山东省淄博市临淄中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

临淄中学2022-2022学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于(　　)A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol3．以下说法中正确的是(　　)A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)4．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是(　　)A．C(g)=A(g)+1/2B(g)△H<0B．2C=2A+B△H＞0C．2A+B=2C△H＞OD．A(g)+1/2B(g)=C(g)△H<05．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(　　)A．a＞bB．平衡向正反应方向移动了C．A的转化率减小了D．B的质量分数减小了6．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是(　　)A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是(　　)A．NaClB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl8．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9．下列说法正确的是(　　)A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　)6\nA．实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等11．常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　).A．1×10－7mol/L     B．1×107mol/L      C.0.1mol/L      D.0.01mol/L12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)13．50mL浓度为1mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，对该溶液的有关叙述不正确的是(　　).A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LC．原溶液中c(CH3COO－)＞c(OH－)D．原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L14．95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6mol/L。若将0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)(　　).A．10－6      B．10－10        C．10－8        D．10－1215．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　).A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．  16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为，下列有关叙述中错误的是(　　).A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大D．常温下，0.1mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝1317．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　).A．Cl－ B．HCO3-C．Na＋ D．NO3-18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　).A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液19．下列化学方程式中，属于水解反应的是6\nA．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C．CO2＋H2OH2CO3D．＋H2O＋OH－20．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性21．下列说法错误的是A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率22．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)23．已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol。由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是A．－260.4kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－441.8kJ/mol24．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnSA．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbSC．溶解度与CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS25．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．ZnB．碳C．MnO2和NH4+D．Zn和NH3第二卷非选择题（共50分）二、非选择题26．（8分）已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285kJ/mol②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.5kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.4kJ/mol6\n④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是。（2）碳的燃烧热ΔH＝。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为。27．（10分）(1)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)(2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)(4)现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_________________________________________。28．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极，正极。ABCuSO4溶液（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。请回答：①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是。29.（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）6\n③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：。（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。abcd30．（8分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为，其电极反应式为。（2）则白色沉淀在电极上生成，电解液d是，（填序号）A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为。6\n高二化学期末考试答案(4)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　CO32-＋H2OHCO3-＋OH－28.（1）负极2Fe－4e–＝2Fe2＋（2分）正极O2+2H2O+4e－＝4OH－（2分）（2）BD（2分）（3）①铜（2分）Cu2++2e－＝Cu（2分）②镀铜铁（2分）6