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山东省临沂市某重点中学高二化学上学期期中试题
山东省临沂市某重点中学高二化学上学期期中试题
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山东省临沂市某重点中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至6页。考试时间为100分钟,满分100分。2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64Zn65I127Ba137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是A.反应中有化学能转化为热能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能:反应物<生成物3.下列有关反应热的说法正确的是A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量B.由C(石墨,S)C(金刚石,S)ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知金刚石比石墨稳定C.已知常温常压下:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1,S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1,则Q1<Q24.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。由此可以推断下列结论正确的是A.稀硫酸与稀氨水溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量B.①的焓变为221kJ·mol-1C.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3kJ6\nD.1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5kJ5.过量的锌粉与10mL浓度为1mol·L-1的盐酸反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是A.CH3COOHB.CuSO4C.K2SO4D.NaHCO36.对于反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.6mol·(L·min)-1B.v(NO2)=0.9mol·(L·min)-1C.v(N2)=0.25mol·(L·min)-1D.v(CO2)=1.2mol·(L·min)-17.下列说法正确的是A.有气体参加的化学反应,若增大压强,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多C.在化学反应中,加入催化剂只能增大正反应速率D.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数8.下列关于平衡常数的说法中,正确的是A.化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度B.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关D.对于一个化学反应达到平衡之后,若只改变一个因素使得平衡发生移动,则K值一定变化9.下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是①0.05mol/LH2SO3溶液的pH>1,②常温下Na2SO3溶液的pH>7,③H2SO3不稳定,易分解,④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2,⑤H2SO3能和水以任意比例互溶,⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOHA.①②⑤B.①②④C.①②③⑤D.①②10.对于可逆反应A(g)+2B(g)C(g)ΔH<0,下列“研究目的”和“图示”相符的是选项ABCD研究目的压强对反应的影响(P2>P1)温度对反应的影响平衡体系增加A对反应的影响催化剂对反应的影响图示11.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合,2min后反应达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1。则下列说法不正确的是A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4mol·L-1D.平衡时气体压强是原来压强的0.912.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是6\nA.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内三种气体AB、A2、B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D.AB的消耗速率等于A2的消耗速率13.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.化学反应的方向与反应的熵变无关C.室温下,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)不能自发进行,说明该反应ΔH<0D.同一物质:固体→液体→气体的变化是焓增和熵增的过程14.现有0.05mol·L-1CH3COOH溶液500mL,若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时,都会引起A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH–)减小15.在相同温度时,100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量16.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A.在合成氨的反应中,增大压强有利于氨的合成B.H2、I2、HI三者的平衡混合气,加压(缩小容器体积)后颜色变深C.新制的氯水在光照下颜色变浅D.氯气可以用排饱和食盐水的方法收集(Cl2+H2OHCl+HClO)第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分)(1)下列物质中能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的是。①H2SO4,②蔗糖,③熔融硫酸钠,④NH3·H2O,⑤CO2,⑥碳酸钙,⑦CH3COOH,⑧铜,⑨氯气,⑩石墨(2)下列变化过程,属于放热反应的是。①弱酸电离,②酸碱中和反应,③NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌,④固体NaOH溶于水,⑤H2在Cl2中燃烧,⑥液态水变成水蒸气,⑦浓H2SO4稀释,⑧碳和二氧化碳反应生成一氧化碳(3)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是,②断开1molH-O键所需能量为kJ。18.(10分)T6\n℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件,回答下列问题:(1)A与B反应生成C的化学方程式为,正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在密闭容器中,加入2molA和6molB。①当反应达到平衡时,A和B的浓度比是_______;A和B的转化率之比是_______。②升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。④若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。19.(12分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为“0”的理由是 ;(2)a、b、c三点的c(H+)由小到大的顺序为 ;(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是 ;(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,则可采取的措施是(填写物质化学式):① ,② ;(5)稀醋酸稀释过程中,始终保持增大趋势的是 。A.c(H+) B.n(H+) C.c(OH-)D.n(CH3COOH)E.c(H+)/c(CH3COOH)20.(18分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。(1)CO2可用于合成二甲醚(CH3OCH3),有关反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1,则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为。(2)若反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400,此温度下,在密闭容器中加入一定量甲醇,反应进行到某时刻,测得各物质的浓度如表所示:物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度(mol·L-1)0.440.600.606\n①写出该反应的平衡常数表达式:K=。②比较该时刻正、逆反应速率的大小:v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)③若加入甲醇后经10min反应达到平衡,则平衡后c(CH3OH)=,该时间内反应速率v(CH3OCH3)=。(3)工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1,若在温度相同、容积均为2L的3个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时如下:容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度(mol/L)c1=0.25c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α2α3①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是。A.v正(H2)=2v逆(CH3OH)B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2:1C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变E.容器的压强不变②下列说法正确的是。A.c1=c2B.Q1=Q2C.K1=K2D.α2+α3<100%③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图:各阶段的平衡常数如下表所示:t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K4K5K6K7K4、K5、K6、K7之间的关系为(填“>”、“<”或“=”)。反应物的转化率最大的一段时间是。高二化学试题参考答案一、选择题(每小题3分,共48分)6\n1.B2.C3.D4.D5.C6.B7.D8.A9.D10.C11.D12.C13.D14.A15.B16.B二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分,每空2分)(1)③⑧⑩;①③④⑥⑦;②⑤(漏选1个扣一分,漏选两个不得分)(2)②⑤(漏选1个扣一分)(3)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1(答案合理即可)②462.918.(10分,第一问两个空,每空2分,其余每空1分)(1)A(g)+3B(g)2C(g)(若写为“=”该题不得分)放热(2)①1∶31∶1②变小③逆向④逆向小于19.(12分,每空2分)(1)在“0”点处醋酸未电离,无可自由移动离子存在(2)c<a<b(3)c(4)①NaOH,②Na2CO3,③Zn或Mg等活泼金属,④CH3COONa等(其他合理答案同样得分)(5)BCE(错1个倒扣一分,扣完为止)20.(18分,每空2分)(1)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-121.5kJ·mol-1(答案合理即可)(2)①K=c(CH3OCH3)·c(H2O)/c2(CH3OH)②>③0.040mol·L-10.08mol·(L·min)-1(3)①BC②AC③K4>K5=K6=K7t2~t36
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发布时间:2022-08-25 11:21:44
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