山东省滕州市第三中学2022学年高二化学上学期期中试题

2022-2022学年度山东省滕州市第三中学高二第一学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）。1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列说法中正确的是（　　）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋3．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H＝Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H＝Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q34．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－4物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（　　）A．HCN>HNO2>CH3COOH>HFB．HF>HNO2>CH3COOH>HCNC．HCN>CH3COOH>HNO2>HFD．HCN>CH3COOH>HF>HNO26．25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小D．将水加热，KW增大，pH不变7．常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（　　）A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把10mL1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合D．把c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中-7-\n8．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在c（OH－）/c（H＋）＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（　　）A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）ΔH＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）下列叙述不正确的是（　　）A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）。11．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（　　）①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④12．25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c（Na＋）大于c（CH3COO－）D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c（H＋）均为10－11mol·L－113．已知：t℃时，2H（g）+Y（g）2I（g）　ΔH＝－196.6kJ·mol－1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol。若在上面的平衡体系中，再加入1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）为（　）A．0.2mol　　B．0.5mol　　C．0.6mol　　D．0.8mol14．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）　ΔH>0；T1温度下的部分实验数据为：-7-\nt/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（　　）A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/（L·s）B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1000s时N2O5转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T315．常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（　　）（不考虑混合时的体积变化）A．0.5×（10-8+10-10）mol/LB．（10-8+10-10）mol/LC．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．1×10-11mol/L16．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（　　）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强17．常温下，将0.02mol·L－1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）A．由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10－2mol·L－1B．pH＝12C．pH＝2D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－118．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v（D）＝0.25mol/（L·min），则下列推断正确的是（　　）A．v（C）＝0.2mol/（L·min）B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数约为28.6%19．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）2N（g）+W（g）ΔH＞0，达到平衡时，v（A）=1.2aＬ，则下列说法错误的是（　）A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小-7-\nC．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）20．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A．正反应速率：v（a）>v（c）　v（b）>v（d）B．平衡时a点一定有n（CO）:n（H2）＝1:2C．平衡常数：K（a）>K（c）　K（b）＝K（d）D．平均摩尔质量：（a）<（c）　（b）>（d）第Ⅱ卷（50分）三、填空题（本部分包括5个小题）21．（8分）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸c．醋酸三种酸：（按照要求用a、b、c表示）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。（4）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。（5）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。（6）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________（7）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是_________________。22．（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母序号）。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数-7-\n（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________。（保留4位有效数字）23．（6分）25℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11mL。则b＝________。（3）若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。24．（12分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）2NO2（g）ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。（1）该温度下，若温度升高，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。（3）25min时，加入了__________（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol·L－1，理由是___________________________________________________________________。25．（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：温度/℃360440520-7-\nK值0.0360.0100.0038（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________（填字母序号）。a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________（填字母序号）。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:62022-2022学年度山东省滕州市第三中学高二第一学期期中考试化学试题参考答案1-10BCCDCBCBCC11-20CDBCDDBDBC21．答案：b>a>cb>a=cc>a>bc>a>bc>a=ba=b=ca=b>cc>a=b22．答案：（1）锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　（2）D　（3）26.10（4）＝＝26.10mL，c（NaOH）＝＝0.1044mol·L－123．答案　（1）酸是一种弱酸　（2）12　（3）<a<24．答案　（1）增大　（2）bd　0.04mol·L－1·min－1　（3）0.8molNO2（4）小于　假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－1（2分）25．答案：（1）随温度升高，反应的平衡常数K值减小ad-7-\n（2）<吸热（3）60%2.25cd-7-