山东省滕州市第二中学2022学年高二化学上学期期中试题

2022-2022学年度山东省滕州市第二中学高二第一学期期中考试化学试题说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1Cl35.5Na23C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是　　　（）①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧      C．③④⑤⑥      D．除①②外    2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是　A．升高温度B．增大压强　C．压缩使容器体积变小D．增大反应物浓度4．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5．下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1，反应HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=D．K1=K2-8-\n7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④8．A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）△H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol·L-1。则下列叙述中正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．x+y＜zC．B的转化率下降D．C的体积分数减小9．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）△H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是A．0～t2时，v（正）>v（逆）B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ10．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）ΔH=-192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α（N）C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等11．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol12．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（mol·L－1）6322c（B）/（mol·L－1）53.533-8-\nc（C）/（mol·L－1）12.533A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4D．该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）C（g）13．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g）+mB（g）pC（g）已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是①升温，c（B）/c（C）的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v（A），则v（B）=n/m[v（A）]A．①②B．②③④C．③④⑤D．③④⑥14．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol•L-1•min-1B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④16．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）△H1＝－683.4kJ/mol下列说法正确的是A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．反应C2H5OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（g）的△H2＞－683.4kJ/mol17．在一定条件下发生反应2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/（L·min），下列说法正确的是A．A和B的转化率均是20%B．x=4C．平衡时A的物质的量为2.8molD．平衡时气体压强比原来减小18．已知：HCN（aq）＋NaOH（aq）==NaCN（aq）＋H2O（l）ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl（aq）＋NaOH（aq）==NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－55.6kJ·mol－1-8-\n则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．＋43.5kJ·mol－1　　　　　　　　　　B．＋67.7kJ·mol－1C．－43.5kJ·mol－1　　　　　　　　　　D．－67.7kJ·mol－1　19．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH<0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH>0D．2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）ΔH>020．已知C（s）＋CO2（g）==2CO（g）△H>0，反应速率为,Zn（s）+2HCl（aq）==ZnCl2（aq）+H2（g）H<0，反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大减小D．减小增大21．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成22．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高23．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。在T10C时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如下-8-\n图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线II所示。下列说法正确的是A．曲线II对应的条件改变是减小压强B．若T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2<T1C．在T10C时，若起始时向容器中充入5molCO2、5molH2、5molCH3OH（g）和5molH2O（g），则达平衡前v（正）>v（逆）D．在T10C时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6molH2，平衡时容器内压强24．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变第II卷非选择题（共52分）25．（8分）某温度下，纯水的c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，则此时c（OH－）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H＋）＝5×10－4mol·L－1则溶液中c（OH－）为，由水电离产生的c（H＋）为，此时温度_____（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。26．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.3kJ·mol－1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　　　　　。（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。a．高温高压　b．低温低压c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚　　f.．加入催化剂（4）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6-8-\n比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）　　　　v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）＝　　　　　　　　　。27．（10分）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：。②该装置中有一处错误是：，如果用该错误装置测定，结果会（填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次。使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=          28．（12分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液（1）写出草酸溶于水的电离方程式：。（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①②（填：＞、＜、＝）。（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4－）＝mol/L。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率随时间变化如下图所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热，②。-8-\n29．（12分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ·mol－1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。（2）利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：___________________。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。该反应的化学平衡常数表达式为K=，该反应ΔS0（填“>”或“<”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。①加入催化剂　②降低温度　③缩小容器体积　④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。2022-2022学年度山东省滕州市第二中学高二第一学期期中考试化学试题参考答案1-5BCABB6-10CBACD11-15CDCDD16-20DBABA21-24ABCD25．（1）2×10－7mol·L－1；8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1；高于（每空2分）26．（10分每空2分）（1）C＋H2OCO＋H2（2）3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）　ΔH＝－246.4kJ·mol－1-8-\n（3）ce（4）＞　0.04mol·L－127．（10分）（1）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol（2分）（2）①温度计、环形玻璃搅拌棒（2分）②未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯（1分）偏低（1分）③保证硫酸完全反应（1分）3（1分） -56.8kJ•mol-1（2分）28．（12分）（1）H2C2O4H++HC2O4—，HC2O4—H++C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）（4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）（5）产物Mn2＋（或MnSO4）是反应的催化剂（2分）29．（12分）（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－867kJ·mol－1（2分）（2）6.72L（2分）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（2分）（3）<不②（4分）（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）-8-