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山东省淄博市六中2022—2022学年高二化学上学期期末考试试题

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2022级高二上学期学分认定考试(化学)注意事项:1.答卷前,考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处,不按要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡和答题纸一并收回。第I卷(选择题共48分)选择题:(本大题共有16小题,每小题3分,共48分)1.下列关于能量变化的说法正确的是A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定2.稀氨水中存在着下列平衡:NH3•H2ONH4++OH--,若要使平衡向左移动,同时使c(OH—)增大,应加入适量的物质是A.NH4ClB.H2SO4C.NaOHD.H2O3.下列关于描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol4.利用下图装置,能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,错误的是A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流的阴极保护法C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处时,铁电极上的电极反应式为Cu2++2e-===CuD.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时,溶液中各离子浓度都不会发生变化5.下列说法正确的是A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B.水的电离过程是吸热过程,升高温度,KW和pH都增大[来C.AlCl3和FeCl3既可作净水剂也可作消毒剂D.将碳酸钠溶液蒸干并灼烧,所得固体的成分仍为碳酸钠6.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10--13mol/L,该溶液可能是7\n①三氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④7.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是[来源:学A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e--+OH--==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH--向正极移动pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则电解质可能是A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH9.将浓度为0.1mol·L--1的HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F--)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)10.2molNH3和3molO2在2L密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),2min后达到平衡,生成1.5molNO。下列有关说法正确的是A.达到平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO,同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到平衡时,若增加容器体积,则υ正减少,υ逆增大D.2min内用NH3表示的反应速率为υ(NH3)=0.75mol·L--1·min--1[来源:学|科|网Z|X|X|K]11.下列说法中,正确的是A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B.用铜作电极电解稀硫酸,反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可以发生C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应D.使用催化剂,可加快反应速率,改变反应限度12.醋酸溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<713.下列有关平衡常数的说法中,正确的是A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大B.反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,升高温度该反应平衡常数增大C.对于给定的可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等D.相同温度下,1mol·L--1醋酸溶液的电离常数等于0.1mol·L--1醋酸溶液的电离常数14.下图表示温度和压强对平衡X+Y2Z的影响。下列叙述正确的是A.增大压强,平衡向右移动B.升高温度,平衡向左移动C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的正反应为放热反应15.下列说法中,正确的是7\nA.难溶电解质都是弱电解质B.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止C.在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变黑色,说明CuS比ZnS更难溶于水D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)==c(OH--)+c(A--)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO--)+c(OH--)==2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4:c(HA--)>c(H+)>c(H2A)>c(A2--)第Ⅱ卷(非选择题共52分)非选择题(本大题共有4小题,17题11分、18题14分,19题15分,20题12分,共52分)17.(11分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)在一定的温度和压强下,N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如右图所示。①该反应的热化学方程式为(ΔH用含字母Q1、Q2的代数式表示)②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将amol·L--1的氨水与bmol·L--1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=。(3)已知水的电离方程式可写为2H2OH3O++OH--,液氨类似于水的电离,则液氨的电离方程式为__________________________________;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将________移动(填“正向”或“逆向”)。18.(14分)如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:7\n(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为。(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为。(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在______区。(填“铁极”或“石墨极”)(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。[来源:学*科*网Z*X*X*K](5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为;丙装置中阴极析出铜的质量为。19.(15分)Ⅰ、科学家利用太阳能分解水生成氢气,再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol--1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol--1;CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol--1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解10mol液态水使之生成氢气与氧气,消耗的能量是_____kJ(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强而不选择更高压强的理由是Ⅱ、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料均为石墨)。(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极,C口流出的物质是________。(2)SO32-放电的电极反应式为____________________________________________。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因_______________。7\n20.(12分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=akJ·mol-1②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=ckJ·mol-1则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH=kJ·mol-1。Ⅱ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号)。C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH>0D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为。Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1①恒容条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是。A.υ正(N2)=υ逆(NH3)B.各物质的物质的量相等C.混合气体的物质的量不再变化D.混合气体的密度不再变化②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是。图中t3时改变的条件可能是。③温度为T℃时,将4amolH2和2amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为。2022级高二上学期学分认定考试参考答案(化学)第一卷:1.C【解析】A项,相同质量的水和冰相比较,因冰吸收能量才能变为水,故冰的能量低。B项,化学反应过程中能量的变化还有光等表现形式。D项,能量越低越稳定,故石墨稳定。7\n2.C【解析】A项,加NH4Cl虽可使平衡向左移动,但同时使c(OH—)减小。3.D【解析】A项,中和热专指生成1mol水放出的热量。C项,有些放热反应也需要加热或高温才能引发,如铝热反应。4.C【解析】C项,此时铁电极作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+5.D【解析】B项,水的电离过程是吸热过程,升高温度,KW增大,pH减小。C项,AlCl3和FeCl3只可作净水剂,不能作消毒剂(因为无强氧化性)。6.A【解析】由水电离的c(H+)=1×10--13mol/L<1×10--7mol/L,可见水的电离受到抑制。7.A【解析】C项,放电时负极反应:Cd-2e-+2OH--===Cd(OH)2,故负极附近溶液的碱性减弱。8.D【解析】选择电解时发生:“放氢生碱型”的化合物。9.D【解析】C项,因加水稀释,也促进了水的电离,故c(F--)/c(H+)减小。10.A【解析】B项,生成xmolNO,同时消耗xmolNH3均为正反应,不能作为反应达到平衡状态的标志。C项,增加容器体积,则υ正、υ逆都减少。11.B【解析】C项,铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应。12.B【解析】B项,0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,c(H+)减小,所以溶液中c(OH-)增大。13.D【解析】D项,电离常数只与温度有关,与醋酸溶液的浓度大小无关。14.C【解析】C项,作一条垂直于x轴的辅助线,交于三条曲线三个点,不难看出,在相同温度下,压强增大,平衡向左移动,即向气体体积减小的方向移动,故X和Y中只有一种为气态,Z为气态。15.C【解析】A项,电解质溶解度的大小与其在水溶液中能否完全电离没有必然关系。B项,难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解过程仍然在不断进行。16.A【解析】B项,根据“越弱越水解”,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,应为:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)。C项,分别写出混合溶液中“电荷守恒与物料守恒”的关系式,代换掉c(Na+)即可得出:c(CH3COO--)+2c(OH--)==2c(H+)+c(CH3COOH)第二卷:17.(11分)(1)①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=2(Q1-Q2)kJ·mol--1或-2(Q2-Q1)kJ·mol--1(2分)②减小(1分)减小(1分)不变(1分)(2)(2分)[(3)2NH3NH4++NH2-(2分)逆向(2分) 18.(14分)(1)正极(1分) H2-2e--+2OH--==2H2O(2分)(2)阴极(1分) 2Cl---2e-==Cl2↑(2分)(3)铁极(2分) (4)减小(2分)(5)1.204×1023或0.2NA(2分) 12.8g(2分)19.(15分)Ⅰ、(1)2858(2分)(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5kJ·mol--1(3分)(3)<(2分);在1.3×104kPa下,CO转化率已较高,再增大压强,CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失(2分)Ⅱ、(1)负 (1分)(浓度较大的)硫酸(1分)(2)SO32--2e-+H2O===SO42-+2H+(2分)7\n(3)H2OH++OH-,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强(2分)(意思对即可得分)20.(12分)Ⅰ.6c-6b-2a(2分)Ⅱ.D(1分)O2+4H++4e-=2H2O(2分)Ⅲ.①C(1分)②t2~t3 (2分)升高温度(2分)(只写温度得1分)③(2分)7

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:18:58 页数:7
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文章作者:U-336598

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