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山西省芮城县风陵渡中学2022届高三理综5月月考练考(1)(化学部分,无答案)新人教版

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风陵渡中学2022届高三5月月考理综化学部分练考(1)7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++6OH-NH3↑+H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O8.下列关于化学反应描述正确的是A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应.B.食用油长期放置后有难闻气味,是因为油脂发生了水解反应C.离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化.D.钢铁生锈过程中,四个基本反应类型均有发生9.下列有关判断正确的是()A.NaOH溶液与CH3COOH溶液混合至中性后:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3•H2O溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)>c(NO3-)D.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:①=②>③10.NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是A.将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考虑挥发,溶液中一定含有NA个NH4+B.1mol/LCH3COOH与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAC.常温常压下,3.6gH2O中含有电子数为2NAD.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g11.在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中,保持温度和容积不变,以三种不同的投料方式进行反应,平衡时有关数据如下(已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol),下列说法正确的是容器甲乙丙起始投入量2molSO2和1molO22molSO32molSO2和2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)Q1Q2Q3平衡时SO3的物质的量n1n2n3平衡转化率5平衡时压强p1p2p3A.Q1=Q2>Q3    B.n2>n1>n3   C.+=1   D.p1>p2>p312.某有机物A7.4g与足量CuO共热后,所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器,两仪器分别增重9g、17.6g;同温同压,A蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为(不考虑立体异构A8B6C4D213.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其单质常温下有三种气态两种固态,A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等,E的原子半径在同周期最小,则下列说法不正确的是A.原子半径大小:C>D>E>AB.A、C的氧化物均可能含有非极性键 C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D.工业中常用电解熔融DE3制备单质D26.(15分)铁屑溶解操作Ⅰ操作Ⅱ酸化(pH=2)、冷却操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ稀硫酸滤渣ⅡFeSO4·7H2O通H2S至饱和绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是(3)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取3.7200g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;5c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①在滴定实验中不能选择   式滴定管,理由是         ;②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(用小数表示,保留两位小数)。27.(14分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是地壳中含量最高的金属,K是一种红棕色气体。请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。(2)在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。(3)某同学取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:                           。(4)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是__________________________。I单质在一定温度下熔炼获得。NaOH与其他电解质溶液①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是。②I电池性能优越,I-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。28、(14分)A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省略)。5甲乙AB①②电解乙甲A③CD图1图2甲(g)+C(g)请回答下列问题:(1)图1所示转化过程中包含的反应类型有(填字母)。a.置换反应b.复分解反应c.分解反应d.化合反应(2)图1中反应③在一定条件下为可逆反应,反应的能量变化如图2所示,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂F.增加C的量(3)若将l.00mol甲和2.00molC混合充入容积为2L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用甲表示的化学反应速率为mol•L-1•min-1。(4)容积均为2L的四个密闭容器中均进行着(4)中的反应,某温度下,各物质物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示:容器编号n(甲)n(C)n(D)v正与v逆的关系Ⅰ0.200.100.20v正=v逆Ⅱ0.200.401.00②?Ⅲ0.601.200.80③?①若方程式系数为最简整数比,则该温度下的平衡常数K=填写表中空格:②③(5)已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=37.[化学——物质结构与性质](15分)现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素5(1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。(2)E2+的基态核外电子排布式为。(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为。(用元素符号表示)(4)BD3中心原子的杂化方式为,其分子空间构型为。(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如右图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶胞中该原子的配位数为;F的原子半径是cm;(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算)。38.[化学——有机化学基础](15分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链;一定条件下C能发生银镜反应;C与其他物质之间的转化如下图所示:(1)C的结构简式是,(2)E中含氧官能团的名称是;C→F的反应类型是。(3)写出下列化学方程式:G在一定条件下合成H的反应__。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你是__________(填“同意”或“不同意”),你的理由。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式。①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:16:16 页数:5
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文章作者:U-336598

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