiC（s）△H＝－kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅_____铝（填＞，＜或＝）。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式__________________________________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_____________。（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al＋BaO3Ba↑＋BaO·Al2O3。利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_______________________________________________________________．18．（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的39\n个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B_____________，D______________。（2）将含ImolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____________________．（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理__________________。（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为______________g。19．（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；（2）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；9\n（3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。（4）此实验中尾气可用___________（填选项字母）吸收处理。a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCI溶液（5）步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为___________________________________。（7）与B装置相比，采用C装置的优点为____________________。20．（18分）次氯酸钠（NaClO）和亚氯酸钠（NaClO2）都是重要的含氯消毒剂。（1）NaClO2中，氯元素的化合价为________。（2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液（NaClO）发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_________（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极。②装置中发生反应的有关化学方程式为_____________________；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为______________________。③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项________________。（3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有NaCIO的质量），做了如下实验。已知：ClO－＋2I－＋2H＋＝Cl－＋I2＋H2OI2＋2＝2I－＋取10mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用cmol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaClO的含量为_________g/mL（用含c、V的式子表示）。（4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：9\n己知：（i）NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出：NaClO2·3H2O（ii）纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；（iii）HClO2可看成是强酸。①发生器中发生反应的离子方程式为___________________,在发生器中鼓入空气的作用可能是__________________。②吸收塔内的反应的化学方程式为______________________________。在吸收塔中为防止被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除Na2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2③从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶高三化学参考答案1．B2．C3．C4．B5．A6．B7．D8．D9．A10．A11．A12．D13．C14．D15．D16．A17．（9分）9\n（1）第三周期第ⅢA族（1分）（2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，KOH再与氯化铝反应1分）　CO2（1分）（3）98kJ（1分）（4）＞（1分）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）+CaAl2Si2O8 （1分）（5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）18.（12分）（1）KNO3（2分）CuSO4（2分）（2）Na2CO3（2分）（3）2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+H2O（2分）（4）Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）（5）466（2分）19.（13分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）使A中生成的Br2随空气流进入B中（2分）（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO（2分）（4）c（2分）（5）①③必画，②不做要求（③水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求）（2分）（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（2分）（7）操作简单、污染小（1分，只要答出1点即可得分）20.（18分）（1）＋3（1分）（2）①正（1分）②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）（2分）③方便、快捷（1分）生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）（3）×10-3cV（2分）（4）①2ClO＋SO2＝2ClO2↑＋SO（2分）稀释ClO2以防止爆炸（1分）②2NaOH＋2ClO2＋H2O2=2NaClO2＋2H2O＋O2↑（2分）A（1分）9\n③BED（2分）9