山西省芮城县风陵渡中学2022届高三理综5月月考练考（2）（化学部分，无答案）新人教版

风陵渡中学2022届高三5月月考理综化学部分练考（2）7．下列推断正确的是A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－9．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158g2molD79g1NA10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑（几乎不发生）据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是A．Cu(OH)2<cus<cuco3b．cus<cu(oh)2<cuco3c．cuco3<cu(oh)2<cusd．cuco3<cus<cu(oh)211．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是a．ch2===ch2+h2och3ch2oh浓h2so4△浓硫酸△—no2b．+hno3+h2onaoh△c．ch3cooh+hoch2ch3ch3cooch2ch3+h2od．ch3ch2cl+h2och3ch2oh+hcl12．下列反应的离子方程式书写错误的是(>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY)＝0.3mol/L26．（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋_________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_____________。（4）“母液”中可回收的物质是_____________。（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为。27．（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_________；Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3+2NH32BN+3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。管式电炉活塞KNH3AB（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N2的另一作用是______________。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。428．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。充电过程中，H+向迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。A．加入催化剂　B．降低温度　C．缩小容器体积　D．增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）有X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为；基态Y原子的核外电子排布式为；（2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为，离子Z3-的空间构型为；（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为。36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）4透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：　（甲）　　（乙）　　（丙）　　　　（丁）填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是_____；下列试剂能与甲反应而褪色的是____（填标号）a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:A的分子式是___________，试剂X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，其核磁共振氢谱有两种峰。则丁的结构简式为。4</cus<cuco3b．cus<cu(oh)2<cuco3c．cuco3<cu(oh)2<cusd．cuco3<cus<cu(oh)211．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是a．ch2===ch2+h2och3ch2oh浓h2so4△浓硫酸△—no2b．+hno3+h2onaoh△c．ch3cooh+hoch2ch3ch3cooch2ch3+h2od．ch3ch2cl+h2och3ch2oh+hcl12．下列反应的离子方程式书写错误的是(>